离子反应方程式的正误判断和离子共存 学案.doc

新县高中高一年级化学导学案(13)编题人：李晓慧 审题人：余孝彬 班级 学生姓名 离子方程式的正误判断一、上节知识回顾： 1、哪些物质可拆写成离子形式？ 哪些物质不可拆写成离子形式?2、 写出下列反应的离子方程式： 足量醋酸滴在石灰石上： 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2 本节知识要点：离子反应方程式的正误判断：判断离子方程式书写正误的一般方法 1反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。 例：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ 氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH=NH3+H2O2产物是否正确。 例：铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（） 铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（）3离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。 例：CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。4是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。 例：将2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2+ 写成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2就错了。 5“=、”等用法是否正确。 6配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。 例：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H + SO42- + Ba2 + OH- = BaSO4+ H2O就错了，因为SO42-与Ba2按11的物质的量反应时，H与SO42-的物质的量应为21，Ba2 与OH-的物质的量也应为12，所以正确的写法应为： 又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就错了，显然忽略了NH4+ + OH- = NH3+ H2O这一反应，正确的写法应为： 7是否符合反应物的用量。例如： 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为： 过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为： 碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液8微溶物质的处理 例：石灰水与盐酸反应的离子方程式石灰乳中滴入盐酸的离子方程式硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体【 课堂练习】1.下列离子方程式错误的是： （ ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应： CuO+2H+=Cu2+H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2、判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“”或“”）：（ ）（1）铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（ ）（2）将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na + 2OH- + H2（ ）（3）氢氧化铜中加入盐酸：OH- + H = H2O（ ）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 + SO42- = BaSO4（ ）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl-（ ）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H = Ca2 + 2H2O + 2CO23、下列离子方程式的书写是否正确,为什么?铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧碱反应： OH +H+= H2O碘化钾溶液与适量溴水反应 ： I+Br2=I2+Br 新县高中高一年级化学导学案(14)编题人：李晓慧 审题人：余孝彬 班级 学生姓名 离子共存1、 上节知识回顾： 判断离子方程式书写正误的一般方法有哪些？二、本节知识要点：离子共存 离子在溶液中能否大量共存的判断： 所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1 离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1） 生成沉淀：关键是掌握酸碱盐的溶解性表。 酸：H与SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等； 盐：如Ag与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； Ba2与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。（2） 生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。 H与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。（3） 生成气体：H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 *2、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如 Fe3+与I、S2、HS； MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。 *3.发生络合反应：例如Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。 *4发生双水解反应：例如Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2； NH4+与AlO2、SiO32等。5 注意题目要求离子共存的限定条件：（1） 溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)（2） 溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。（3） 其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。说明：有“*”为超纲内容。【课堂练习】1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A 、K+，H+，SO42-，CH3COO B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42- 、NO3- B K+ 、Na+ 、S2 、NO3- C K+ 、 NH4 、Br 、SO42- D Na+ 、K+ 、NO3- 、HCO33、 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32- -中的一种或几种 (1)当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。 (2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 通过观察 再作出进一步的判断。4、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH 、Cl、F