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高一化学必修2 第一单元微粒之间的相互作用力【知识点整理】一化学键定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。二离子键和离子化合物1.离子键定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。2离子化合物定义：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物离子化合物包括：活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等；铵盐：如NH4Cl、NH4NO3等一般规律：含金属阳离子或铵根离子的化合物是离子化合物 用电子表示离子化合物的特点：形成阴、阳离子且表示化合物时阴离子带括号；带电荷；相同的离子不合并注意：酸不是离子化合物；离子键只存在离子化合物中；离子化合物中一定含有离子键。三共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键离子键和共价键的比较 键型项目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物共价键的存在：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m多原子构成的非金属单质中：如H2、O2、O3、Cl2、2等共价化合物中：如H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐(含有原子团的离子化合物)共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。四电子式定义:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 原子的电子式 阴阳离子的电子式：简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_阳离子阴离子复杂阴离子：简单阴离子：（3）用电子式表示形成过程：用电子式表示离子化合物的形成过程，例如： 氯化镁的形成过程：注意：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“”写成“”；用箭头标明电子转移方向(也可不标)。用电子式表示共价化合物的形成过程，例如：氨气的形成过程：五分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫做分子间作用力。分子间作用力的大小：比化学键(离子键、共价键)弱得多。分子间作用力影响物质的物理性质：是影响物质熔沸点、溶解性的重要因素之一【巩固练习】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1下列物质中有离子键存在的是 ( )AN2 BHCl CH2SO4 DNH4Cl 2下列说法正确的是 ( )A凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3下列物质中有氧离子的是 ( )A氧化镁 B一氧化氮 C氯酸钾 D磷酸4下列各组物质既有离键又共价键的是 ( )AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3 CK2O2、NaOH、K2SO4 DHClO、Al2O3、MgCl2 5下列物质中，不存在化学键的是 ( )A食盐 B氯气 C氦气 D氨气6下列各分子中，化学键类型不同的是 ( )AH2O、CO BMgF2、H2O2 CKOH、Mg(OH)2 DHCl、HBr7下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是 ( )AH2 BH2O CCO2 DCH4 8下列物质全部以共用电子对成键的是 ( )AHF BCa(OH)2 CCaCl2 DNH4NO39下列电子书写正确的是 ( ) ANaBr BMg2+ Cl2 CHOCl DC O 10下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是 ( )A1和16 B6和8 C9和11 D1和1711下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是 ( )A钾 B钙 C碘 D氦12下列电子式表示物质形成过程，正确的是 ( ) AH+ClH+ Cl BNa+Cl NaCl CMg+ 2ClMg2+Cl DO+C+O OCO 13 下列微粒电子式错误的是 ( ) 14下列化合物电子式书写正确的是 ( )15下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物16. 某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为 ，电子式为 。17. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。 18 按要求写出：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一核10电子的原子的电子式 ；一核10电子的阳离子的符号 ；一核10电子的阴离子的电子式 ；两核10电子的共价化合物的化学式 ；三核10电子的共价化合物的电子式 ；四核10电子的阳离子的电子式 ；四核10电子的共价化合物的电子式 ；五核10电子的阳离子的电子式 ；五核10电子的共价化合物的电子式_ 。19氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键形成。氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。20A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。用电子式表示C2B的形成过程 。AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。参考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m115：D、C、A、C、C、B、C、A、C、C、C、D、B、D、AC16、CaCl2