2012高考化学大题练习题.doc

1（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。检验该气体的常用方法是。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。2（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为。（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1 K2(填“”)。(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进。（7）C中铜丝可以与的混合溶液发生化学反应，已知：=写出在溶液中与反应生成和的热化学方程式。3（14分）.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)；H0（1）下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是(填序号)A增大压强B升高温度C充入一定量氮气D再加入一些铁粉（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物。现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为。高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐。实验室中可用右图所示装置进行实验。写出阳极的电极反应式。.硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料。（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2,写出该电池正极的电极反应式。（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每2 mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1 mol，则反应的离子方程式是。4(14分)龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：龙葵醛龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；A物质得到的1HNMR谱中有个吸收峰，B的结构简式可能为。反应的反应类型为，反应的反应条件为。反应的化学方程式为。龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：已知：又，则该高聚物的结构简式为。5短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1 和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的H 0（填“”、“Na+O2-2分（2）1分，用湿润的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在2分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分（4）NO3-NH4+H+OH-2分（5）Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O 2分2（14分）（1） A中湿润的红色石蕊试纸变蓝；(2分)（2） 放热，4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3分）（3）HNO3+NH3=NH4NO3（2分）（4）8:3（1分） （5）NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-H0氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气；（2分）K1K2（1分）(6)装置中A装置分液漏斗与三颈瓶之间增加一气压平衡管。（1分）(7)Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)H=-319.68KJ.mol-1（2分）3(14分)（1）B（2分）（2）不变（2分）（3）1.2 NA或1.26.021023（2分）Fe8OH6eFeO424H2O（3分）（1）2NH4+2e=2NH3+H2（2分）（2）2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2（3分）4C9H10O（1分）；醛基（1分）；5（1分）；（1分）或（1分）。消去反应（1分）；NaOH的水溶液、加热（1分）；2O22H2O（2分）；、（3分）。（3分）。5.（1） 离子键和非极性共价键 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2） （3）强 SiO32-+CO2+H2O = CO32-+H2SiO3（胶体）6I （1）NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 1 ：2 H2O OH- Fe + 4H+ += Fe3+ + NO+2H2O（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； 一定条件Al3+36H2O = 4Al(OH)3（3）CO + H2O(g) CO2 + H2 50% II（1）第四周期，A族+3328185 （2） AsH3 （3）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl 57（1） 羟基 （2）（3）（4）（5）HC CH + 2HCHO HOCH2C CCH2OH 一定条件8（1）加成反应(还原反应) （2） OCH2CH2CH2 CH2（3）CH2=CHCH2CH2OH、CH2=CHCH=CH2、 OOCCH3COCH3OCH2OCHOCH3 OCHOCH3OCHOCH3OCHO（4）6 9（1）温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2） 2Fe2+ +4OH+H2O2=2Fe(OH)3 97.5 %10（1）第二周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5） 11（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入NaOH固体，OH浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出（3）2NO+O2=2NO2 NH4NO33Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H2O（4）增加 减少 abc12. （1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气 （4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也