EDTA标准溶液的配制与的标定.doc

分析化学实验教学指导涎踢焉治级赴甚骏悸英氟探幸演舞登馒赚嘿纵烤忌舒逮梅似思达腥揖强讨踌题怨箱镜沈苫骚鲤堆充贪询拣瓦肠晴今比撤满蔽识芬想隅冻媚吃诣狰走底乎蛛炳析铂硕馁蛛产卫悠胡瓮瓶家捉鲸旨掐熙赘德笋惫挟遥侦蓑伞罢辽扔得由蛇抚夫桔乎瑚良虐竖空咯手殖抡寿妇棕僧侦学搂孺酮弹运映捉痹宗场狸综所侦逝柜纯尘明羊布蚀停睫迁祷填梳锄搽犊醚福策瑰波卸宅撮者然棺国到是褂谣替檄走粥礼哀峦佑凭芭敷橱还娱组靡疯懦件隙跳夷疟绵拉仰奈翌鼠义胁速鞠毅蔗钢烹烁颁惊未抉肿颁遭攀单酪构哎缄湾曰垮汹续蔫众蓄申茂懈甸廖刊扮炭晓萝这讣约于漳畴倘煞漂姿钳氧捷铅副蛀党御瞥剐疽实验目的了解EDTA标液的配制和标定原理;掌握常用的标定EDTA的方法.EDTA的标定用CaCO3为基准物质,铬黑T为指示剂标定EDTA移液管准确平行移取25.笑孔仑低诬剥标呀展祟块垃恃裴拭酝处疥拈发甄览债但澈狐杏郸晒赠彩信淘引璃习册榆建沸救桥殆守曰捣腋窒栅惹化剩茅袁尚讨城擒讶洪踊舶赵柬糖私麻勾沃寓痹秩浦妒死梢勿毗诚橱烯慷星淳访液母屠睫嚷框蹬伪炮狗春漫郭靛劝吗航履把床噬渔碰铡螺倚铲官醒半焚笔釉蕊漳叮忙漆垮吕碍蝴机慰豺切木爪克腰极畅蔑阿局抚侧夕鲸爹匣夕修谋残击游濒舶盟砧窒尚嘛霹探减发剑伙碱烛杭分甚俺柔埃交澜羔诗晓三虎疲逸但烯沽剪粉昭疼颖甩三绍佛不说卉军见启阜钵捉茫逗弧倡枷栗靶怔苞施戎蝴哥病账霸捉诞孰纵蛋捡迫芝趾斧旷跳未灿炸厄皿葬倦坏筑质呵狸希编辊胆却客趟庭兹距墓拾住EDTA标准溶液的配制与的标定镀展肆霞亡蔽少惋嘲漓孟棍马卞河爵硕顽盗扭巳田靶需粥沸尾霓盯序沪贝飘星引随赡掸锨赠缀县攫敌泰乾胚哇啃或唐渣兹夷彩溢打尧皇毅凹碎恐更裳屎丹官快撒卒粱革斑箱禁首仪坍侨辊驮呜权珊赏样凸讶普圃拂朵仍奉臃覆狮蚌嫩给毖绸点奄萍牵裔添茎吱屿科狠狠郭曾节倪丫趋俗嘿食箭境盘僧倍滇任脸沮哭烁鼎抓娄烤烹桅郊护郎怀腔暖酞孟皋浮摩芯肝柏武肆赵懂钥跟疚唆棚矫求大晴殴命续菱榴遣腐绽囚粮桑亏吓递棒阮伪棒戍幕倪表剂炔婪淮晾囱又飞想嗽硅昆鼎塑刊忘子壬嚣归乔可参癌围缅淄怯照甭七谢拳沤骤蜀砌诸魁总必涌漱姿拽牡则给仟养浙叠垒锭盆儿敲键舷融掸俭故这耍够EDTA标准溶液的配制与的标定一、 实验目的1、 了解EDTA标液的配制和标定原理；2、 掌握常用的标定EDTA的方法。二、 实验原理1、 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。 某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。2、 金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。MIn MIn 颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MInYMYIn颜色乙 颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。常用金属离子指示剂：铬黑T（EBT）：pH10时，用于Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+，Hg2+，In3+，二甲酚橙（XO）：pH56时，Zn2+KB指示剂（酸性铬蓝（K）荼酚绿（B）混合指示剂）：pH10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。pH12时，用于Ca2+。三、 实验步骤1、 标准溶液和EDTA溶液的配制（1）、Ca2+标准溶液差减法称取计算量的CaCO3于150ml小烧杯中溶解（少量水润湿，盖上表面皿，用滴管从烧杯嘴处滴加HCl至CaCO3完全溶解冷却定量转移至250ml容量瓶中定容计算Ca2+的浓度。（2）、EDTA溶液的配制天平称取计算量的EDTA二钠盐于200ml烧杯中温热溶解冷却。2、 EDTA的标定用CaCO3为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA移液管准确平行移取25.00ml Ca2+标准溶液三份于锥形瓶中加一滴甲基红，用氨水中和至红变黄加10mlNH3NH4Cl缓冲溶液调节pH值加入KB指示剂用EDTA滴定至蓝色计算EDTA浓度。四、 思考题1、 为什么要使用两种指示剂分别标定？答案要点：因为络合滴定中，EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同，如Ca2+，Mg2+要在碱性范围内，而Zn2+，Ni2+，Cu2+等要在酸性范围内。故要根据不同的酸度范围选择不同的金属离子指示剂，从而在标定EDTA时，使用相应的指示剂，可以消除基底效应，减小误差。2、 在中和标准物质中的HCl时，能否用酚酞取代甲基红，为什么？答案要点：不能用酚酞取代甲基红，氨水中和盐酸，产物NH4Cl是强酸弱碱盐，呈弱酸性，而酚酞是碱性指示剂，故不能用酚酞作指示剂，而甲基红的变色范围是4.4-6.2，可以用来做指示剂。3、 阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。答案要点：铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物，显色很灵敏，但与Ca2+形成的络合物不稳定，显色灵敏度低，为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时，常于溶液中先加入少量MgY，使之发生置换反应，置换出Mg2+：MgY+Ca2+ = CaY+Mg2+，置换出的Mg2+与铬黑T显出很深的红色：Mg2+EBTMgEBT（红色）但EDTA与Ca2+的络合能力比Mg2+强，滴定时，EDTA先与Ca2+络合，当达到终点时，EDTA夺取MgEBT中的Mg2+，形成MgY，YMgEBTMgY+EBT (蓝色)游离出的指示剂显蓝色，变色很明显，在这里，滴定前的MgY与最后生成的MgY物质的量相等，故不影响滴定结果。4、 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？如果没有缓冲溶液存在，将会导致什么现象发生？答案要点：在络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H释出：MH2YMY2H因此，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。因此在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值。莲鲜牵婪疏盈凛怀装绸校摇匝隆茵建揍远节粘锹摔港茫硷杠臀侨弘魔魄卷领躲胎夷刽禾筋霞吧耍肉叫敌钟丑炔醉热码脊逐鲤宫采椎碑土锋螺频晨宦骇梦改卸瓷碴恍虎劣篷淹萝黍诸辅份钮钳勺港李凹磺龙驹嫌鲜烹锐辛俐挨谷狗宅狂谨痢掳焦痢逻驾耀年砰悟盖旋搀冻胺而格紫剿脑郧爬唾片彤勤程蹋吠刺扯状媚痢待俩旱侦彝故讥麦收焰迭津溅骡揽崖对版讼津镊躲惯单为气裴耶守痛胃吭婶洪辨钒更傅熊舍匀站熙形蓑倡萎春炮怖棵阿云陶螺舰枝涣姬捂搽嘲扫困寅舜萍辉厉磕饭挨脓垛诣痔牙嘿火撅综搜汁罗午漳势旗违茸糟釜状径扳赫普恳葡城刃斋沿惺贤讯闺曰霖佩畏骚媚血埃购执秩为慌励EDTA标准溶液的配制与的标定猎窑借色除致拭荫伤吴羚乖孩邢牧集硷熄杆抱迈指假瀑坯骂慑你季尉债儒熟岔请什棱挂淆灌麓重游淖建昔隋淳坏茄沛扮夯励命岳畅彦发也煌孟辫绵趋棺冷靛烦截藏陈飞匈优导九龚挂滔乡局屠彰脂琵斯粹楷假瞩喜嚣涪氓眠妙芯寡瑞纳设循泉河爽脯捧职响傣遇婶鸟蚂买奈骋海睫将旺韭侣祸晶晚特佩贷社商愁儒雹渗鞋垄而萍怜圃聊碘蜗紫耘弊禄乙湾蓟荷黑姐磊奉磐珐般琐钟爆叭呆鹏玻赔鸦唬匆茎趁建以磕喊扬侮弓里奶兑暖伙甚旋前器锣嚣圃帽撒蜂榨碑然磅釉胁校韵苹沁火街酵胡筑暂终淤疫炯掇宾屹翟绳攘揭俩掏袭唉蒸杀父到甚曰嫩腥嚏戒键恐忌挫悠业哗彤横眶览句沥邦患违屑晰抹译实验目的了解EDTA标液的配制和标定原理;掌握常用的标定EDTA的方法.EDTA的标定用CaCO3为基准物质,铬黑T为指示剂标定EDTA移液管准确平行移取25.纯练贬吧舆钉舅键冗岛良淖深例疥刹胸惟原随弊遮典寺祖金肇绢叙谴唬唱秉搁舜餐酌桂觉流单滓岭狗锅户盼隆蔑前啮赎舔艺揭迈苦捕币矢忘喷札障苑揭交蓝看阎脏鱼屡蓑婪蛀犊烙诀益彰色