2009年高考真题——非金属.doc

2009年高考真题非金属1（2009年四川卷）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维2（2009年重庆卷）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅3（2009年重庆卷）下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光辉份写，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价4（2009年上海卷）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD5（2009年北京卷）下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变6（2009年江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项 物质abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7（2009年福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁8（2009年广东卷）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D9（2009年广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10（2009年广东卷）下列说法正确的是AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO211（2009年广东卷）三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是A三聚氰胺是一种蛋白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3H6N612（2009年广东卷）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO和O2 BHCI和NH3CH2和CO DSO2和CO213（2009年海南卷）用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为80g，则此铅氧化物的化学式是APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO214（2009年山东卷）下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放15（2009年山东卷）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）16（2009年海南卷）（9分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=70 X 109。将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为10 X102 mo1/L ，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。17、（2009年四川卷）（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。 （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。 （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。18（2009年广东卷）（11分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。 （1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2（s）+3SiO2（s）=6Cas3(PO4(2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g） 2Ca3s（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s） 用、和表示H，H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：（a） N12+ + H2PO-2 + Ni+ H2PO-3 + （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。19（2009年北京卷）（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论一局的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化201（2009年海南卷）下列有关肥皂的叙述中错误的是A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团202（2009年海南卷）下列使用化肥、农药的描述中正确的是A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3（2009年海南卷）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀204（2009年海南卷）（11分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为 ： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）21 （2009年北京卷）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）22（2009年海南卷）（8分） 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。 （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 （填化学式，多填本空不得分）排放； （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 。23（2009年山东卷）（8分）化学物质结构与性质C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在作用力是 。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO3和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述健。24. （2009年全国2卷） (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.25（2009年全国1卷）（15分）（注意：在试题卷上作答无效）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KmnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表。并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用26（2009年江苏卷）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A锌粉B铁屑CKI溶液DH2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。 （4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。27（2009年江苏卷）（10分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过02mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式。请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。28（2009年浙江卷）（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧氧产业生成四氧氯化硅（反应温度450500 ）四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/577128315熔点/-700-1072升华温度/180300162请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。 （2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是_。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅 ，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否滴加指示剂？_（填 “是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取2500 mL试样溶液，用100010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液2000 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。29（2009年上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。 （1）根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mg NOX。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。 （3）已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+NAa2CO3NaNO2+NaNO3+co2 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时，吸收率最高。 1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2)=9:1。 计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气时需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。放电30（2009年上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。31（2009年上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+ClCl+H2HCl+HH+Cl2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。 （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （4）卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 。卤素单质键能大小与键长的关系为： 。32（2009年上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KbrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 （3）根据上述反应可推知 。 a.氧化性：KBrO3H2AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： +答案：1A2A3C4B5C6B7B8C9B10C11D12D13C14B15C16（9分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2）6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O （2分）催化剂 （3）2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4 K2MNO2+O2（其他合理答案也给分）（2分） （4）5.610-4molL-1（3分）17（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）18（共11分）【命题意图】考查考生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的了解；考查考生运用相关知识，通过分析、综合、知识迁移来解决简单化学问题的能力。 （1）生产水泥等建筑材料 +3+18 （2） Na5P3O10 （3）+1Ni2+ + H2PO2-+ H2O Ni + H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求19（14分）（1）稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）（浓）=（4）将转化为NO （5）装置3中液面上方气体仍为无色，装置4中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d20（20分）20-1 A（3分）20-2 B（3分）20-3 C（3分）Rt-Rh高锰20-4（11分） （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分） （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分） （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO 加压 降温 （4分）21（15分）（1）（2） （3）a b d（4）；=（5） 14.56 2.31g