9、10章习题.doc

原子1、在量子力学中，原子轨道的同义词是 A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度2、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 2s22p5 ， 4s24p5， 5s22p0， 4s24p0 ，它们中电负性最大的是A、 B、 C、 D、3、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1，0，+l24、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/25、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A、S区 B、p区 C、d 区 D、ds 区6、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为A、B族，d区，第三周期 B、B族，ds区，第三周期C、B族，ds区，第四周期 D、A族，ds区，第四周期7、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中A、仅有s电子 B、仅有p电子 C、只有s、p电子 D、有s、p、d电子8、由n和l两个量子数可以确定 A、原子轨道 B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向9、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l = 210、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的 B、违背了能量最低原理C、违背了Pauli不相容原理 D、违背了Hund规则11、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为 A、3d4s4p B、3d4s4p C、3d4s4p D、3d4s4p12、下列离子中单电子数最少的是A、26Fe3+ B、26Fe2+ C、27Co3+ D、28Ni2+ 13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 14、基态25Mn原子的价电子组态是A、3d54s2 B、4s2 C、3d7 D、1s22s22p63s23p63d54s2BADBD CCBDC BDCA分子1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着 A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、诱导力、取向力C、色散力、诱导力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵3、下列分子键角最小的是 A、H2S B、CO2 C、CCl4 D、BF3 4、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是 A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、SiF4 5、CH3Cl分子中C和Cl 间键采用何种轨道重叠A、C的px轨道与Cl的px轨道 B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道 D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道6、形成BF3、CO2、H2O的键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-p B、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-p D、sp2-p、sp-p、sp3-s7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是A、H2O，NH3，H2S B、BF3，NH3，CH4 C、PH3，CO2，H2S D、BF3，CH4，SnCl48、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键9、下列物质沸点最高的是 A、O2 B、Cl2 C、F2 D、Br2BDABD DAAD绪论1、“cB”指的是 A、amount of substance concentration B、molalityC、mass fraction D、mole fraction2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是A、物质的量浓度 B、质量浓度 C、渗透浓度 D、质量分数3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(gL-1) 是 A、25 B、50 C、0.05 D、0.025 4、0.5 L水中含有18g C6H12O6（Mr=180g mol-1），这一溶液中C6H12O6的质量摩尔浓度最接近下列中的A、0.1 molL-1 B、0.1 molkg-1 C、0.2 molL-1 D、0.2 molkg-15、某温度下，体积为V（ml）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（gmol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为A、 B、 C、 D、ADBDC依数性1、稀溶液依数性本质是A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低2、把少量熔点为200的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是A、200 B、稍高于200 C、稍低于 200 D、稍低于03、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是 A、蒸气压下降法 B、沸点升高法 C、凝固点下降法 D、渗透压力法4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.1molL-1 CaCl2，0.2molL-1 NaCl0.5 molL-1葡萄糖 B、0.2molL-1 NaCl0.1molL-1 CaCl2C、0.1molL-1 NaCl，0.1molL-1 Na2SO4 0.2molL-1 BaCl2D、0.2molL-1 NaCl 0.3molL-1 葡萄糖5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示） A、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同 C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O117、下列水溶液中凝固点最高的是 A、0.1molL-1C6H12O6溶液 B、0.1molL-1 HAc溶液C、0.1molL-1 HCl相溶液 D、0.1molL-1 K2SO4溶液8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降 B、沸点逐渐升高，蒸气压不变C、沸点不变，蒸气压逐渐下降 D、沸点不变，蒸气压不变9、会使红细胞发生溶血的溶液是 A、9g L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g L-1的NaCl C、50g L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g L-1的C6H12O610、 在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116。已知水的Kf =1.86 kmol-1，则该生物碱的相对分子质量为A、160 B、1600 C、3600 D、560CDDCD BABBB3电解质1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 3、313K时，水的Kwy =3.810-14；在313K时，pH=7的溶液为A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是 A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 5、0.1molL-1NaOH和0.1molL1 NH3H2O等体积混合，溶液中总的OH- /(molL1 ) 为 A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.0526、0.1 molL-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 10-4)A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.237、水溶液中H2S气体达到饱和（H2S = 0.1 molL-1）时，溶液中S2-为（H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12）A、9.110-8 molL-1 B、1.110-12 mol