化学平衡第2讲.doc

化学平衡状态的判定例.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(气)+nB(气) p(C)(气)qD(气)，当m、n、p、q为任意整数量，达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变反应速率VaVbVcVd=mnpq单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应A B C D等效平衡的分类在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时C的浓度为w mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）（A）4molA+2molB （B）2molA+1molB+3molC+1molD （C）3molC+1molD+1molB（D）3molC+1molD化学平衡常数计算.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）。 A.9 B.16 C.20 D.25反应物平衡转化率的计算公式700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2） 。下列说法正确的是反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应化学平衡图像A(气)+B(气) C(气)+Q，下列图像描述的是转化率C%、温度T、时间t的相互关系，正确的图像是（ ）1.（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是2. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.23.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时，HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度为（mol/L）（）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.024.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H05. 可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，说明反应已达平衡（ ）A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.混合气体密度 D.混合气体的颜色6.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）A.5 B.10 C.15 D.207. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，可发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达平衡时SO3的浓度为w mol/L，若维持温度体积不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡时，SO3的浓度仍为w mol/L的是（ ）（A）4molSO2和2molO2 （B）1molSO2、0.5 molO2和1molSO3 （C）2molSO3（D）1molSO3 8. 对于反应2A(g)+B(g)2C(g) H =Q（Q0），下列图象正确的是（ ） 9.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ） （A）混合气体的压强（B）混合气体密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总的物质的量10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。12.(2011上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) + 4HF(g)SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ，根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容