2月24号第一单元 含硫化合物的性质和应用.doc

含硅矿物与信息材料一、选择题1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料5下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 6钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石7在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D128二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 11下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化镁12下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO313某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）A Ag+、Na+、K+ B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 14下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O15某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A： ；B： ；C： ；D： 。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ； 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚16用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、物理性质色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。二、化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_SO2具有_性，但生成的无色化合物不稳定1.酸性氧化物的通性(1)与水反应：_。(2)与碱反应：与NaOH溶液反应_或_。(3)与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3。2漂白性SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物质恢复到原来的颜色。3还原性SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_性，一般表现为_性。三、用途(1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。知识点1二氧化硫的氧化性与还原性1下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3 BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2O DSO22H2OCl2=H2SO42HCl2SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性知识点2二氧化硫的漂白性3二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性KMnO4溶液4下列说法，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质5能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液练基础落实1下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明 C能证明 D都不能证明2下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色 B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味 D常温下都是气体6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D练方法技巧7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。练综合拓展8已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。第2课时硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(_)或绿矾(_)的方法制硫酸。2接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S或FeS2沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2O22SO3SO3吸收98.3%浓H2SO4吸收塔SO3H2O=H2SO4二、硫酸的性质和用途1物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_大量热。2稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：3浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有_性蔗糖_品红溶液_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_铜片逐渐_铜片表面有_产生；试管中溶液逐渐_；品红溶液_浓硫酸具有_性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。(2)脱水性：浓硫酸按_，夺取某些有机物中的_元素形成_。(3)强氧化性：浓硫酸知识点1浓硫酸的性质1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2硫酸根离子(SO)的检验3检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知识点3硫酸的制备和应用4在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应CSO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全5在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为()ASO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO36以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是()A沸腾炉 B氧化炉 C吸收塔 D接触室7接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是()AH2S BCO2 CSO3 DSO2练方法技巧电子守恒法1在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是()AFeS2 BO2 CSO2 DSO3练综合拓展2根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。3指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_。(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_。(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。4某研究性学习小组欲开展一次