化学反应的限度的教学设计.doc

第二节 化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度高一化学组 李华教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点， 认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。教学重点和难点：化学平衡观点的建立。教学方法：问题推进法 实验探究法课时安排：1课时教学过程：【联想质疑 】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如，镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【学生回答】CO2 和 H2O，Cl2和H2O等化学反应进行的不完全。【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容化学反应的限度。【板书】 二、化学反应的限度【多媒体提供2SO2 + O2 2SO3相关数据】 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计 量关系完全转变为生成物？为什么？【学生回答】在2SO2 + O2 2SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。【设疑】什么是可逆反应？有什么特征？【板书】1.可逆反应 概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ”表示【随堂练习1,2】小结可逆反应特点【板书】可逆反应特点：（1）正、逆两个反应同条件、同时进行（2）反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率100%，达限度时反应物和生成物共存。【探讨】观察下列数据表，反应SO2 + O2 2SO3 进行到一定程度，反应“停止”了吗？说明你的理由。时间（min） 物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999 对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？学生交流1.小结：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到该反应的限度。2.请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像(多媒体展示图像)3.某一物质正、逆反应速率随时间变化图像(多媒体展示图像)【设问】通过上面分析，大家看反应停止了么？【学生】没有停止。因为化学反应达到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，速率不为0.【师】可逆反应进行到这个程度，也就达到该条件下的反应限度。那么化学用什么用语来如何描述这个状态呢？【学生】化学平衡状态，简称化学平衡。【板书】2、化学平衡状态概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡【设问】化学平衡的实质和特征是什么？化学平衡是动态平衡，还是静态平衡？【板书】实质 : 是正=逆 0，动态平衡标志 : 是反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组成的百分含量一定（不是相等）【过渡】对于可逆反应，能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢？【实验探究】温度对反应平衡状态的影响【提问】你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？【阐述】在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。当温度降低时，气体颜色变浅，说明NO2的浓度减少，降低温度有利于N2O4的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应在不同的条件下建立起不同的化学平衡状态。【师】当条件改变时，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡，即发生化学平衡发生移动。【板书】3.化学平衡的移动（1）概念：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡原平衡状态 不平衡状态 新平衡状态V正=V逆 V正V逆 V正= V逆化 学 平 衡 移 动【师】化学平衡都受到那些因素的影响呢？【学生】温度、 反应物浓度、压强等【板书】（2）影响化学平衡的因素: 温度、 反应物浓度、压强等【小结并板书】化学平衡的特征：逆、动、等、定、变【小结】事实上，相当多的化学反应都是可逆反应。对于可逆反应来说，在一定条件下反应有限度，即就是达到的化学平衡状态。但是通过改变外界条件可以改变平衡状态，即就是反应限度是可能发生改变的。在生产过程中，化学反应的限度是决定原料利用率