原子结构、分子结构测试题一.doc

原子结构、分子结构测试题一一. 选择题（每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意）1.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含的是( )AHClO BC2H2 CCOCl2 DH2O22.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) A. B.C. D.3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为型杂化，而CH4是型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。4.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是( )A杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：小于6.下列原子中第一电离能最大的是( )A.Be B.C C.Al D.Si7.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A B C D8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ； ； 。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=10.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”选择题答卷 姓名 12345678910二.填空题（本题包含4小题，共60分）11（9分）. 不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式：第五个稀有气体_ ；原子半径最大的稳定元素_ ；5p达到半满的元素_ 。12（14分）. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断中形成的化学键的类型为_，其理由是_ 13（12分）.材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1）写出与分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 ()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。(6)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是 _ 。14.（14分）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3+62+3（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。（2）写出编号为的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）（4）写出编号为和的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：（5）对编号为和的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。15.已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B的分子式分别是_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol 和2 mol，则E的分子式是 参考答案一. 选择题（每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意）1.【答案】BC【解析】共价单键中只有键，双键和叁键中含有键和键。B和C分子中都有一个碳氧双键。【难度】B【考查点】共价键2.【答案】D【解析】根据核外电子排布规律，由泡利原理（同一个轨道的两个电子自旋方向相反）排出B。由洪特规则（当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单位独占据一个轨道，而且自旋方向相同）排出A、C。【难度】C【考查点】核外电子排布3. 【答案】C【难度】B【考查点】分子的空间构型；分子的极性 4. 【答案】A【难度】B【考查点】分子的空间构型，共价键5. 【答案】BC【难度】B【考查点】电负性；元素周期律6.【答案】B【难度】C【考查点】电离能7.【答案】D【难度】C8.【答案】C【难度】C【考查点】核外电子排布9.【答案】A【解析】根据元素的基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N，为F，非金属性越大或P层呈全空、半满或全满状态，第一电离能越大，所以A项正确；原子半径：，B项错误;电负性：，C项错误；D项F没有最高正的化合价，所以D项错误。【难度】C【考查点】核外电子排布，微粒半径大小比较，电负性，电离能10.【答案】BD【难度】B【考查点】核外电子排布二.填空题（本题包含4小题，共60分）11. 【答案】（1）54Xe; （2）55Cs; （3）51Sb; 【难度】C【考查点】核外电子排布12. 【答案】.F 0.8 X 1.2.同主族 从上向下，电负性减小 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以中两元素的电负性差值也小于1.7，即的键为共价键。【难度】A【考查点】电负性；元素周期律；共价键13. 【答案】(1)（2）A（4） C（5）共价键、配位键（6）降低的溶解度【解析】（1）具有相同电子数的分子或离子称等电子体。H2O中含三个原子，10个电子。与H2O互为等电子体的有：NH2-、H3O+、（2）H3O+由H2O结合一个H+形成，化学性质不会变的。氧原子的杂化也没有改变。所以选择A、C。（3）BC。（4），金属铬最外层只有一个电子。与铜相同。（5）深蓝色的阳离子是Cu(NH3)42+,存在的化学键是N-H共价健和Cu2+和NH3间的配位键。（6）不溶于极性极小的乙醇中，降的溶解度，有利于结晶析出。【难度】B【考查点】核外电子