初三期末复习化学.doc

0910学年度第一学期初中化学期末复习讲义8单元 金属和金属材料课题11、金属材料包括哪两类？金属的发现和利用顺序是_，跟什么因素有关？现在世界年产量居于前三位的是？物质的用途由性质决定，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑哪些因素？2、说出一些之最：地壳中含量最高的元素？地壳中含量最高的金属元素？海水中含量最多的金属元素？海水中含量最多的（非金属）元素？海水中含量最多的物质？人体中含量最多是金属元素？人体中含量最多的（非金属）元素？世界年产量最高的金属元素？导电导热性最好的元素？熔点最高的元素？熔点最低的元素？生物细胞中含量前三位的元素依次为？最简单的有机物？空气中含量最多的元素？3、什么叫合金？制得合金的过程发生了物理变化，合金在物质的分类中属于混合物（如黄铜、青铜等说法都是混合物，但注意紫铜是纯净物 ），合金与组成它的纯金属相比，强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好，一般，合金比组成它的纯金属硬度要大，熔点要低。下册P5讨论题中出现的武德合金熔点较低，可以用来作保险丝。常见的合金有铁合金（包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同），钛合金（了解其用途P6）。课题2 金属的化学性质1、金属的3个化学性质2、铝有抗腐蚀性的原因（致密），铁制品可能全部锈蚀的原因（疏松）3、镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式（尤其注意铝+3价和铁+2价这两种金属），要会描述现象，会判断金属和溶液质量的变化情况4、铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铝和硫酸铜溶液反应的方程式、现象、判断量的变化 。正确书写化学式，如：硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu(NO3)2；硝酸汞Hg(NO3)2。5、P13的依据，第2点注意表述时是置换出酸中氢，不可以讲氢气；第3点注意溶液二字6、会画金属与酸反应的图象，注意铝的相对原子质量是2/3 AlH2，所以要看作是18。7、新授课时发的讲义，熟练掌握天平、滤液滤渣、图象等题型。8、什么叫置换反应？置换反应的类型三种？置换反应一定要在溶液中发生吗？9、完成书本P14的题目，尤其注意第6题的表述、第2题的波尔多液的成分、第1题不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品的原因。10、设计实验证明铁与铜的活动性强弱。（方案1：取样，分别与相同浓度的稀盐酸混合，观察与酸反应的剧烈程度；方案2：取样，将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。）课题3 金属资源的保护和利用1、炼铁的原料，现象，操作步骤，焦炭的作用，石灰石的作用；磁铁矿和赤铁矿的主要成分2、铁生绣的条件（水和氧气同时具备，若存在食盐等物质则生绣的速度更快），铁锈的主要成分，颜色，防止铁生绣的措施；金属资源保护的措施（4条）3、书后的习题。7单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1、燃烧条件的探究实验整个过程要了解，会回答P125的讨论题。得出燃烧的三条件，尤其要注意着火点，切记：着火点是物质固有的属性，不能降低或升高，只能降低温度使可燃物达不到着火点。P125的实验7-2中，第三个烧杯中的蜡烛灭了，是因为反应生成的二氧化碳密度大于空气，且不能燃烧也不支持燃烧。2、了解几种常见的灭火器，重点是二氧化碳灭火器。3、可燃性的气体（如煤气、液化石油气、天然气、氢气）或可燃性的粉尘（煤粉、面粉）与助燃性的物质（如空气、氧气）遇明火可能会爆炸。此知识常出现在选择题。4、P128实验7-3 ,点蜡烛的目的是提供火源，达到粉尘的着火点；鼓气的目的是将粉尘吹起，增大可燃物与氧气的接触面积。课题2 燃料和热量1、三大化石燃料都是不可再生能源，但沼气是可再生能源，在物质分类中均属于混合物，煤的综合利用发生了化学变化，石油的综合利用发生了物理变化。2、设计实验证明甲烷燃烧生成二氧化碳和水。（点燃气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，发现烧杯壁变模糊，说明生成了水，甲烷中含氢元素，迅速往该烧杯中注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，甲烷中含碳元素。）燃烧时火焰成蓝色的气体有一氧化碳、氢气、甲烷。3、复习反应类型，见上册书封面的笔记。要清楚得到热量的途径燃料的燃烧金属和酸反应。4、燃料充分燃烧需要考虑两点？不充分燃烧的危害？课题3 使用燃料对环境的影响1、形成酸雨的物质？酸雨的危害？减缓酸雨的措施？CNG？LPG？乙醇和氢气这两种燃料都是可再生能源，车用乙醇汽油使用的优点？切记：车用乙醇汽油是混合物，不是新型化合物。2、氢能源的优缺点？3、“西气东输”输的是天然气，即甲烷（CH4）。 4、本单元的书后习题都要看一遍，这些习题大多与生活实际联系比较紧密的。6单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和碳601、金刚石、石墨物理性质不同的原因？金刚石的用途？石墨的用途？能导电的一定是金属？无定型碳在物质分类中都属于混合物，其中木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，都有吸附性，吸附性是物理变化。理解结构决定性质，性质决定用途。金刚石、石墨是由碳原子构成，碳60由碳60分子构成。2、碳的化学性质三点？分别对应着什么用途？与碳的可燃性有关的计算？碳不仅可以还原金属氧化物，还能还原非金属氧化物。碳还原氧化铜的现象？氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应4个概念的理解；课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因？2、设计实验证明二氧化碳和水反应；设计实验证明二氧化碳能溶于水；3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O该反应的应用？P115 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2该反应的应用？P1094、二氧化碳气体无毒。进入菜窖或干涸的深井前，要做灯火实验；进入煤矿矿井时千万不能带火进入；5、二氧化碳的用途？灭火体现了二氧化碳的物性和化性各一点？产生CO2的途径？吸收CO2的方式？产生温室效应的气体？减缓温室效应的措施？6、一氧化碳的化性三点？P118的讨论题。7、P120上的习题要会。P122的方程式要非常熟悉。家庭小实验：上册P58自制净水器；上册P108石墨导电实验和生成炭黑的实验上册P119蛋壳成分的测定，说明鸡蛋壳内可能含的物质是碳酸钙，或者说明鸡蛋壳内含碳元素下册P6淬火和回火（淬火后的钢硬度和耐磨性增强，塑性和韧性降低，回火后硬度和耐磨性减弱，韧性增强）。默写纸、最近发的讲义、平时作业、指导手册中的错题、上册手册最后的2个综合练习、08年的期末考卷、化学方程式汇总必看期末卷常考知识点：1、能从宏观和微观两个角度解释物理变化和化学变化的本质区别；化学变化的基本特征；举出常见的物理性质(色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性)和化学性质（氧化性、还原性、稳定性、活泼、毒性）2、物质的分类（尤其是蒸馏水这个例子）3、催化剂的概念（改变、质量、化学性质）、用过氧化氢溶液制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜溶液、红砖粉、铁锈等4、元素的概念：质子数相同、一类原子5、识记：P75的元素符号，十个原子团；碳、硫、铝、铁、磷分别在氧气或空气中燃烧的现象； 易错的粒子符号：Fe2+、F-、MnO4-、MnO42-、S2-、6、原子的构成7、物质的组成（元素）与构成（分子、原子、离子）：例如：水是由氢元素和氧元素组成的，铁是由铁原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的8、反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应，其中前三个是基本反应类型）；化合反应与氧化反应间的关系；氧化反应概念的准确理解。碳、硫、铝、铁、磷、汞、氢气、石蜡分别和氧气反应、电解水、实验室制氧气的三个反应；实验室制二氧化碳制氢气；碳还原氧化铜；一氧化碳还原氧化铁；泡沫灭火器的原理；甲烷乙醇燃烧；9、常用危险化学品标志P18、P12910、保持氯化氢化学性质的最小粒子是？保持二氧化硫化学性质的最小粒子？保持汞的化学性质的最小粒子？（最近作业中一直有同学做错该题）选择题：（单选题尽量不失分；不定项尽量少扣分，宁少勿多）实验题：注意这些说法：收集干燥的气体；收集纯净的气体；装置组合；发生装置；收集装置；多功能瓶的使用，收集气体时遵循轻上重下原则；检验气体时遵循长进短出原则；除杂气体时遵循长进短出原则；鉴别题：固体、液体鉴别一定要取样，而气体鉴别不能取样。步骤：方法现象结论推断题：1）之最的推断：熟记之最和原子结构示意图的有关知识。答题时看清题目要求，注意这些说法：元素符号；元素名称；离子符号；化学式；化学方程式；单质；单质的化学式；单质的名称；2）框图推断：颜色作为突破口，如：红变黑；黑变红；常见的有色物质有：红色：铜、氧化铁、氧化汞粉末 黑色：木炭、二氧化锰、铁粉、氧化铜、四氧化三铁 白色：氯酸钾、氧化镁、五氧化二磷、氧化铝 暗紫色：高锰酸钾条件作为突破口，如通电、催化剂、高温（化合反应、分解反应、置换反应，另外一氧化碳还原四氧化三铁或氧化铁条件也是高温）反应类型作为突破口，( 如下面的练习4)状态作为突破口 ，例如常见的液体，通常是水和过氧化氢溶液另外推断题通常是考查2、6单元的知识点,重点考虑氧气水碳金属这类的物质）练习：1、已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）写出X的化学式_ CO _； （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： CaCO32HC1=CaCl2H2OCO2 （3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有_碳（C）_元素和_氧（O）_元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子_ CO有毒，CO2无毒_。 2、有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，+E 通电+黑色固体G GGGG +黑色固体G，点燃ABH黑 色固体D高温红色固体E+气体H FA请完成下列问题。（1）写出反应的基本反应类型_化合反应_。（2）写出有关物质的化学式：A是_H2O_，G是_C_。（3）写出反应的化学方程式_H2+CuO=Cu+H2O_。（注：此题中的反应是水煤气的反应）3、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B H2 ，D FeSO4或FeCl2 ，F Cu ； (2) 写出CA转化的化学方程式： 铁丝燃烧生成四氧化三铁的方程式（略） 。4、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：(1)若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是_铁_。(2)在常温下若乙是气体，则x是_碳_。(3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则x是_氢气_。5、AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。请回答下列问题。 (1) 写出下列物质的化学式：B CuO ；I FeSO4 。(2) 反应中属于置换反应的为 (填序号)。 (3) 写出反应的化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 6、已知A-H为初中化学中的常见物质，在常温下：A为液体，B、C、G、H为气体，D、E、F为固体且D呈红色。它们之间有如图所示的转化关系，试完成下列填空。（1）A、C的化学式分别为A_、C_。（2）写出反应的化学方程式_（3）写出反应的化学方程式_（4）反应中，属于置换反应的有_（填序号）。GHCEB+F点燃+F高温A通电+D加热加热GD加热A7、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料A高温BCD高温EFG高温可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。试回答下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： ；检验气体C： 。8、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：_（写化学式）（2）固体B的化学式为_，它在与无色液体E的反应中起_作用。（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：_。9、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B的化学式为 ；(2)反应的化学方程式为 ；写一个能实现反应的化学方程式 ；(3) 反应、的反应基本类型是否相同? 。答案：(1)CuO (2)C+2CuO=2Cu+CO2；Fe+CuSO4Cu+FeSO4等； (3)不同计算：P22,第4、5题；1、相对原子质量的2个计算公式：相对原子质量=质子数+中子数；相对原子质量=某原子的实际质量比碳-12原子质量的1/12（注意：相对原子质量是不带单位的）2、与化学式有关的计算例如：CO(NH2)2 1)相对分子质量=12+16+（14+12）2=60 2)各元素的质量比：C:H:O:N=121:14:161:142=12:4:16:28（看清顺序） 3)各原子个数比：C:H:O:N=1：4：1：2（看清顺序） 4)某元素的质量分数N%=2N/ CO(NH2)2 100%=. 5）已知物质的质量，