江苏省常州市2004—2005学年度高三年级第一学期期末质量调研化学.doc

江苏省常州市20042005学年度高三年级第一学期期末质量调研化 学 试 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共150分，考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量（Ar）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 S=32 Cl=35.5 Fe=56 Cu=64 Br=80 Ag=108 I=127第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据蒙特利尔议定书的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（ ）A有机化合物B极易挥发的物质C破坏臭氧层的物质D引起温室效应的物质2鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶最简便的方法是（ ）A观察颜色B渗析C利用电泳现象D利用丁达尔现象3有反应M2O7n+S2+H+M3+S+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13， 则M2O7n中M的化合价是（ ）A+2B+4C+6D+74下列变化过程中可能没有化学反应发生的是（ ）A某些蛋白质遇到浓硝酸变黄色B含钠元素的物质在无色火焰上约烧产生黄色火焰C无色的浓硝酸久置后呈黄色D久置的碘化钾溶液呈黄色5下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2BH2SCPCl3DSF66在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AAg+、Ca2+、NO3、SO42BAl3+、AlO2、K+、ClCFe2+、Na+、ClO、Ca2+DSO32、K+、SO42、Br7下列试剂的储存方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B少量白磷存放在煤油中C盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里8某温度下，1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和 H2O时，放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO2和H2O时， 能放出731.5kJ热量，则上述Q的数值（ ）A大于802B等于802C大于731.5D小于731.5二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两上选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）9要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的： 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 通过盛有水的洗气瓶 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过装有灼热氧化铜的玻璃管 通过装有P2O5的玻璃管 通过装有碱石灰的干燥管（ ）ABCD10在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A36%B54.5%C40%D33.3%11设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA12下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（ ）A若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质13下列离子方程式不正确的是（ ）A碳酸钠溶液呈碱性：CO32+H2O HCO3+OHB将少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+D氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O14将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（ ）A充电时，阳极的电极反应式为：Zn2+2e=ZnB放电时，负极的电极反应式为：Zn2e=Zn2+C电解质溶液肯定不能用强碱D电解质溶液可以用强酸15已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似（如右图），则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 （ ）A2B3C4D616用盐酸、氢氧化钠溶液、氨水中的任意一种试剂，均可被鉴别的一组物质是（ ）A碳酸钠与氯化钠B硫酸铝与硝酸银C硝酸铵与氯化镁D硫酸亚铁与氯化亚铁17某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小18某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括两小题，共22分）19（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒 （1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填写编号）；可作反应容器并可加热的是 （填写编号） （2）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度 （3）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作 用是： （填写编号）B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中 的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可 能是： （填写编号） 搅拌 引流 蘸取溶液20（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答： （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有 。 （2）装置E和F的作用是 ； （3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？ （4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？ （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。 （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为 。四、（本题包括两小题，共18分）21（10分）两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2OHY+H3YO4+XH4Y（未配平）。（m、n均为大于1的正整数） （1）若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是 ，Yn是 ； （2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式 ； （3）试解释下列两反应能进行的原因：HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是 ；H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是 。22（8分）下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O物质有如下转化关系：试填写下列空白： （1）B的化学式为 ，F的化学式为 ； （2）E 和氧化物G反应的化学方程式为 ； （3）C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为 。五、（本题包括2小题，共18分）23（8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。说明：不考虑同一碳原子上连两个羟基；乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙、烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。 （1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为 。 （2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为 。 （3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为 。24（10分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味CH2=CH2H2O催化剂加热、加压O2Cu、ABOHO2Cu、CDEF油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：有机物分子中，凡与官能团直接相连的碳原子称为碳原子，与碳原子连接的氢原子称为氢原子。在一定条件下含有氢原子的醛（或酮）能与另一分子|O醛（或酮）发生反应，其实质是一个氢原子加成在另一个醛或酮的氧原子上，其余部分加成在羰基（C）碳原子上形成羟醛。例如：同时，羟醛不稳定，受热可脱水生成烯醛。试回答： （1） 在 条件下可制得 ，在 分子结构中，位于同一平面上的原子最多有 个。 （2）在实验室里鉴定 分子中氯元素时，是将其中的氯元素转化成AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请选用序号按一定顺序排列）A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用HNO3酸化 （3）肉桂醛F的结构简式为： 。 （4）写出下列转化的化学方程式： AB D+BE 六、（本题包括2小题，共18分）25（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）26（12分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 ；加入氯化钡溶液，无沉淀生成；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； （1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。 （2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。高三化学试题参考答案及评分标准第卷1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.B 11.BD 12.D 13.BC 14.AD 15.C 16.B 17.BD 18.AD第卷三、（本题包括2小题，共22分）19（1）； （2） （3）；（每空2分，整体给分）20（共12分）（1）白色固体变黑（2分） （2）测量生成氧气的体积（2分） （3）不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2分） （4）没必要。因为气体通过E后，又混入了水分（2分） （5）二氧化硫为 0.02mol，三氧化硫为0.01mol（各1分） （6）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2（2分）四、（本题包括2小题，共18分）高温21（1）（2分）P4，I2；（2）（2分）P4+2I2+8H2O 2HI+2H3PO4+2PH4I；（3）（3分）因为酸性（或电离程度）HIH3PO4；（3分）该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI挥发，促进平衡朝生成正反应方向移动。22（1）（4分）Br2，Fe；（2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3； （3）（2分）H2SO4（浓）+2HBr Br2+SO2+2H2O五、（本题包括2小题，共18分）23（各2分）（1）HOCH2CH2COOH HOCH2CHOHCHO（2） （3）CH3OCOOCH324（1）光照（1分） 13 （1分） （2）BCDA （2分）（2分） （3）催化剂 （4）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分）或C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O