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南京师大附中2012届高三化学总复习-选修3 分子结构与性质物质结构复习(三) -分子结构与性质一、离子键1离子键:阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用即 作用(包含 和 )2离子化合物:由离子构成的化合物叫做离子化合物。即含有离子键的化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等(2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)大多数盐(包括铵盐:如NH4Cl):如Na2CO3、BaSO4 3离子键存在:一般含金属元素的物质(化合物);铵盐。(一般规律)注意:酸(包括强酸)不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的一定是离子化合物。二共价键1共价键:原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。2共价化合物:只含有共价键的化合物 3共价键的存在:非金属单质:H2、X2、N2等(稀有气体除外)共价化合物:H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物:强碱(OH-)、铵盐(NH4+)、含氧酸盐(例NO3-、SO42-等)、O22-4共价键的类型:按轨道重叠方式分常见是 键与 键键:轨道以“ ”的形式重叠;如:s-s ,s-p,p-p键:轨道以“ ”的形式重叠;如:p-p通常,键比键强(牢固),是由于按共用电子对偏移情况分: 键与 键5、共价键的形成、本质、特征、键参数三电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。1物质的电子式:(1)离子化合物:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型:NaCl_, MgO_。A2B型:如Na2O _AB2型:如MgCl2 :_复杂型:如NaOH: _ Na2O2:_ Ca(OH)2: _ NH4Cl:_(2)某些非金属单质:如:Cl2_ N2_等(3)共价化合物:如H2S_、CO2_、NH3_、CCl4_2用电子式表示形成过程: CaCl2的形成过程: NH3的形成过程: 四、价层电子对互斥理论(VSEPR理论)和杂化轨道理论杂化轨道数=中心原子价层电子对数对于ABn型分子,中心原子价电子对数可通过公式确定:化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子的价层电子对数中心原子杂化轨道数中心原子杂化轨道类型杂化轨道的空间取向分子的空间构型BeCl2H2OBF3NH3CCl4CHCl3五、分子的极性a、以极性键结合成的双原子分子是 分子。如:HCl、HF、HBrb、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子大多是 分子。如:O2、H2、P4、C60c、以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。d、在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围的原子是相同的原子,一般是非极性分子。化学式分子的空间构型孤对电子对数中心原子的最外层电子数中心原子的化合价分子的极性H2OBF3NH3CCl4CHCl3相似相溶原理: 物质一般易溶于 溶剂, 溶质一般易溶于 溶剂。六、等电子原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子,它们往往具有相同的分子结构(几何构型)及相似的性质。这条规律就叫等电子原理。(1)在短周期元素组成的微粒中,与N2互为等电子体的有 。(2)在短周期元素组成的微粒中,与N2O互为等电子体的有 。(3)在短周期元素组成的微粒中,与NO2互为等电子体的有 。七、配位键与配合物1配位键:在共价键中,若电子对是由一个原子提供,而跟另一个原子共用,这样的共价键叫做配位键,具有方向性和饱和性。成键条件:一方有 ,另一方有 2配合物(1)定义:由 与中心原子(或离子)以 形成的化合物称配合物,又称络合物。(2)形成条件中心原子(或离子)必须存在。配位体具有提供的原子。3配合物的组成配合物内界外界中心原子(离子)配体配位数Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Ni(CO)4Co(NH3)5ClCl2八、分子间作用力1分子间作用力是一类 ,其中最常见的是 和 。2范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的状态存在。范德华力的作用能通常比化学键的键能 ,化学键的键能一般为 ,而范德华力的作用能一般只有 。3氢键不属于化学键,可以表示为: ,形成氢键的常见元素原子为 。氢键的作用一般不超过 ,比化学键的键能 ,比范德华力的作用 。氢键的特征是具有 性和 性。4氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有: 、 、 。5氢键有分子间氢键和分子内氢键,举例说明。【课堂练习】 1下列叙述正确的是 ( ) A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D在气态单质分子中一定存在共价键2对键的认识不正确的是 ( )A键不属于共价键,是另一种化学键 B乙烯分子中碳碳双键是键C分子中含有共价键,则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列说法正确的是 ( ) AHH键具有饱和性和方向性 B基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性4配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 ( ) A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 CAg(NH3)2+是化学镀银的有效成分 D向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+分子(离子)中心原子价电子对杂化类型微粒的空间构型分子的极性CO2SO2OF2HCNPCl3SO3H3O+NH4+HCHOCOCl2CO32-SO42-5填表6酸性的判断规律:(1)酸的元数 = 酸中羟基上的氢原子数,不一定等于酸中的氢原子数(有的酸中有些氢原子不是连在氧子上)(2)含氧酸可表示为:(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2 强酸 n=3 超强酸 思考:已知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亚磷酸是中强酸(H3PO3)(1)写出两种酸的结构式: 、 。(2)亚磷酸是 元酸,写出它和过量的NaOH反应的方程式. (3)次磷酸是一种一元酸,化学式为H3PO2,它的结构为: 7已(1)Ar E是CH3OH,CH3OH形成分子间氢键(2)V形, 极性分子。(3)N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。(1)组成A分子的原子的元素符号是 ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是_。(2)C的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_ 。(不需要写反应条件)8.(1)CO(1)CO中第一个键的键能比N2的小很多,CO的第一个键容易断。(2)1,2 (3)3d84s2,分子晶体,CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是_。ABA=BABCO键能(kJ/mol)357.7798.91071.9键能差值(kJ/mol) 441.2 273N2键能(kJ/mol)154.8418.4941.7键能差值(kJ/mol)

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