【备战2014高考化学】课时作业4离子反应.doc

课时作业(四)一、选择题1(2012衡阳六校联考)下列有关叙述正确的是()A氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电，它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质答案D解析氯化钠的水溶液能导电，但食盐水是混合物，不是电解质，A项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；H2SO4液态时不导电，但它仍是电解质，C项错误；MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质，D项正确。2下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有答案C3(2012肇庆调研)下列电离方程式错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCa(OH)2=Ca22OH答案C4(2012长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3：1，则M可能为()AFe2 BMg2 CCODCl答案B解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故M只能为Mg2。5(2012大连双基)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na、K答案D解析使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2、Fe3不能大量存在，A项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3在碱性溶液中不能大量存在，酸溶液中，NO因有强氧化性不能存在，B项错误。pH0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C项错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D项正确。6下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK、NO、Cl、SOc(K)c(Cl)；B项，Fe3与CO发生双水解反应，所以不能大量共存；C项，滴加氨水生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；D项，NaOH浓溶液会先和H反应。7(2013石家庄质检)下列离子方程式正确的是()A少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=Na2OHH2BNaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2D硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案C解析A选项，方程式没有配平，正确的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2；B选项，Ca2和OH的化学计量数之比应为12，即Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；C选项正确；D选项，Al(OH)3不能溶于NH3H2O，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。8(2012河北质量监测)下列离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合物：SiO2H=H2SiO3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析A项错，正确的写法为：5IIO6H=3I23H2O；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B项错；D项错，因为铁粉过量，产物是Fe2而不是Fe3。9下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中答案B解析A项、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中Ca2及HCO均按物质的量之比为12恰好反应，反应式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。10(2012大连双基)下列离子方程式书写正确的是()A硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2OBFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2CNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HDNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O答案C解析选项A、B中电荷不守恒，选项D由于NaOH过量，NH也参与离子反应。11(2012河南省洛阳市统一考试)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应答案B解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。12(2012郑州质量预测)某溶液中可能含有K、NH、Ba2、SO、I、CO。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AKBSOCBa2DNH答案A解析根据可知溶液中不含CO；根据可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2不能大量共存，则不含Ba2。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K不能确定，还需要加以检验。二、非选择题13现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。答案(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O解析(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO反应，也能与NH反应。14(2012江西南昌调研)某溶液中可能含有OH、CO、AlO，SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的离子是_；(2)AB段反应的离子方程式是_；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为_。答案(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCOHHCO=CO2H2O(3)n(CO)nAl(OH)334解析(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，则可以排除Fe3、Mg2、Al3，且产生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有CO；(2)AB段应为CO与盐酸的反应；(3)BC段为Al(OH)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为34。15(2012青海一中模拟)饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析根据实验可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH，再根据，只有B、C中含有K，故E为NaOH。根据实验A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。最后可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。16(2012河南开封二模)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(3)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_。ASOBSOCCH3COODSiO(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)将0.02 mol的A与0.01 mol 的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留一位小数)。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(4)6.1 g(5)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)。解析(1)根据离子共存的条件，能与CO共存的阳离子只有Na，所以Na2CO3一定存在，剩余的4种阳离子中能与OH共存的只有Ba2，则一定存在Ba(OH)2。(2)Na2CO3、Ba(OH)2中能产生无色无味的气体只能为CO，又根据沉淀为红褐色，则C中的阳离子为Fe3，则C与Ba(OH)2混合时生成不溶于酸的沉淀，只能为BaSO4沉淀，所以C为Fe2(SO4)3，B为Na2CO3，A为Ba(OH)2。(3)Na2CO3溶液中存在以下反应：Na2CO3=2NaCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，由此书写离子浓度大小顺序。(4)A与C混合的方程式为：3Ba(OH)2Fe2(SO4)3=2Fe(OH)33BaSO43 mol 1 mol 2 mol 3 mol 当Ba(O