高中化学必修二第二章测试题.doc

第二章 化学物质及其变化一、选择题1.下列6项分类中合理的有几项()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液A1项B2项C3项D4项2(2011江西宜春中学高三月考(二)标准状况下，往100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是()A0.224 LB0.336 LC0.448 LD0.672 L3(2011江西宜春中学高三月考(二)下列过程中属于化学变化的是()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的互变焰色反应同分异构体之间的互变乳酸聚合成的纤维降解氯化钠溶液通电后导电A只有BC只有D4(2011辽宁省丹东四校协作体高三联考(二)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I2Fe2I25(2011辽宁省丹东市四校协作体高三联考(二)下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是()A能使石蕊呈红色的溶液中：Na、I、Cl、NOB能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO、SO、ClOC能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2、Fe3、NO、Ag(NH3)2D无色溶液中：K、Cl、NO、SO6(2011合肥八中高三一轮复习联考(四)下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是()A中性溶液中：SiO、Fe3、SO、NHB酸性溶液中：SO、Al3、F、Ca2C强碱性溶液中：Na、K、S2、SOD在加入Al粉产生氢气的溶液中：I、NO、Na、H7(2011北京市西城区高三第一学期期末练习)下列离子方程式书写正确的是()A铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl22OH=ClClOH2ODBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O8(2011合肥八中高三一轮复习联考(四)某无色溶液中可能含有I、Na、Fe2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I；肯定不含Fe2；肯定含有SO；可能含有IABCD9(2011浙江省金丽衢十二校高三联考(一)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A71B72C73D74二、非选择题10(6分)(2011郑州市高中毕业班质量预测(一)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_11(7分)(2011南昌市高三年级一模)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。12(8分)(2011江西省新余一中高三三模(1月)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)A溶液呈碱性的原因是_。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_。(3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)；HakJmol1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式_。(4)若25时C、E溶液pH4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度_倍。(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价离子(1或1)浓度由大到小的顺序为_。13(13分)(2011辽宁省沈阳四校协作体高三测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色