专题一 微观结构与物质多样性复习 习题.doc

专题一 微观结构与物质多样性119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32， 该元素氢化物1mol含中子数（ ） A12 mol B14 mol C16 mol D18 mol下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs都属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As都属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHX BH2X CXH3 DXH4 7下列性质的递变规律不正确的是（ ）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大8关于下列粒子的描述不正确的是（ ）APH3的电子式为，其热稳定性不如NH3BHS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子DKF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物9下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O210已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键11下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 ( ) AH2O2 BNa2O CCO2 DNaOH12下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （） ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高DX的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质14下面有关晶体的叙述中，正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在共价键 B熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体C第A族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏15下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水16下列说法中正确的是（ ） A81Br原子的中子数比电子数多11B金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子CNaCl和SiO2晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同D同周期的A族元素的金属性比A族元素的金属性强17关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系18有X、Y两种元素，原子序数20， X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m19. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为 C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. 14C的原子结构示意图： 20下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaBr BCaI2 CKBr DMgI221下列说法中正确的是A共价化合物中一定只含有极性共价键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高22对四种金属G、L、M、R进行如下实验： GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 AL、G、R、MBG、L、M、R CL、G、M、RDL、R、G、M 23下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素24原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族； B族，其中正确的组合是 A B C D25下列有关叙述正确的是 A同系物间有相似的化学性质 B同分异构体间有相似的化学性质C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，5.6L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1.75NA B1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为7NA C0.5 mol苯分子中含有碳碳双键数为1.5NA D1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA27下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D28下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A铝粉与氧化镁高温共热 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.加热Al2O3292012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 30下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：31下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 32下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化33下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能34下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO235化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写错误的是（ ）A硫离子的结构示意图： BNH4Cl的电子式：CCO2的电子式： D次氯酸的结构式：36化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B. N2的电子式 C乙烯的结构简式 C2H4 D. OH的电子式 37如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（ ）AN4是一种含非极性共价键的新型化合物B1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量CN4是氮气的一种同位素DN4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定38下列说法正确的是（ ）A凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体39下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱40下列说法正确的是 ( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D41.（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：ABCDEFGHIJ原子半径(109m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_（填“离子键、极性键或非极性键”）当F2A2与J2A的反应中有3.011023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；42.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族23（1）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（4）两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；43A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：（1）C的气态氢化物的电子式为_ _，其水溶液显 性。 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_ _（用化学式表示）。 （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。 （4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。44（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：X的单质Y的单质Z的单质ACB已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是_。 （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。 （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。 （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大45（7分）有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。（1）元素在周期表中的位置为_；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：_。46（14分）按要求填空：（1）拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则理论上投料1 mol N2使之生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_。（2）有四种烷烃：异丁烷、壬烷、己烷、正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是_。（3）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_；若XY2是共价化合物，其结构式是_。 （4）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程_。（5）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，然后通过Na2O2，Na2O2增重3.36g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为_。ADCBC47.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）B的元素名称为 ，D在周期表中的位置 。（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为 ，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为_ 。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 。48（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式 ；(3)C的元素名称_，C的最高价氧化物的化学式 ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。49依据事实，填空：（1）在25、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极： (4)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 。（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1molL-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含