九年级化学第三章_课题2原子的结构_课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的构成 我们都是金属制成的 威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子 英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验 大部分 粒子在穿过金属箔片 少数的 粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 1 原子的结构 观察表格 表3 1 思考下列问题 1 不同原子之间有哪些区别 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 原子里质子数不同 原子种类也不同 不是所有的原子都有中子 如氢原子 观察表格 表3 1 思考下列问题 3 质子数 中子数在数量上有什么关系 4 质子数 电子数 核电荷数 原子序数有什么联系 质子数不一定等于中子数 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 以氧原子为例 说明构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成的 为什么整个原子不显电性 构成原子的微粒有质子 中子和电子 在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核 8个电子在核外运动 从而构成了氧原子 因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等 电性相反 所以整个原子不显电性 答案整理 课堂练习 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 化学反应中一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 你知道吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里高速运动 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 二原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 KLMNOPQ 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 2 核外电子分层排布的规律 仅限前3层 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 11 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 3 原子结构示意图 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 Na 3 原子结构示意图 例如 O和P的原子结构示意图 O P 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律 一般 4 易失去电子 一般 4 易得到电子 容易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 稳定 不稳定 不稳定 4 元素的性质与原子最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层电子数有密切关系 在同一周期中 从左到右 原子的电子层数相同 核外电子层数等于周期数 最外层电子数依次增大 在同一族中 最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增 同族元素原子的最外层电子数相同 具有相似的化学性质 1 嫦蛾一号 的任务之一是探测月球上的氦 3资源 He 3的原子结构示意图为 图中x为 A 1B 2C 3D 4 B 2 下列原子结构示意图所表示的元素 化学性质最稳定的是 A B C D A 4 下列具有相似化学性质的元素组别是 3 这是磷原子的结构示意图 该原子的核电荷数是 共有 个电子层 第二电子层上有 个电子 最外层上的电子数是 15 3 8 5 CD 5 已知碘元素 I 原子结构示意图为 请回答下列问题 x的值为 多选 一般情况下 元素原子最外层电子数相同 具有相似化学性质 碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是 A B C D 53 AB 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子 氯原子最外层有7个电子 最外层都没有达到相对稳定结构 它们发生化学反应时 怎样才能达到相对稳定结构 想一想 钠原子 氯原子 钠 氯气氯化钠 加热 三离子的形成 Na Na 失去e Cl Cl 得到e 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na Cl e Na Na 失去1个电子 Mg 失去2个电子 Mg2 Al 失去3个电子 Al3 原子 阳离子 金属原子阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到1个电子 8 Cl 得到2个电子 8 S2 得到3个电子 P3 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子阴离子 得到电子 三离子的形成 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 1 离子的定义 阳离子 带正电荷的原子或原子团 2 离子的分类 阴离子 带负电荷的原子或原子团 3 离子的表示方法 用离子符号来表示离子 氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子 H Na K Mg2 Al3 NH4 阳离子 阴离子 F Cl O2 S2 硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子 NO3 OH CO32 SO42 氟离子氯离子氧离子硫离子 先写出元素符号 再在右上角标明该离子带的电荷数 注意 紧跟在数字后面 离子的写法 镁离子 Mg2 5个硫酸根离子 5SO42 4 离子符号的意义 2Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 3 离子的表示方法 1 说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义 2O2 6Na 3Al3 2Cl 原子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 质子数核外电子数 AlAl3 SS2 2 说出下列四个符号的含义及完成填空 4 4 离子也是构成物质的一种粒子 物质元素分子原子离子 宏观 微观 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数 组成 构成 构成 总称 构成 11 1 2 8 17 2 8 7 8 钠原子 氯原子 Na Cl Na Cl 阴 阳离子由于静电作用而形成的化合物 可见 离子也是构成物质的离子 5 离子化合物的形成过程 拓展 我们再看看氯化镁的形成过程 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物 原子和阴 阳离子之间是怎样相互转化的 失电子 得电子 得电子 失电子 原子 阳离子 阴离子 讨论 1 某粒子的结构示意图如图所示 则m n x 该粒子是 填粒子的化学符号 2 某粒子的结构示意图如图所示 若该粒子带2个单位负电荷 它的化学符号是 若该粒子带2个单位正电荷 它的化学符号是 若该粒子不显电性 它的化学符号是 16 2 8 S O2 Mg2 Ne 四相对原子质量 Ar 阅读上表 表3 2 能得出什么结论 1 质子和中子的质量很小且很接近 但比电子大很多 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001992千克即1 992 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 那怎么办 请你想办法 2 定义式 某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量 kg 一个碳原子的实际质量 kg 1 12 注意 a 相对原子质量是一个比值不是 实际质量 b 国际单位制为1 相对原子质量的近似值 核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 623 4 阅读上表 表3 4 能得到什么信息 相对原子质量 Ar 某原子的质量 kg 标准碳原子质量的1 12 kg 某原子的质量 kg m总 质子 m总 中子 Ar m总 质子 m总 中子 标准碳原子质量的1 12 m总 质子 m总 中子 1 66 10 27 1 66 10 27 Ar Ar x m 质子 y m 中子 1 66 10 27 1 66 10 27 x 1 6726 10 27 y 1 6749 10 27 1 66 10 27