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2002年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷时间1小时 满分100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、 每小题有一个正确答案（每小题2分，共40分）1. 化学成为一门科学开始于 （ ）A. 对燃烧现象的深入研究 B. 对空气组成的研究C. 用原子-分子论来研究化学反应之后 D.英国科学家汤姆生发现电子之后2下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是 （ ） A. 硝酸钾受热熔化 B. 浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 D. 海水晒盐3非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X，Y两种元素形成的化合物其化学式为 （ ） A. YmXn B. XnYm C. YnXm D. XmYn4相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是 （ ） A. H2 B. S C. C D. Mg5某元素R的硝酸盐R(NO3)3的式量为213，该元素相同价态的硫酸盐的式量是 （ ） A. 123 B. 342 C. 273 D. 348 6有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质，其有关用途分别为：建筑材料 金属表面除锈 灭火 调味品，按题中四种物质排列的顺序,它们相应用途的正确顺序是 （ ） A. B. C. D. 7. 下列各组中的三种元素，组成的化合物属于碱的是 （ ） A. S、O、H B. Na、N、O C. Mg、H、O D. C、H、O8为促进光合作用的形成，增加农作物葡萄糖的含量，要把蔬菜大棚内空气中CO2的浓度提高，同时降低氧气的含量，应在大棚内采取的正确措施是 （ ） A. 点燃红磷 B. 点燃木炭 C. 点燃硫黄 D. 堆放熟石灰9欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ） A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C. 熟石灰粉末 D. 硝酸银溶液10有一包硫酸铵样品，经测定该样品的含氮量为20.5，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的 （ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. CO(NH2)211将锌棒放入下列溶液中，过一会取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是 （ ）A. CuSO4溶液 B. MgCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀硫酸12用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液，应选用 （ ） A. 酚酞试液 B. CuSO4溶液 C. CuCl2溶液 D. Na2CO3溶液13由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是1321，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为 （ ） A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：314粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是 （ ） A. Al和Fe B. Zn和 Fe C. Mg和 Cu D. Mg和 Zn15要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过 （ ） A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水 D. NaOH16除去氯化亚铁晶体中混有的少量氯化铜和碳酸钙，应选用的方法是 （ ）A. 加水溶解，过滤、蒸发滤液，析出晶体B. 加水溶解，加入适量的硝酸银溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体C. 加水溶解，加入适量铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体D. 加水溶解，加入适量烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体17某化合物X燃烧时，反应的化学方程式为：2X7O24CO2+6H2O，判断X为 （ ） A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H618要除去CO中混有少量HCl、CO2、粉尘、水蒸气，应按下列哪组排列顺序，通过盛有以下物质的洗气瓶：水 石灰水 浓硫酸 （ ）A. B. C. D. 191803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的 原子是微小的不可分割的实心球体 同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点中不确切的是 （ ）A. B. C. D. 20测得某溶液中仅有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8，若设Na+为4n个，则SO42-个数可能为 （ ） A. 2n B. 3n C. 6n D. 8n二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分（每小题3分，共60分）21把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20，可以采用的方法是 （ ） A. 蒸发掉45克水 B. 蒸发掉50克水C. 加入10克KNO3固体 D. 加入15克KNO322有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A. 甲乙丙丁 B. 丁乙甲丙 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲23在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 （ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：124现有下列物质：纯碱、硫酸钾、水、生石灰、氢氧化铜、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸钠。在实验室里，上述物质中不能用于制烧碱的是 （ ）A. B. C. D. 25要除去N2中含有的少量CO2、H2O（气）、H2时，有人采取一些步骤：通过盛浓H2SO4的洗气瓶 通过盛浓盐酸的洗气瓶 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。正确的步骤应该是 （ ）A. B. C. D. 26下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的组别是（ ） A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl27天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A. B. C. D. 28为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和H2SO4四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是 （ ） A. 紫色石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液29固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后又得到固体A，则A可能是 （ ） A. Fe2O3 B. CO2 C. CuO D. Na2O30氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下： 2CHCl3O22HCl2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是 （ ）A. 用酚酞试液检查氯仿是否变质 B. 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C. 用水检验氯仿是否变质 D. 需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行31由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为 （ ）A. 1克、2克 B. 1克、0.5克 C. 4克、4克 D. 2克、2克323克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是（ ）A. 产物全部是CO B. 产物全部是CO2C. 产物是CO和CO2的混合物 D. 木炭过量，产物为CO33血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 434下列混合物10克与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是 （ ）A. K2CO3和MgCO3 B. Na2CO3和CaCO3 C. MgCO3和BaCO3 D. Na2CO3和K2CO335将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10克甲、21克丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是 （ ）A. ABCD B. A2B2CDC. 2AB2CD D. 2ABC2D36往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 （ ）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+37某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物可能是 （ ）A. C6H12O6 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H5OH38在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是 （ ）A. 由于动植物呼吸作用增加B. 由实验室逸出的CO2增加C. 由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D. 由于大量燃烧含硫燃料39某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 （ ）A.纯碱 B.生石灰 C.食盐 D.氧化铁40有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实验结果，对这种盐的下列判断中正确的是 （ ）A.它是盐酸盐 B.它可能是硫酸盐C.它可能是碳酸盐 D.它可能是银盐答题纸一、单选题1234567891011121314151617181920二、多选题2122232425262728293031323334353637383940答案一、单选题：12345678910CCAABACBAA11121314151617181920CBCAACDAC或DB二、 多选题：21222324252627282930BDCCDB,CC,DBA,CB,D31323334353637383940DCDA,CDB,DA,BC,DC,DB,D 2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1 本试卷共8页，满分100分。2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-653考试时间：2小时得分评卷人一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112答案1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐2来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 ( )A.CH4 B.H2 C.CO D.CO23.一辆客车夜晚行使在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是 ( )A.洒水降温并溶解汽油蒸汽B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动4现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护者。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca3(PO4)3(OH)C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca5(PO4)3(OH)51999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( )A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解6常温下，取下列固体各10g，分别与90克水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ( )A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO45H2O7向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的Na+总数不变 B.单位体积内的OH-数目不变C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变8配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )A.所用NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数9天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 ( )A.燃料气和空气的进入量都减少B.燃料气和空气的进入量都增大C.减少燃料气进入量或增大空气进入量D.增大燃料气进入量或减少空气进入量10将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余11由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 ( )A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算12将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为： ( )Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+ CO2+ H2OCa(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图像中的沉淀/g 沉淀/g 沉淀/g 沉淀/gV(CO2)/mL V(CO2)/mL V(CO2)/mL V(CO2)/mLA B C D得 分评卷人二、填空题（本题包括10小题，共40分）13近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是 ；（2）自然界中能消耗二氧化碳的是 作用，写出该反应的文字表达 ；（3）为缓解此现象，你认为最理想的燃料是 ，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是 14地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3NONO2O2；ONO2NOO2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。 15已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。 16CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为_。反应中CO具有_性。 17磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式 ，并说明原因。 18将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶及质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？ 19已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。图2实验装置202001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷 O （H2C CH2），它的化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为_、_、_。21下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配 料氯化钠、碘酸钾含 碘 量（20mg-40mg）kg保 质 期18个月使用方法物长时间炖炒储藏指南避热、避光、密封、防潮（1） 已知碘在碘酸钾中的化合价为+5价，碘酸钾的化学式为_（2） 由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_ （3） 用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。22下表是我国部分成是空气质量周报，阅读并回答：城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPII济南76TSPII天津82TSPII武汉83NO2II哈尔滨96TSPII重庆98SO2II上海74NO2II贵阳69TSPII注：TSP空气中的飘尘；NO2氮的氧化物；SO2硫的氧化物。 （1）最容易出现酸雨的城市是_。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是_少用煤作燃料，采用燃料脱硫技术；向已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_开发氢能源；使用电动车；植树造林；带呼吸面具。得分评卷人三、实验题（本题包括4小题，共24分）图3实验装置23某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度cm）所示。时间小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（称完全浸末在食盐水中的铁丝）0000000（1）导管中水面为什么会上升？_（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）_ （3）影响铁生锈的因素有：_图4实验装置24实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第 套装置来净化。其中左瓶中应盛 以除去 ；右瓶中应盛 以除去 。实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体？_。25下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是_，B瓶中的石灰水的作用是_，D瓶中出现的现象是_，此实验说明植物具有_。26某化学 小组为了测定生石膏的组成（CaSO4 xH2O）,即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下： 实验顺序（按序延长加热时间） 固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成以下图象： 固体质量/g 图6固体质量与反应时间 （1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生段的原因。 得分评卷人四、计算题（本题包括2小题，共12分）27有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内壁有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ 28减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一分。）123456789101112BACDABB,CDCB,CBC二、填空题（本题包括10小题，共40分）13（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等 （2分）（2）光合作用 （1分） 水二氧化碳淀粉氧气 （1分）（3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解。（只要研究的内容科学，且能实现就可给分） （2分）14O3+O=2O2；催化剂 （各2分，共4分）152PbOPbO2；Pb2（PbO4） （各1分，共2分）16COPdCl2H2O2HClPdCO2 （2分）还原 （1分）172NH4H2PO43Ca(OH)2Ca3(PO4)22NH3+6H2O （2分）生成的Ca3(PO4)2难溶于水，不易被植物吸收，同时氮元素由于以氨气形式逸出而损失 （1分）18.（1）冰糖形状改变，其质量不变 （2分）19有水喷出 （2分）氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出 （3分）20C2H4O （1分）CO2、CO、H2O （3分）21（1）KIO3 （1分）（2）不稳定，受热易分解 （1分）（3）I22KClO32KIO3Cl2 （2分）22（1）重庆， （3分）（2）2CO2NO2CO2N2， （3分）三、实验题（包括4小题，共24分）23（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 （2分）（2）BCA=D （1分）（3）跟氧气接触；有水份存在；有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。 （3分）24C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸汽 （各1分，共5分）向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。 （2分）25吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用 （各1分，共4分）26（1）CaSO4xH2OCaSO4+xH2O136+18x 136 18x3.44g 2.72g 0.72g （2分）x=(1360.72g)/(2.72g18)=2生石膏化学式为CaSO42H2O （1分）（2）实验数据和图象AB段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实验数据计算： （1分）CaSO42H2OCaSO4yH2O+(2y)H2O （1分）172 136+18 y3.44g 2.90g18y=(1.722.90g)/3.44g-136=9y=1/2该化合物为2CaSO4H2O（或CaSO412H2O） （1分）因为在加热过程中生石膏CaSO42H2O转化为相对稳定的2CaSO4H2O，因此图象中有AB段。 （1分）四、计算题（包括2小题，共12分）27解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：m(容器)m(硫酸)m(锌粒)m(氢气)gF （2分）设加入的锌粒的质量为x，出：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 2x/65 生成氢气的质量为x/32.5阶段 （2分）则有：32.510-3kg110-3kg+x(x/32.5)9.8N/kg=0.0410-3m31000kg/m39.8N/kgx=6.510-3kg=6.5g （2分）加入锌粒的质量最大不能超过6.5g。28氧的质量分数为：1（73.88.36.32.7）8.9，镁的质量分数最小 （1分）假设叶绿素中有一个镁原子则叶绿素的相对分子质量为：242.7889900 （2分）由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为899。叶绿素分子中含有碳原子的个数：89473.81255；类推：H74，O5，N4 （2分）所以叶绿素的化学式为：C55H74O5N4Mg （1分）2004年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（总分100分 时间一小时） 得分 相对原子质量：H-1 C