2013惠州化学中考必备 酸碱盐及其 主要性质总 结.doc

酸碱盐及其主要性质总结 、相关知识概述（一）、复分解反应: 特点： 首尾互换 AB + CD = AD +CB示例：NaOH + HCl NaCl + H2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生水、或气体、或沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）示例： H2SO4 +Cu(OH)2 2HCl + CaCO3 NaCl + AgNO3 (三)、物质的溶解性记忆口诀：（四）金属的化学活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强 弱 金属化学活动性规律：1、表中，排在（H）前面的金属 （单质） 2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们 、酸的化学性质：常见的酸：盐酸 HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（一）性质：1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液 。（不能使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸； 反应） 稀酸 + 较活泼金属 盐 + H2 HCl + Al H2SO4 + Fe H2SO4 + Cu ( 不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（ 反应 ） 稀酸 + 碱性氧化物 盐 + H2O HCl + MgO H2SO4 + CuOH2SO4 + Al2O34、稀酸与碱的反应 （ 反应，也是 反应）稀酸 + 碱 盐 + H2H2SO4Cu(OH)2(不溶) HClBa(OH)2(溶)HNO3 + Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：( 反应) 、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应： 稀酸 + 碳酸盐 盐 + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3(溶) HCl + CaCO3（不溶） 、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸 + 其他盐（溶） 另酸 + 盐（沉淀）H2SO4 + BaCl2 HCl + AgNO3 注：BaSO4 、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO42）、盐酸盐（Cl ），或 Ba2+、Ag+ 的存在。（二）补充：1、浓盐酸：强挥发性 2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如O2、CO2、CO、H2等的干燥剂），腐蚀性、脱水性（使碳水化合物碳化）等。3、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生H2 。、碱的化学性质常见的碱：可溶的：KOH Ba(OH)2 NaOH NH3H2O Ca(OH)2 （只五个）不可溶的：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 等(一)、性质：1、与酸碱指示剂的反应：碱能使紫色的石蕊试液变成 ，能使无色的酚酞试液 。2、碱与非金属氧化物（酸性氧化物）的反应：（该反应不是复分解反应）碱（可溶） + 某些非金属氧化物盐 + H2O例如： NaOH + CO2 NaOH + SO2Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + SO23、碱（不考虑溶否）与酸的反应：（ 反应 反应）碱 + 酸 盐 + H2O例如： Ba(OH)2 + H2SO4 KOH + HCl Mg(OH)2 + HCl Fe(OH)2 + H2SO4 4、碱与盐的反应：（ 反应类型） 碱 + 盐 新碱 + 新盐 （反应物必须都可溶） (生成物至少一个是沉淀)例如： KOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 、常见盐及盐的化学性质：（一）、分类：1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐2、依所含酸根的不同分： 硝酸盐（NO3）、盐酸盐（Cl）、硫酸盐（SO42）、碳酸盐（CO32）（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）1、盐与单质金属的反应：（ 反应） CuSO4 + Fe FeCl2 + Mg 2、盐与酸的反应：（ 反应）、碳酸盐与酸的反应：MgCO3 + 2 HCl 、其他可溶性盐与酸的反应：Ba(NO3)2 + H2SO4 AgNO3 + HCl3、可溶性盐与可溶性碱的反应：