安徽省马鞍山二中11-12学年高二下学期期中素质测试化学理.doc

安徽省马鞍山二中11-12学年高二下学期期中素质测试 高二年级 化学（理科）试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量: Mg 24 Zn 65第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。下列属于新能源的是 天然气 煤 生物质能 海洋能 太阳能地热能 风能氢能ABCD除外2下列反应属于吸热反应的是 A电解水 B2SO2+O22SO3C葡萄酿酒D酸碱中和 3下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)4下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H1H2C101KPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ.mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方 程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；H =57.4 kJmol-112对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是 13体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)14在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A. 平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 Dab 温度的影响压强的影响15、一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H016下列关于室温下氨水的叙述，正确的是A加水稀释0.10molL1 的氨水，溶液中n(OH)减小B氨水中的离子浓度关系满足：OH= HNH4+ C若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小 D同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和17一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2 18在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度第二部分 非选择题（共46分）二、实验题（10分）19某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置。该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液；在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；量取10.0 mL 1molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请根据上述步骤回答下列问题：（1）步骤中，理论上称取的镁带质量不能少于 g。（2）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 Lmol1。（3）实验过程中观察到的主要现象是：盛 (填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积 （填序号字母）。 A盐酸更多 B醋酸更多C一样多（4）如果将上述实验改为：在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （填序号字母）。三、填空题（本题包括2小题，共23分）20（12分）80时，将0.40mol的N2O4气体充入 2L已抽空的固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为（保留2位效数字） 。（2）在 80时该反应的平衡常数K= 。（3）100s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；若要重新达到平衡时，使C(NO2)/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）80时容器中N2O4物质的量的变化曲线如图，请在该图中补画出该反应在 60时N2O4物质的量的变化曲线。21（11分）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的是人工固氮方法。（1）已知键能： HH 436 kJmol1，NN 946 kJmol1，NH 391 kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式： 。（2）合成氨反应的能量变化如右图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 。（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“”或“=”）46kJ，理由是 。（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率为 。欲提高H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨四、计算题（本题包括2小题，共13分）22（5分）水的电离平衡曲线如右图所示：（1）A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点，则100时水的离子积为。（2）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH酸与强碱的pH碱之间应满足的关系是。23. （8分）在固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。 （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（