《离子反应》PPT.ppt

石灰石主要成分 CaCO3生石灰 CaO熟石灰 Ca OH 2纯碱 苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3苛性钾 KOH火碱 烧碱 苛性钠 NaOH胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O石膏 CaSO4 2H2O明矾 KAl SO4 2 12H2O铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3福尔马林 甲醛的水溶液泡花碱 硅酸钠水玻璃 硅酸钠水溶液 俗称 氧 氟无正价 单质全为零 一价钾钠氢和银 二价铜钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐 二三铁 二四碳 四七锰 氟氯溴碘负一价 负一硝酸 氢氧根 负二硫酸 碳酸根 还有负三磷酸根 只有铵根是正一 化合价 第一课时酸 碱 盐在水溶液中的电离 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 1 了解 强弱 电解质 非电解质和电离的概念 重点 2 会书写电离方程式 认识电解质之间反应的本质 重点 3 从电离的角度认识酸 碱 盐 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 铁粉 NaCl溶液 蔗糖溶液 熔融NaCl Cu 1 石墨 Cu 铁粉导电 由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液 熔融NaCl导电 由于有自由移动的离子 物质导电 有自由移动的带电的粒子 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 1 电离 全部由非金属元素构成的化合物 铵盐除外 只有在水溶液中才电离 由金属元素构成的化合物 AlCl3除外 熔融状态均电离 概念 物质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 NaCl在水中溶解和电离的过程图 2 电离方程式 概念 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 NaCl Na Cl 化学式 阳离子 生成符号 阴离子 离子符号 代表水合离子 1 左 化学式 右 写离子符号2 电荷守恒 原子守恒3 阴阳离子拆开写 原子团不拆如 NO3 SO42 OH NH4 CO32 等4 阴 阳离子的个数由化学式决定 带电荷数由化合价决定 5 强酸的酸式酸根 HSO4 要拆开写 而弱酸的酸式酸根 HCO3 HSO3 HS 不能拆 6 熔融HSO4 不能拆 溶液中HSO4 拆开 书写电离方程式注意的事项 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NH4ClNa2CO3 H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH NH4 Cl 2Na CO32 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 盐 电离时生成金属 铵根 离子和酸根离子的化合物 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 例 酸 碱 盐和大多数金属氧化物 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 例 非金属氧化物 NH3 大多数有机物 如蔗糖 酒精等 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 3 电解质 非电解质 思考与交流 2 像SO2 SO3 CO2 NH3等 溶于水能导电 它们是否是电解质 注意 电解质的电离必须是电解质自身的电离 1 像AgCl CaCO3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 它们是电解质吗 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 CH4 酒精 蔗糖 NH3 不是电解质 也不是非电解质 小结 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 4 强电解质和弱电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 金属氧化物 常见的强电解质 强酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 绝大多数盐 NaCl NH4Cl Fe NO3 3 BaSO4等 Na2O等 常见的弱电解质 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Mg OH 2等 H2O 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 小结 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 CH4 酒精 蔗糖 NH3 5 电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数 想一想 电解质溶于水后电离成为离子 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 1 了解离子反应的本质 2 正确书写离子方程式 3 初步掌握离子共存的判断方法 第二课时离子反应及其发生的条件 实验2 1 无明显现象 不反应 有白色沉淀生成 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 电解质在溶液中是如何进行反应的呢 1 离子反应 有离子参加或生成的化学反应 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 二 离子反应及其发生的条件 例如 硝酸银和氯化钡离子反应方程式 写 删 查 2 拆 把强酸 强碱 可溶性盐 强酸酸式酸根拆成离子形式 气体 单质 水 氧化物 难溶物 弱酸 弱碱 弱酸酸式根等用化学式表示 离子方程式书写步骤 5 微溶物 反应物 澄清液拆成离子 悬浊液写化学式生成物 都写化学式 1 当胃酸 HCl 过多的时候医生经常用小苏打 NaHCO3 或者胃舒平 主要成分是Al OH 3 治疗 请分别写出两个离子反应 HCO3 H H2O CO2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 练习 2 NaHCO3和NaHSO4 HCO3 H H2O CO2 H OH H2O 不仅表示一个具体的化学反应 还表示同一类型的离子反应 练习 请写出以下三个反应的离子方程式 1 HCl NaOH 2 H2SO4 NaOH 3 HNO3 Ba OH 2 3 离子反应方程式的意义 氢氧化铜溶于盐酸 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O 氢氧化钠和醋酸 结论 H OH H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和水 实验2 3 4 离子反应发生的条件 有蓝色沉淀生成 加酚酞溶液由无色变为红色 加入稀盐酸溶液逐渐褪色 有气泡冒出 复分解反应发生的条件 4 离子反应发生的条件 1 看是否符合客观事实 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 看原子 电荷是否守恒 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 Fe放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 看化学式是否拆分正确 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 澄清石灰水和硫酸 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O 离子方程式的正误判断 4 看是否漏掉参加反应的离子 5 看阴阳离子配比是否正确 离子方程式的正误判断 1 看是否符合客观事实 2 看原子 电荷是否守恒 3 看化学式是否拆分正确 Ba OH 2和H2SO4反应 OH H H2O Ba OH 2和H2SO4反应 OH SO42 Ba2 H BaSO4 H2O 不生成气体 不生成难电离物质 弱酸 弱碱 水 不生成难溶物或微溶物注意 Ca2 与OH 能大量共存 共存 表示离子间不发生离子反应 6 离子共存问题 附加隐含条件 有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 溶液无色透明 则溶液中一定没有有色离子 肯定不存在能与H 反应的离子 肯定不存在能与OH 反应的离子 蓝色 黄色 浅绿色 紫色 强碱性溶液 PH 7 酚酞变红 石蕊变蓝 强酸性溶液 PH 7 石蕊变红 练习 1 下列各组离子在无色溶液中能否大量共存 A H Na CO32 Cl B Cu2 K NO3 Cl C Ba2 H Cl SO42 D H Ba2 NO3 OH E H Na Fe2 Cl S2 F Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D 3 在PH 1的无色溶液中下例离子能共存的是 A K Na SO42 SO32 B NH4 MnO4 Cl NO3 C Ca2 Na NO3 SO42 D Ca2 K Cl NH4