酸碱中和滴定例题.doc

重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。原理： H+ + OH- = H2O 1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。说明：完全中和的含义为：nH+ = nOH-（指酸和碱能电离的总量），而不是pH=7。下图为中和滴定过程中pH的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。2仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位量取液体时滴定管和量筒的区别0刻度平视仰视俯视滴定管上5.00偏低(5.00)偏高(5.00)量筒无5.0偏高(5.0)偏低(5.0)读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等 3试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上23cm处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（6）滴定用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂。用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。误差分析：已知C2= C1：标准液浓度 V2：待测液体积待测液浓度C2大小取决于标准液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析V1的大小即可判断待测液浓度C2偏高或偏低。以标准盐酸滴定NaOH溶液（锥形瓶中）为例： 项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液洗偏低锥形瓶用NaOH溶液洗偏高2气泡处理滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后后气泡偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低二、盐类的水解1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。3水解的类型盐的类型是否水解常 见 能 水 解 的 离 子溶液pH强碱弱酸盐水解一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-、F-二价：S2-、CO32-、HPO42-三价：PO43-、pH7强酸弱碱盐水解一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+pH7强酸强碱盐不水解pH= 74水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。5盐类水解离子方程式的书写一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OH-，不能写成：CO32-+H2OH2CO3+OH-。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+6影响盐类水解的因素内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH3COOHHClO，它们对应的盐水解程度：CH3COONa NaClO 弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。如碱性：NH3H2OAl(OH)3，其盐水解程度：NH4ClAlCl3外因：温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。 浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。以NH4+ + H2ONH3H2O + H+ 为例:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热加水通入氨气加入少量NH4Cl固 体通入氯化氢加入少量NaOH固 体三、关于互促水解的问题：反应生成H+和反应生成OH-反应生成H2O，使反应中c(H+)和反应中c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成Al(OH)3沉淀，反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有： 因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中H+和中OH-反应生成H2O，平衡都被促进，只有NH3H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。【经典例题】 1（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是amL B是（50a)mLC一定大于amL D一定大于（50a）mL 解析：量筒零刻度在下，滴定管在上。答案：（1）3.2；（2）D2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项解析：本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。答案：C D3某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3解析：多加1滴NaOH, OH-过量，溶液中才c(OH-)为：C(OH-)=10-4mol/LpOH=4 pH=10 应选择C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c(H+)为：C(H+)=10-4mol/LpH=4小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。4物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na