沪教版九年级化学复习提纲(第六章—第九章).doc

沪教版九年级化学复习提纲（下）第六章 溶解现象一、溶解1、概念：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。2、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3、KNO3溶解溶解放热：如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解溶解没有明显温度变化：如NaCl二、溶液的形成1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。2、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。3、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。4、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色b、溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（3）水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。（4）溶质和溶剂的判断 当溶液中有水存在时无论水量多少，通常都把水视为溶剂。 固体或气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。 多种液体形成溶液时，量多的一种为溶剂，其余为溶质。 注意：一种溶液中只含有一种溶剂，但可以有多种溶质。（5）饱和溶液、不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（6）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）（用于物质的溶解度受温度的影响很小的固体溶质）降低温度（冷却结晶）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（用于物质的溶解度受温度的影响很大的固体溶质）第七章 应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸色、态无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）碱性氧化物+酸盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+盐新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。6、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是复分解反应)7几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红碱(OH)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红碳酸盐（CO32）盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。ClAgNO3 HNO3白色沉淀不溶解SO42BaCl2 HNO3白色沉淀不溶解8、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药（3）溶液酸碱度的表示法pH 0 14酸性增强 中性 碱性增强pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH7)是盐不是碱pH7,玻璃造纸、纺织、洗涤剂蓝色晶体，是纯净物,有毒，炼铜、镀铜CuSO4无水硫酸铜为白色粉末工业盐亚硝酸钠NaNO2,有毒，不能食用结晶水合物是纯净物，失去得到结晶水=风化 结晶(都是化学变化)在溶液中溶是不含结晶水部分纯 碱 晶 体 (十水碳酸钠) Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O蓝矾(胆矾)晶体五水硫酸铜 CuSO45H2O CuSO4 +5H2O 蓝色晶体 白色固体粉末二、基本反应类型化合反应（多合一）置换反应（单换单）复分解反应（化换化）A+B=ABA+BC=B+AC【A与B换位】AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多）1、 金属活动顺序表中“前换后”2、 例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀、气体或水H2O三者之一。2、复分解反应中元素的化合价 不变AB=A+B金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。1、 AgClBaSO4不溶于水和酸类2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)三、几种离子的检验方法现象结论H+ 取样，滴加石蕊溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有H+OH-取样，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色变为蓝（红）色溶液中含有OH-Cl-取样，滴加AgNO3,滴加稀HNO3,产生白色沉淀白色沉淀不溶解溶液中含有Cl-RCl+AgNO3=AgCl+RNO3SO42-取样，滴加BaCl2滴加稀HNO3,产生白色沉淀白色沉淀不溶解溶液中含有SO42-RSO4+BaCl2=BaSO4+RCl2CO32- 取样，滴加稀HCl将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有CO32-RCO3+2HCl=RCl2+HO2+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取样，滴加NaOH加热，在试管口放红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色物质中含有NH4+四、几种产物检验和除去的检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物药品操作现象CO2检验澄清石灰水1、将气体通入澄清石灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水产生白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2SO2除杂NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 白色粉末变蓝色晶体CuSO4+5H2O=CuSO45H2O除杂浓硫酸、生石灰、火碱固体增重五、几种暴露空气中质量改变的物质干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸除会反应的碱性物质外，如NH3吸水性，增重NaOH固体除会反应的酸性物质外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固体可干燥较多物质潮解有吸水性，增重无水硫酸铜吸水后白色变蓝色性质、变化质量改变质%*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）Na2CO3+2HC=2NaCl+HO2+CO2浓盐酸、硝酸溶质有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸 水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O无水硫酸铜吸 水 潮解增大、化变CuSO4+5H2O=CuSO45H2O白色变蓝色六、常见除杂方法物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶化学方法加热法加热转化杂质如：CuO2Cu+O22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2SO4气化法将杂质转为气体NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置换法“前换后“如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发吸收法将杂质吸收反应如H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事项1、 优先选用物理方法；2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成过滤）七、实验方案优劣评价1、 环保：不加热=节能；不生成有毒有害物质如SO2, 能防止污染环境2、 安全：不加热、不易爆炸、不使用浓酸、浓碱等；3、 操作：实验操作简单，客观影响少。4、 便宜：不使用含AgAuPt等贵金属元素的物质八、化学反应与密度变化反应前后溶液密度变化：可溶于水的物质质量变大，密度变大，质量变小，密度变小。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, CuSO4160变FeSO4152，质量变小，密度变小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2SO498变ZnSO4163，质量变大，密度变大 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,生成不溶物，剩下水，密度变小九、金属+酸-H2 H2质量=金属化合价金属相对原子质量金属质量1、 同质量金属与足量酸反应生成H2多到少【Al(18:2)Mg(24:2)Fe(56:2)Zn(65：2)】2、 同质量酸与足量金属反应生成H2质量 【相同】3、 生成氢气快慢由金属活动性决定。生成氢气质量多少由金属相对原子质量决定同质量金属与足量酸反应生成H2质量图同质量酸与足量金属反应生成H2质量图十、医疗名称用途药品原理方程式钡餐病人透视时的显影剂BaSO4胃中不与胃酸HCl反应，不中毒但误用BaCO3在胃中与胃酸HCl反应，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,产生有毒BaCl2中毒。解毒可用：泻盐MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2部分胃药治疗胃酸过多CaCO3Al(OH)3反应掉过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3=3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中医用墨鱼骨粉十一、环保序号项 目说 明1绿色食品指不用化肥、农药、添加剂的无污染残留的食品，而不是颜色绿色。2酸雨指PH值超出5.6的雨水；由SO2NOX超量排放造成。可让烟气通过NaOH溶液吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或在煤炭中加入熟石灰SO2+Ca(OH)2=CaS03+H2O3温室效应由CO2超量排放造成，全球气温升高，环境恶化。.但也是气体肥料，可促进植物光合作用，让农业增产； 4化肥指含有N/P/K元素的化学肥料5白色污染指聚乙烯等不可降解塑料制品的任意丢弃造成的污染6洗涤剂污染指含P洗衣粉等排放会污染水源7标签食品、药品标签上标有如“Mg 5mg”是指元素的含量8重金属中毒1、废旧报纸包食品：油墨有铅，会产生重金属中毒9水源污染书p451、 工业废气、废水、废渣任意排放2、生活用水任意排放3、农业生产中农药、化肥超量使用十二、氧化物氧化物与水反应溶液溶质备注酸性氧化物CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3造成温室效应此类可溶性氧化物在水中溶液溶质已发生改变。另外Ca(OH)2为微溶性物质SO2SO2+H2O=H2SO3H2SO3造成酸雨污染SO3SO3+H2O=H2SO4H2SO4NOxNOx +H2O=H2NOX+1H2NOX+1碱性氧化物Na2ONa2O + H2O=2NaOHNaOHK2OK2O + H2O=2KOHKOHCaOCaO + H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2BaOBaO + H2O=Ba(OH)2Ba(OH)2十三、其它1、 C单质因原子排列不同1金刚石：硬，划割玻璃；2石墨：软，导电，润 滑剂，铅笔芯；3木炭、活性炭：吸附性。2、 实验室制取NaOH: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH: 松花蛋：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 3、 典型混合物：空气、矿物、天然水、合金生铁、钢含C、溶液等，但结晶水合物是纯净物。4、金属除锈加过量的酸现象:1铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; 2、表面有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2所以应远离火源 第八章 食品中的有机化合物一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等4、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）二、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢氧化 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 合成蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素 + CO2 + H2O，放出热量 合成蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成；作用：运输O2和CO2的载体，血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白；CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麦芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的一些性质：加入试剂水饱和硫酸铵溶液加热乙酸铅溶液浓硝酸取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。呈半透明状白色沉淀白色沉淀白色沉淀黄色凝聚物再继续添加一定量水呈半透明状无明显变化无明显变化无明显变化物理变化or化学变化物理过程化学变化化学变化化学变化结论：蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。A:蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。B:应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。C:注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。三、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物, 是生命活动的主要供能物质。2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。A:淀粉的来源：绿色植物的光合作用 二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2B:淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如： (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 葡萄糖的水解C:淀粉的检验：使用碘酒（或碘水） 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。酶 （2）葡萄糖C6H12O6 是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。（ 人体可直接吸收的糖） A: 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量， 供机体活动和维持体温需要 B: 酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。C: 正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。D 葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性） 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原 来 溶液不含有葡萄糖。（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖四、油脂 1油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等2、分类：植物油脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。 减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。 3、脂肪：维持生命活动的备用能源4油脂的溶解性： 油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）5大豆中提取油脂（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；（2）过滤；（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；（4）得到的液体便是大豆油注意：该过程属于物理变化过程例 要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化五、维生素 1富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。2维生素的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。3维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食缺VA ：夜盲症； 缺VC：坏血症 维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼.4,溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。 维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。六、化学元素与人体健康 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第九章 化学与社会发展一化学燃料及其对环境的影响1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。2化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能热能机械能电能二化学能转化为电能1化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。2化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。3实验：化学能转化为电能的实验实验现象电流计的指针发生偏转，锌片表面变红，长时间溶液颜色变浅化学方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4电流计偏转原因烧杯中发生了化学变化，Zn 失去电子，Cu2+得到电子变成Cu能量转化的形式化学能直接转化为电能使用化学电源的优点提高能量的转化效率，减少大气污染4废旧电池丢弃对环境的影响： 废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。三氢能源1氢能源的优点：来源广；热值高；生成物不会污染环境。故称为“绿色能源”。2氢能源的缺点：（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）3氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。4实验室制取氢气：反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）点燃5氢气的性质与应用（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H2 + O2 = 2H2O（2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。H2 + CuO =Cu + 2H2O四金属材料 1定义：金属材料包括纯金属与合金；2常见合金：青铜器（Cu-Sn合金）、黄铜（Cu-Zn）、钢和生铁（铁合金）、铝合金；3新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。4金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀五无机非金属材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大；2陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等；3玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）；4、新型无机非金属材料：氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。六合成材料（又称有机合成材料）有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料: 聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶优点：强度大密度小；缺点：不耐高温 （2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合