2001届山师附中高三上学期期末考试化学.doc

保密*启用前试卷类型：A新课程教学质量抽样检测化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。（时间90分钟，满分100分）第卷（选择题，共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56Cu64选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意）12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 （ ）A化合物与电解质属于重叠关系 B氧化物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系3氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 （ ）ALiH、LiD、LiT是同一种物质BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LSO3的分子数约为个B盛有SO2的密闭容器中含有个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC1molNa2O2固体中含离子总数为4D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2个时，阳极铜质量减少64g5现有部分仪器：a.试管夹；b.镊子；c.小刀；d.冷凝管；e.滤纸；f.研钵；g.烧杯；h.坩埚；i.石棉；j.玻璃片；k.药匙；l.燃烧匙。其中，在做钠与水反应的实验时，用到的仪器有 （ ）Aa b d i Bc e f k Cg h l Db c e g j6下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存（25）C25pH=4.5的番茄汁中是pH=6.5的牛奶中的100倍DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，（CH3COO-）（25）7已知：H2SO3+Br2+H2O=2HBr+H2SO4.现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的与Cl2用量的关系示意图是（不考虑溶液的体积变化）8下列说法中正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D形成离子键的阴阳离子间存在静电引力和斥力9X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）10下列说法正确的是 （ ）A若某原电池的两极材料分别为铜、铁，则铜一定为正极B一定量氢气与氧气反应，在点燃条件下与在电池中反应的反应热是相同的C生铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀从本质上决定于周围环境中H+与O2的氧化性强弱D在电解过程中，阳极周围一定有某种阴离子失去电子11如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实 验 现 象解 释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性12有关右图所示装置的叙述正确的是 （ ）A假设X为盐桥，该装置为原电池B假设X为盐桥，该装置为电解池C假设X为铜片，该装置为原电池D假设X为铜片，该装置为电解池13已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，又知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJmol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534 kJmol-1 则肼与NO2反应的热化学方程式为AN2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-567 .85kJmol-1B2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H=-1000.3 kJmol-1C2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l） H=-1135.7 kJmol-1DN2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-601.7 kJmol-114某化学小组以酚酞为指示剂，通过滴定法测定某新制NaOH溶液的浓度，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1molL-1）的体积20.00mL NaOH溶液V1mL20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2mL敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度合理的是 （ ）A BC D15T时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1，测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）A010min内，BT时，平衡常数，CO2与H2的转化率相等C平衡时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，降低温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率16已知常温下：下列叙述正确的是（ ）A向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C将0.001molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀DAgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小保密*启用前试卷类型：A新课程教学质量抽样检测化 学 2010.12第卷（非选择题，共52分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入到3体积的浓硫酸中E皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液18（10分）某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：（1）右图中仪器A的名称是 ，其中盛放的液体可能是 。（答两种）（2）实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为 （3）比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小，另一方法可以是 （4）用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是 （填序号）。不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积19（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：abcde（1）上述元素中离子半径最大的是 （填元素符号）。（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成.它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为 若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为 20（10分）碳、氮、铁元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。A BC D（2）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时正极的电极反应式为 （3）铁是日常生活中用途最广泛的金属之一，对铁制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜作阳极的原因是 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 21（10分）某温度（T）下的溶液中，=10-xmolL-1，=10-ymolL-1，x与y的关系如右图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积KW为 ，则该温度T 25 （填“”、“ T2 T1）。（1）在第10s时，