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必修一复习一、物质的量1基本公式n =2阿伏加德罗定律及推论3配溶液一、钠1、钠的性质（1）方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象：Na+O2Na+H2O与硫酸铜溶液：（2）保存：2、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）颜色漂白性无有与H2O 反应与HCl反应与CO2反应知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3 Fe3+：试剂： 现象：Fe2+：试剂： 现象：二、氯1、方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象与金属单质反应 Na+Cl2 Fe+ Cl2 Cu+Cl2 与非金属单质反应 H2+Cl2与水反应 Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+ NaOH= Cl2+ Ca(OH)2=2、氯水氯水物质类别混合物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl等主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性，漂白性存在条件常温常压下可以存在，不宜长久放置，必须随用随制保存方法棕色瓶盛装，放阴凉处3、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 HClO。实际起漂白、杀菌作用的是次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HclO；Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO漂白粉保存时要密封，防止与空气接触而变质失效。其失效原因为：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl + O2三、碳1、方程式（产物与用量有关时，分别写出反应方程式）CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2Na2CO3HClNaHCO3HClNaHCO3NaOHNaHCO3Ca(OH)22NaHCO32、鉴别（1）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体（2）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3、除杂（1）Na2CO3固体中的NaHCO3（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3四、氮1、化学方程式N2与氧气反应： N2与氢气反应：工业上合成氨：雷雨发庄稼系列反应：氨的催化氧化：浓氨水与浓盐酸： 现象： 碳酸铵受热：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热（离子方程式）：实验室制氨气：铜与浓硝酸： 铜与稀硝酸：碳与浓硝酸：2、检验：氨气的检验：铵根的检验：五、硫1、化学方程式S与氧气
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