2014高考化学一轮复习第二章 第二讲 电解质 离子反应.ppt

第二讲电解质离子反应 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 3 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 4 了解常见离子的检验方法 5 能正确书写离子方程式 1 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质等概念的辨析 2 离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存 一 强电解质和弱电解质1 电解质与非电解质 1 电解质 在 下能够导电的 叫做电解质 2 非电解质 在 下都不能导电的 叫做非电解质 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液和熔融状态 化合物 2 强电解质 弱电解质 全部电离 部分电离 电解质 在水溶液中 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 3 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 用 表示 如H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式分别为 H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH NH4 2SO4 2NH4 SO42 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 一步到底 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 如NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4 Na HSO4 判断电解质强弱时应注意哪些问题 提示 1 电解质的强弱是由物质内部结构决定的 与任何外界因素无关 2 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如BaSO4 CaCO3等虽然难溶于水 但溶于水的部分却是完全电离的 所以它们是强电解质 相反 易溶于水的未必都是强电解质 如CH3COOH NH3 H2O等虽然易溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 3 电解质溶液的导电能力 是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的 而与电解质的强弱无直接关系 二 离子反应 离子方程式1 概念 有 参加或有离子生成的化学反应都是离子反应 2 实质 溶液中离子的种类或浓度发生 3 条件 有 或 或 生成 发生氧化还原反应和络合反应 4 离子方程式 1 定义 叫离子方程式 2 表示意义 一是表示 二是表示 难溶的物质 挥发性的物质 难电离的物质 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 一个具体的反应 同一类型 的离子反应 离子 的式子 改变 5 离子方程式的书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 质量 电荷 什么反应不写离子方程式 提示反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式 如 铜与浓硫酸 固态铵盐与固态碱反应制氨气 食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体 硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸 等等 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质之间的关系 一种关系 离子方程式中物质的拆分技巧 1 能拆成离子形式的指 两易 易溶的且易电离的 如强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶于水的盐 钾钠铵盐均可溶 硝 酸 盐遇水影无踪 氯盐 Cl 不溶银亚汞 硫 酸 盐不溶铅和钡 其余各种酸的盐 钾钠铵外多不溶 2 不能拆需用化学式表示的 弱酸 弱碱 难溶性的盐 气体 单质 氧化物等 一种方法 3 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为 OH H H2O 4 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 如HCO3 不能拆成H 和CO32 有关离子共存问题 要特别注意题干的限制条件 否则一不小心就错了 如 一定能 可能 一定不能 无色 碱性 因发生氧化还原反应 在含Fe2 和H 的溶液中 因此在读题时要将关键词圈出 减少失误 我的警示 如何正确书写与 量 有关的复分解反应的离子方程式 提示与 量 有关的复分解反应的离子方程式可用 以少定多法 来书写 所谓 少 即量少的反应物 其参加反应的离子的系数按化学式确定 所谓 多 即过量的反应物 其参加反应的离子的系数根据反应的需要量确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 如Ca HCO3 2溶液中加入过量的NaOH溶液 先确定Ca2 HCO3 的比例为1 2 再取用OH 中和2个HCO3 需2个OH 则可写出 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 若是加入少量的NaOH溶液 只中和1个HCO3 Ca2 HCO3 的比例不是1 2 则反应为 OH Ca2 HCO3 CaCO3 H2O 问题征解 1 电解质的电离条件 1 离子化合物 如大多数盐 强碱等 既能在水溶液中电离 导电 又能在熔融状态下发生电离 导电 2 共价化合物 如 液态HCl 纯硫酸 纯硝酸等 只能在水溶液中发生电离 导电 在熔融状态下不能发生电离 导电 因此可以通过熔融时是否导电 来证明化合物是离子化合物还是共价化合物 必考点12电解质等相关概念的理解和应用 2 强电解质和弱电解质的比较 2012 新泰月考 下列说法中一定正确的是 A 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质C 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D 氯水能导电 所以Cl2是电解质解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关 与电解质强弱没有必然联系 A错误 尽管BaSO4难溶于水 但溶解的部分全部电离 故其为强电解质 B错误 弱电解质溶液中 有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子 C正确 氯气是单质 既不是电解质 也不是非电解质 D错误 答案C 典例1 判断电解质强 弱的注意点 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与任何外界因素无关 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如BaSO4等虽难溶于水 但溶于水的部分却是完全电离的 所以它们是强电解质 相反 能溶于水的未必都是强电解质 如CH3COOH NH3 H2O等虽然能溶于水 但溶解时只有部分电离 故这些是弱电解质 强电解质和弱电解质概念的理解 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由移动的离子存在 电解质溶液导电能力的大小 决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数 和电解质的强弱没有必然联系 如1mol L 1的醋酸溶液的导电能力就大于0 00001mol L 1的盐酸 所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 CaCO3 BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol L 1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0 5mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有 答案C 应用1 1 书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易 两等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 拆成离子 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 氧化物 单质等都用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 即质量守恒和电荷守恒 两查 检查各项是否有共同的公约数 是否漏写必要的反应条件 必考点13离子方程式的书写与正误判断 2 离子方程式正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应物 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客观事实 2 看 等是否正确 3 看表示各物质的化学式是否正确 如HCO3 不能写成CO32 H HSO4 通常应写成SO42 H HCOO 不可写成COOH 等 4 看是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写Ba2 与SO42 的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 5 看电荷及质量是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应 不能写成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而应写成2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应不能写成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 应写成2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 7 看是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响 如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 2I Cl2 I2 2Cl 2012 江苏单科 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I IO3 3H2O 3I2 6OH 典例2 C 将过量SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO3 NH4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO3 Ag NO H2O 答案C 弱电解质与中和并行 如向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 应写成NH4 HCO3 2OH NH3 H2O CO32 H2O 沉淀与中和并行 如向Ba OH 2溶液中滴加H2SO4 应写成Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 多重并行反应的离子方程式书写 多重沉淀并行 如向CuSO4溶液中滴加Ba OH 2溶液 应写成Cu2 SO42 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 多重氧化还原反应并行 如向FeBr2溶液中通入足量Cl2 应写成2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2013 北京朝阳二模 8 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 2CH3COOH CaCO3 Ca2 2CH3COO CO2 H2OB 自然界各种原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS 慢慢转变为铜蓝 CuS Cu2 SO42 PbS CuS PbSO4C 在盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 上通过施加适量CaSO4 可降低土壤的碱性 CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4D 在燃煤时加入适量石灰石 可减少SO2的排放 2CaCO3 O2 2SO2 2CaSO3 2CO2 应用2 解析A项 醋酸是弱酸不能完全电离 碳酸钙难溶于水 二者都应用化学式表示 B项 CuS的溶解度比PbS的小 在一定条件下PbS可以转化为CuS C项 CaCO3的溶解度比CaSO4的小 在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3 D项 氧气具有氧化性 可以把CaSO3氧化为CaSO4 答案D 多种离子能否大量存在于同一溶液中 归纳起来就是一句话 一色 二性 三特 四反应 必考点14对离子共存问题的考查 2012 湖北八校第二次联考 9 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 pH 11的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 无色溶液中 K Na MnO4 SO42 加入Al能放出H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 Cl 由水电离出的c OH 1 10 13mol L 1的溶液中 Na Ba2 Cl Br A B C D 典例3 解析 中MnO4 显紫红色 中 加入Al能放出H2的溶液 显酸性或碱性 HCO3 都不能存在 碱性条件下NH4 不能大量存在 中Fe2 NO3 在酸性溶液中能发生氧化还原反应 故不能大量共存 中 由水电离出的c OH 1 10 13mol L 1的溶液 显酸性或碱性 Na Ba2 Cl Br 都可以大量共存 答案A 熟记常考离子的性质 正常判断离子是否共存的前提 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存 且满足相应要求的是 应用3 解析不符合溶液电中性原理 A项错误 Fe3 与SO32 不能共存 B项错误 C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀 后产生Mg OH 2沉淀 C项正确 滴加NaOH溶液会先与醋酸反应 不会立刻产生气体 D项错误 答案C 11分 在烧杯里加入20mL0 1mol L 1的Ba OH 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液 实验装置如右图 夹持仪器已去掉 试卷采样 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答下列问题 Ba OH 2与NaHSO4反应的化学方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关 若使Ba2 完全沉淀 其离子方程式为 Ba2 OH SO42 H BaSO4 H2O 此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20mL 此时OH 未完全反应 若使溶液恰好变为无色 即OH 与H 恰好完全反应 其离子反应的方程式为 H OH H2O 当场指导 1 溶液中可自由移动的离子浓度变小 2分 不答浓度扣1分 2 Ba2 和SO42 发生了反应 1分 H 和OH 发生了反应 使溶液碱性减弱 1分 3 20 2分 浅红 1分 Ba2 OH SO42 H BaSO4 H2O 2分 4 H OH H2O 2分 评分细则 Hold住考向 名师揭秘 离子反应是每年高考的稳定考点 将定量因素引入到离子共存 离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势 在2014年复习备考中应予以重视 1 2012 全国大纲 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3 3OH Al OH 3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 2OH ClO Cl H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe 6H 2Fe3 3H2 离子方程式的正误判断 解析本题考查离子反应方程式书写的规则 意在通过对化学反应中的 条件 或 量 的考查 考查考生对基础知识的掌握情况 选项A 无论氨水过量与否 硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al OH 3 但一水合氨属于弱电解质应写成NH3 H2O 选项B 澄清石灰水应写成离子形式 选项C正确 选项D 应生成Fe2 答案C 2 2012 四川理综 9 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32 2H H2SiO3 C 0 01mol L 1NH4Al SO4 2溶液与0 02mol L 1Ba OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 解析A项 正确的离子方程式为2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B项 正确的离子方程式为 SiO32 2CH3COOH H2SiO3 2CH3COO D项 过量的铁粉会与Fe3 反应生成Fe2 答案C 3 2011 江苏单科 6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与Cu的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO3 NO 2H C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 解析A项 电荷和得失电子不守恒 C项 醋酸为弱酸 应写成分子形式 D项 通入过量CO2应生成HCO3 答案B 1 2012 广东理综 8 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A Fe2 Al3 ClO Cl B K Cu2 OH NO3 C NH4 Na Br SO42 D Mg2 H SiO32 SO42 解析A项 ClO 具有氧化性 Fe2 具有还原性 二者发生氧化还原反应 而Al3 与ClO 发生水解相互促进反应而不能大量共存 B项 Cu2 与OH 反应生成沉淀而不能大量共存 D项 H 与SiO32 不能大量共存 答案C 离子在水溶液中的共存问题 2 2012 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1mol L 1NaOH溶液 K Na SO42 CO32 B 0 1mol L 1Na2CO3溶液 K Ba2 NO3 Cl C 0 1mol L 1FeCl3溶液 K NH4 I SCN D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO3 解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应 A项 各种离子间不发生反应 能大量共存 B项中会发生反应 Ba2 CO32 BaCO3 而不能大量共存 C项中会发生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2和Fe3 SCN Fe SCN 2 而不能大量共存 D项中要注意 c H c OH 1 1014的溶液应为强酸性溶液 会发生反应 H ClO HClO 而不能大量共存 答案A 3 2012 重庆理综 11 向10mL0 1mol L 1NH4Al SO4 2溶液中 滴加等浓度Ba OH 2溶液xmL 下列叙述正确的是 A x 10时 溶液中有NH4 Al3 SO42 且c NH4 c Al3 B x 10时 溶液中有NH4 AlO2 SO42 且c NH4 c SO42 C x 30时 溶液中有Ba2 AlO2 OH 且c OH c AlO2 D x 30时 溶液中有Ba2 Al3 OH 且c OH c Ba2 解析10mL0 1mol L 1NH4Al SO4 2物质的量为0 001mol x 10时 Ba OH 2物质的量为0 001mol 此时SO42 Al3 沉淀一部分 c NH4 c Al3 溶液中有NH4 Al3 SO42 无AlO2 x 30时 Ba OH 2物质的量为0 003mol 此时Al3 全部变成了AlO2 SO