2011年秋学期高一年级抽考化学试卷.doc

2011年秋学期高一年级抽考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_说明：1. 考试范围：必修1化学1-3章；考试时间：90分钟；分值：100分2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量:H1 O16 N14 Cu64 C12 Na23添加新题型设置第I卷（选择题）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类合理的是 A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)22、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是AAl2O3+N2+3C=2AlN+3COB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1L0.5 molL-1 HCl溶液中含有3.011023个离子B标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NAD0.1 mol Na2O2和H2O充分反应,转移电子数为0.2 NA4、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+ 4OH- = AlO2- +2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸钙与硝酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 5、在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+ DNa、Ca2、Cl、NO3 6、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A.相同质量，不同密度的N2O和CO2B.相同体积，相同密度的CO和C2H4C.相同温度，相同压强，相同体积的O3和O2D.相同压强，相同体积，相同质量的NO2和N2O47、除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质) ACu粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B乙醇（沸点为78）（NaCl）：蒸馏C淀粉溶液(KI)：渗析 DKNO3溶液(I2)：加酒精，分液8、下列反应中,可以用离子方程式“H+ +OH_ = H2O” 表示的是 ANH3H2O + HCl =NH4Cl + H2O BBa(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3 )2+ 2H2O CMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O DCH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ACO32CO2 BKClO3 KCl CNaNa DSO2S 10、下列各组溶液中，c (Cl-)最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2C100 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl211、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N212、已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L13、下列应用或事实与胶体的性质无关的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 A B C D15、相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为A24g B34g C44g D54g16、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A70% B30% C52.4% D22.2%第II卷（非选择题）二、填空题(27分)17、（6分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体干冰HCl气体铜硫酸钡晶体蔗糖酒精熔融的硝酸钾NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是。18、（6分）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之为 ，原子个数之比， 它们在同温同压下的体积比是。19、（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。20、（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管，只有B盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D(2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 。三、实验题（8分）21、(8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验。 序号仪器及装置请回答下列问题：实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积。(1)连接装置的正确顺序是：_接_接_接_。（写序号）(2)完成实验一尚缺的仪器是：_。(3)气体应从装置的_端进入。（写字母）实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。(4) 连接装置的正确顺序是：_接_接_接_（写序号）(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：_。与理论值比较，实验结果_（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_(用文字简要说明)四、推断题（8分）22、（8分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式；(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。五、计算题（9分）详细替