盐类的水解.doc

第三节 盐类的水解一、教材分析：1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课教学内容分析：教材包括了三个部分：第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。这部分是本节教学的重心，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H+）和c(OH-）的相对大小，而c(H+）和c(OH-）的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然地成为分析问题的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应；(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应；(3)用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：所形成弱电解质的相对强弱；盐溶液浓度的大小；温度的高低；溶液酸碱度的改变（如加入少量强酸或强碱抑制盐类水解）等。3、课时安排：2课时二、学生分析：高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。本节课结合教材特点指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易,并使知识系统化。三、教学目标： 1、知识与技能：（1）掌握盐类水解的定义和本质，会判断盐溶液的酸碱性。（2）掌握水解离子方程式的书写，了解盐类水解的应用。 2、过程与方法：（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。（3）通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；3、情感态度与价值观：（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。教学重点 盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写教学难点 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。教学过程同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？学了这节课后你就能解释了。（一）知识准备复习提问 溶液的酸碱性取决于什么？学生回答 H+与OH浓度的相对大小。老师小结 酸性溶液 C（H+）C（OH-） 中性溶液 C（H+）C（OH-） 碱性溶液 C（H+）C（OH-）引人新课酸的溶液是酸性溶液 。碱的溶液是碱性溶液 。那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？（二）提出问题盐的溶液呈什么性？学生思考怎样检验溶液的酸碱性归纳用PH试纸测溶液的PH示范演示在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONa PH值的变化情况。用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性（三）实验探索实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4溶液的酸碱性。实验结果统计分析 测试对象生成该盐的酸生成该盐的碱盐的类型溶液的酸碱性NH4ClHClNH3 H2O强酸弱碱盐酸性NaClHClNaOH强酸强碱盐中性Na2CO3H2CO3NaOH强碱弱酸盐碱性NaHCO3H2CO3NaOH强碱弱酸盐碱性Na2SO4H2SO4NaOH强酸强碱盐中性CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐碱性（NH4）2SO4H2SO4NH3 H2O强酸弱碱盐酸性（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）学生小结盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。（五）问题探究（实验结果的理论解释）问题 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？问题探究1 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?引导 通过引导学生分析，解决有关问题想一想 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?归纳 CH3COONa CH3COO+Na+ H2O H+ + OH问 四种离子中那些可结合?问 对水的电离平衡有何影响?结果怎样?归纳讲解 CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:+ CH3COONa CH3COO+Na+ H2O H+ +OH CH3COOHCH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH，建立新的平衡时，C(OH) C(H+)，从而使溶液显碱性。思考 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：归纳 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH师 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。板书 一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。问题探究2 以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？学生讨论，派代表发言：NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，使得建立新平衡时，溶液中c（H+）c（OH），从而显酸性。学生板书：+NH4ClNH4+ + Cl H2OOH + H+NH3H2O问题探究3 以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？学生讨论，派代表发言：由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 学生分组讨论、填写课本P55思考与交流内容盐类实例可否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性归纳总结 强碱弱酸盐溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性想一想 盐类水解的本质是什么？归纳 2.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。引导 分析盐类水解反应的特点板书 3.特点：中和反应的逆反应；是可逆反应。学生分析讨论 Na2CO3的水解过程，写出有关离子方程式。归纳板书 第一步：CO32+H2O HCO3+OH 第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH引导得到 4.注意：多元弱酸是分步进行的，且以第一步为主。再引导 在书写离子方程式时一般不写“ ”或“ ”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解形式。问 为什么呢？师水解反应是可逆的，反应程度很少，生成的量很少。（六）规律总结 归纳 有弱才水解，无弱不水解，谁强就“性”谁。巩固练习 1.下列离子方程式正确的是（ ）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B.S2-+2H2O H2S+2H+C. Cl+H2O HCl+H+D.Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+点评书写离子方程式应注意：.写“弱”不写“强”。.写“”不写“” “”及分解形式。 C.多元弱酸盐是分步水解的。以第一步为主。2.判断下列溶液的酸碱性，若能水解，写出水解反应的离子方程式 NaClO、 NH4NO3、Na 2SO4、Al 2(SO4)3点评常见的酸、碱的强弱：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3H2O等本课板书 一：盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。3.特点：中和反应的逆反应；是可逆反应。4.书写离子方程式应注意：（1）盐类水解是可逆反应，中间用“”（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。书写时不标沉淀或气体符号，也不把生成物（H2CO3 、NH3H2O ）写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸根的水解是分步进行的。一般不写“ ”或“ ”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解形式。5.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强就“性”谁。第二课时引言纯碱和小苏打分别指什么？生Na2CO3和NaHCO3师大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？生甲：蒸馒头时用 乙：洗涤油污师为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？生因为它们都水解显碱性。师请同学们写出它们水解的方程式。一个学生板演，其他学生在下面写Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH过渡用Na2CO3或NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。板书二、影响盐类水解的因素设问同浓度的Na2CO3和NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。演示用pH试纸测同浓度的（1 molL1）的Na2CO3和NaHCO3的pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强。问由以上实验来看，谁水解程度大？生Na2CO3讲述水解程度越大，说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3酸性强于HCO，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3强。盐本身结合水电离出的H+或OH能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。板书1.内因：水解的离子结合H+或OH的能力酸碱越弱越水解。问我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系？生Na2CO3的第二步水解就是NaHCO3的水解。师大家由此可得出什么结论吗？生多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。师那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？生Na2S师同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小顺序是什么？生Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4师请同学们做以下练习题。1.浓度为0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl，pH由小到大顺序为 。2.相同条件下，测得：NaHCO3 CH3COONa NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 。答案：1. 2.过渡那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。板书2.外因（1）温度问从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？生水解是中和反应的逆反应。板书盐+水酸+碱讲述酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？生吸热反应。板书吸热反应师升高温度水解平衡如何移动？生正向移动师温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。板书温度越高越水解提问用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？生热的。过渡那么用Na2CO3稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。板书（2）浓度学生讨论后回答稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。师浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。板书溶液越稀越水解。师请同学们做以下练习题：3.为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ）A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液4.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是 。其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。答案：3.CD4.产生白色沉淀，且红色褪去；原因是：在纯碱溶液中，CO水解：CO+H2O HCO+OH，加入BaCl2后，Ba2+CO=BaCO3，使c(CO)减小，CO的水解平衡向左移动，c(OH)减小，酚酞褪色。师由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡移动。（3）外加酸、碱、盐1、加入同种离子，抑制电离，抑制水解。2、加入反应离子，促进电离，促进水解。师请大家根据我们所学过的知识，完成课本P57页思考与交流部分内容影响因素实验操作现象浓度取适量FeCl3溶液于试管中，再加入少量FeCl3固体 棕黄色加深取适量FeCl3溶液于试管中，再加入适量蒸馏水 棕黄色变为红褐色透明胶体溶液的酸碱度取适量FeCl3溶液于试管中，再加入少量盐酸溶液棕黄色变浅取适量FeCl3溶液于试管中，再加入少量NaOH固体有红褐色沉淀生成取适量FeCl3溶液于试管中，再加入少量NaHCO3固体生成气体和红褐色沉淀温度温度升高棕黄色变浅分析原因：影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3右移减小变小加水右移增大变小溶液的酸碱度加HCl左移减小变小加少量的NaOH右移增大变大加NaHCO3右移增大变大温度温度升高右移增大变小过渡不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中也往往用到水解的知识，下面我们学习盐类水解的应用。板书三、盐类水解的利用师在实验室配制某些溶液时，往往浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3溶液时，可事先加点HCl，配制Na2SiO3溶液时，事先加几滴NaOH溶液，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？学生讨论后回答由于FeCl3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3，Na2SiO3溶液中SiO水解生成H2SiO3，使溶液变浑浊：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，SiO+2H2O H2SiO3+2OH，加酸，增大了H+浓度使Fe3+的水解被抑制，加碱，SiO水解被抑制，溶液变澄清。师讨论以下几个问题，看如何解释：1.Mg(OH)2不溶于水但可溶于浓的NH4Cl溶液中。2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。3.将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是Fe2O3。学生讨论后，分组汇报讨论结果结论：1.NH