高一化学必修一复习.doc

必修一复习（1）元素化合物一、钠1、钠的性质（1）方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象：Na+O2Na+H2O与硫酸铜溶液：（2）保存：2、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）颜色漂白性无有与H2O 反应与HCl反应与CO2反应例1一小块金属钠投入过量FeCl3溶液里，反应的生成物包括 （）AFe、NaCl BFe(OH)3、NaOH、H2CH2、Fe(OH)3、NaCl DFe、H2、Fe(OH)3、NaCl例2某溶液中含有以下阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、HCO3-、Cl-、NO3-(1)在该溶液中加入足量的Na2O后，溶液中原离子数目明显减小的是 ，明显增加的是 (2)在该溶液中加入足量的Na2O2后，溶液中原离子数目明显减小的是 ，明显增加的是 二、氯1、方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象与金属单质反应 Na+Cl2 Fe+ Cl2 Cu+Cl2 与非金属单质反应 H2+Cl2与水反应 Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+ NaOH= Cl2+ Ca(OH)2=2、氯水氯水物质类别混合物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl等主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性，漂白性存在条件常温常压下可以存在，不宜长久放置，必须随用随制保存方法棕色瓶盛装，放阴凉处3、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 HClO。实际起漂白、杀菌作用的是次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HclO；Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO漂白粉保存时要密封，防止与空气接触而变质失效。其失效原因为：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl + O2例3人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（ ） A.NaOH B. Na2CO3 C.NaCl D.NH3例4下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.AgCl三、碳1、方程式（产物与用量有关时，分别写出反应方程式）CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2Na2CO3HClNaHCO3HClNaHCO3NaOHNaHCO3Ca(OH)22NaHCO32、鉴别（1）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体（2）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3、除杂（1）Na2CO3固体中的NaHCO3（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3例5“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯有_ _(填：甲、乙) 。试写出试管中反应的化学反应方程式： 例6某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗HCl和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A.11 B.12 C.13 D.14例7向20mL 0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molCaCO3沉淀时，通入CO2 的物质的量是 。四、氮1、化学方程式N2与氧气反应： N2与氢气反应：工业上合成氨：雷雨发庄稼系列反应：氨的催化氧化：浓氨水与浓盐酸： 现象： 碳酸铵受热：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热（离子方程式）：实验室制氨气：浓硝酸的不稳定性：铜与浓硝酸： 铜与稀硝酸：碳与浓硝酸：2、检验：氨气的检验：铵根的检验：例8不属于氮的固定的变化是A根瘤菌把氮气转化为氨 B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下合成NO D工业上用氨和二氧化碳合成尿素例9下列离子组中，不能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、Cl- BH+、Fe2+、NO3-、SO42- CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl- 五、硫1、化学方程式S与氧气 S与氢气S与Fe S与Cu SO2与亚硫酸钠 SO2与O2SO2与H2S SO2与氯水浓硫酸与铜 浓硫酸与碳2、SO2的漂白性例15下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )过氧化钠 次氯酸 双氧水 活性炭 臭氧 A. B. C. D.例16品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 。 例17（1）BaCl2溶液中通入SO2气体现象 ，在其中加入新制氯水后，通入SO2 有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ，写出反应的化学方程式： 。（2）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，这体现了SO2的哪一性质？例18将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2例19检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是 （ ）A通过品红溶液 B通过澄清的石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水例20把Cu粉放入稀H2SO4，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是 AFeCl3 BNa2SO4 CNa2CO3DNaNO3例21 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O例22环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染无关的是温室效应赤潮 酸雨 光化学污染；臭氧空洞；潮汐；大脖子病；富营养化。 A B C D 例23下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ 。（2）如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（4）如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（5）如果将第部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。六、铁1、方程式Fe+Cu2+ Fe+Fe3+Fe2+Cl2 Cu +Fe3+Fe(OH)24Fe(OH)32、检验Fe3+：试剂： 现象：Fe2+：试剂： 现象：必修一复习（2）概念原理一、物质的量1基本公式n =2阿伏加德罗定律及推论3配溶液例14.8 g O2，物质的量是，标准状况下体积是，含O个数是。例2同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，这两容器的体积之比为A1：4 B4：1 C1：2 D2：1例3两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为1716B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712D.氢原子质量比为1712例4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA B. 标况下，18g水的体积为22.4L C. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NAD. 在25，1.01105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NA例5在某Na2SO4与Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，SO42的物质的量的浓度为0.3 molL1，则钠离子的物质的量浓度为A.0.6 molL1 B.0.3 molL1 C.0.2 molL1 D.0.15 molL1例6等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr例70.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（）A152B11C31D13例8NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L例9（1）用36.5%的浓HCl（=1.17/cm3）配制成0.5molL1的稀HCl 500mL的操作，需量取浓HCl的体积为 （2）配制过程