初三化学辅导 第八单元《金属和金属材料》推断题专题练习 含答案.doc

- - 3 - -金属和金属材料 推断题1、已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2）若X是Hg，则Y是 ，Z是 。（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 。（Y、Z用相应的元素符号表示）2、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。（1）试剂I和操作Y的名称分别为_、_。（2）硫酸与氧化铁的反应为_。（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_。（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为_。3、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的原因是_。4、以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下转化关系。反应和属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中某元素的质量分数为70%。写出物质的化学式 ；写出反应的化学方程式 。写出物质C的名称；物质的俗称。写出反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 。5、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)步骤发生反应的化学方程式为 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。 6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸ZnSO4溶液适量甲ZnCu溶液D固体E（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_，溶液D中一定含有的溶质是_。（3）步骤中反应的化学方程式是_。（4）有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。7、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为_。（2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。紫红色固体C的化学式为_；写出II中反应的化学方程式_。参考答案：1、（1）ZXY（2）Ag；Cu（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、3、（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。4、 氧化铁 ； 3CO + Fe2O3 3CO2+2Fe 铁 ；火碱（烧碱或苛性钠） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；复分解反应5、（1）硫酸锌、Fe （2）Zn+H2SO4H2 +ZnSO4 (3) 铜粉中加入稀硫酸看是否有气泡产生 （4）过量锌的质量、硫酸锌的总质量（或：铜的质量、铁的质量、A的质量、硫酸锌的总量）6、（1）SO2 （2）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ZnSO4、CuSO4、H2SO4（3）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （4）不正确，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。7、（1）3CO + Fe