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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位摩尔班级： 姓名： 课前预习 1原子的概念和相对原子质量？2分子的概念和相对分子质量？预备知识：1原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有19931026kg。 2国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。3用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。导学探究一物质的量-七个基本物理量之一意义 ： 单位 ： 符号 ： 使用范围： 【练习】1关于5P2O5的描述正确的是 ( ) A5个五氧化二磷原子 B10个磷原子和25个氧原子 C五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成 D5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子2下列叙述中，正确的是 ( ) A物质的量就是物质的质量 B物质的量指物质的数量 C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D物质的量是描述物质多少的单位3.下列说法正确的是（ ）A.氢的物质的量是3mol B.小米的物质的量是1molC.水分子的物质的量是2mol D.氧气的数量是1molE.0.2molK+ F.1mol细菌 G.1mol氢 H.1molH所含有的氢原子数与1molH2所含有的氢分子数相等二阿伏加德罗常数 定义 ： 符号 ： 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 【练习】1下列说法中正确的是 ( ) A1molMgCl2里含有1molCl B1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 C1molH20中含有8mole D05molCl2含有1molClE. 1 molH2的H2数叫阿伏加德罗常数，1molH2中H数也叫阿伏加德罗常数。2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） A.它们所含有分子数目比为1：1 B.它们所含的O原于数目之比为1：2 C.它们所含的原予总数之比为2：3 D.它们所含的C原予数目之比为1：1 E.它们所含的电子数目之比为7：11 3.计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.1mol碳约含有 个碳原子（2）2mol氧气约含有 个氧分子， 个氧原子（3）0.2mol氢氧化钡含有 mol钡离子， mol氢氧根离子（4）1.2041024个水分子的物质的量是 （5）9.031023个铁原子的物质的量是 （6）0.1molNa2SO4中含有离子总共 个，Na+的物质的量是 ，SO42-的物质的量是 （7）3.011023个O3的物质的量是 ，其中含有氧原子的物质的量是 （8）1个NH3含有 个电子，在0.5molNH3中约含有 个电子（9） molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。三摩尔质量定义 ： 单位 ： 符号 ： n、m、M数学表达式： 【练习】1.判断下列说法是否正确。A.1molO的质量是16g/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/mol D.CO2的摩尔质量是44g/mol2. 1.5molH2SO4中氧原子的物质的量为 ，氧原子的质量为 四n、NA、N、m、M的计算 【练习】1. 0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为 ，摩尔质量为 2. 3.22gNa2SO4.10H2O中含有Na+的物质的量为 ，含H2O的数目为 3. 质量相等的SO2和SO3物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。4对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 ( ) A分子数相同 B所含有氧原子个数相等 C含有氢原子的个数相等 D质量相等 课堂检测1下列说法中不正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2含有3011023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ( )A0500 mol B100 mol C0250 mol D0125 mol3下列物质中所含的分子数相等的是 ( ) 01 molCO2 98 g H2S04 1 g H20 16gO2 A B C D4求出下列物质的摩尔质量： (1)碳六十(C60) (2)硫酸根 (3)乙醇(C2H50H)5某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（ ） A28gmol B56g C56 gmol D28g6216gX2O5中含有01 mol氧原子，则X的相对原子质量为 ( ) A216 B28 C14 D317. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH38.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？课后巩固1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 4g氦气所含的原子个数为NA 2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同氧原子个数1.7gNH3含有的电子数为NA 62g白磷中含2NA个白磷分子 NA个O2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占体积比一定为2：12下列叙述错误的是 ( )A1mol任何物质都含有约6021023个原子B在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D阿伏加德罗常数的符号为NA3下列各物质中含氢原子数最小的是 ( )A01 molNH4C1 B01 molH2 C10241022个CO(NH2)2 D02molNH3H204下列说法中正确的是 ( )A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1104Pa时，1molO2中约含有6021023个O2分子 C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)其体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等5下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A05molN2中含有05NA个N B32gO2中含有的氧原子数为2NAC1 molH2中含有电子数为1 NAD1molH2S04在水溶液电离出离子约为18061024个6与98gH3PO4所含有的O数目相等的H2SO4是 ( ) A98g B49g C1 mol D05mol7下列说法中不正确的是 ( ) A. lmolH2中所含的质子数为2NA B1molFe在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3NA C. 在常温下，把10gCaCO3加到180g水中，所得溶液里的Ca2+数等01NA D. 一定质量的CaCO3所含O原子数为NA，相同质量的KHC03中含O原子数也为NA8Pg某结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量应变为qg，由此可知该结晶水合物相对分子质量为( ) A 18pn/(p-q)， B18pn/q C18qn/p Dqn/(p-q)9. (1)根据0012kgl2C所含的碳原子数约为_ _可以计算出1个12C原子的质量为_。已知1个Fe原子的质量约为928*1026kg，可以计算出Fe的相对原子质量为_，602*1023个Fe原子的质量为_。(2)05mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是_含有O的原子数目是_，含有的质子数目是_。10. 已知C02与CO混合气体的平均相对分子质量为32，求： (1)该混合物气体中CO2与CO的物质的量之比。 (2)64g该混合物气体中含O的数目。 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积班级： 姓名： 课前预习 1影响气体体积的因素有哪些？导学探究一气体摩尔体积定义 ： 单位 ： 符号 ： 标准状况下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 注意事项：1外界条件对气体体积的影响。 气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。2正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态： 状况： 定量： 数值： 【练习】1. 判断下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L.C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同.D. 在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.2. 下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3.在标准状况下（1）0.5molHCl的体积是 （2）33.6升氢气的物质的量是 （3）16克氧气的体积是 （4）44.8升氮气中含有的氮分子数是 二*阿伏加德罗定律(选讲) 定义 ： 推论： 【练习】1. 下列说法正确的是（ ）。A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。C. 1mol某气体的体积为22.4升。D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2. 在标准状况下， 克CO2与4克氢气的体积相同。3. 在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2*4依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比三*混合物的平均摩尔质量（选讲）定义 ： 计算方法： 已知混合物质的总质量m和总物质的量n： 标准状况下混合气体的密度： 相对密度D： 混合物各成分的摩尔质量和在混合体系中的体积分数： 【练习】某物质在一定条件下分解可用（均为气体）现测得生成的混合气体对的相对密度为，则的相对分子质量为（） 课堂检测1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度2已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量、及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）固体物质的分子大小和质量液体物质的分子大小和质量气体物质的分子大小和质量气体物质分子的质量3某固体仅由一种元素组成，其密度为。用射线研究表明：在边长为的立方体中含有个原子，则此元素的相对原子质量为（）4在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ）A气体的种类 B气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离5在同温同压下下列气体密度最大的是（ ） A C02 B SO2 C HCl DO26、同温同压下测得氢气密度为0.089gL-1，某种有刺激性的气体x密度为2.927gL-1，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1：1。则某气体x的化学式为 。课后巩固115051023个氧分子在标准状况下所占的体积约是（ ） A56 L BO56 L C28L D11.2L2. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO23在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，当充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为 （ 28、60、32、44）4有在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，则H2的质量分数为 ，CO的体积分数为 。6在150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的（ ） A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍7化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压）。（1）A的化学式是 推断理由是 。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，A分子的结构式是 。8标况下，气体与气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）与的相对分子量之比为： 同温同压下，两气体密度之比为：同质量的、分子数之比为： 同温同压同体积的质量比为：9实验室测定C02的相对分子质量：(1)制备纯净的C02气体 实验室制备C02气体时常用的药品是 。 为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCI、 H2S气体杂质，请在下表中填入相关内容除去杂质所选试剂反应的化学方程式 HCl H20 H2S所选取试剂的顺序是 。（2）C02相对分子质量的测定：先称得充满空气的带塞瓶质量为198847 g，然后用排气取气法将C02充满该瓶，并称得其质量为199.190g又测得瓶内的容积为500mL,已知空气的平均相对分子质量为290，试计算CO2相对分子质量的实验值计算结果必须保留一位小数(以上数据均为标准状况下的数据) 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的应用班级： 姓名： 课前预习 1溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？2如何配制物质的量浓度？导学探究一 物质的量浓度定义 ： 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项：1概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。2溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。3溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。4带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。5对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。6物质的量浓度与溶质的质量分数比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位计算公式特点 7物质的量浓度与溶质的质量分数换算： 二物质的量浓度的计算1溶解度与物质的量浓度换算 例题1 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为g/mL，求该溶液的物质的量浓度。2溶质的质量分数物质的量浓度与换算例题2 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。3气体溶质溶解于水的计算例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。4稀释定律：C(浓溶液)y(浓溶液)=C(稀溶液)y(稀溶液)。5N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算注意：化学计算中的守恒法：(1).化学反应前后： 质量守恒(2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）(3).溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒三一定物质的量浓度溶液的配制1仪器： 2主要步骤及其注意事项：3误差分析：课堂例题。1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A干燥的 B瓶塞不漏水 C.用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均不符合要求2有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子物质的量浓度为04 molL-l，硫酸根离子物质的量浓度为07 molL-l，则溶液中钾离子物质的量浓度( ) A01 molL-l B015 molL-l C02 molL-l D025 molL-l 3VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)为 ( )A. a/576V molL-l B. 125a/36v molL-l C. 250a/36v molL-l D. 250a/48V molL-l4实验室里需用480mL01 molL-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A. 称取768g硫酸铜，加入500mL水。 B称取120g胆矾配成500mL溶液。C. 称取80g硫酸铜，加入500mL水。 D称取125g胆矾配成500mL溶液。 5配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ( ) A未冷却即转移、定容。 B未洗烧杯及玻璃棒。 C定容时俯视刻度线观察液面。 D容量瓶中原有少量蒸馏水。 课堂检测 1A12(S04)3溶液的物质的量浓度为C molL-l，若已知溶液含硫酸根离子nmol时，该溶液体积应是 ( )A1000n/3C L B2n/3C L C. 3C/1000n L D. n/3C L2.下列溶液中的氯离子浓度与50mL l molL-l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A150mL 1 molL-l NaCl B75mL2 molL-l MgCl2 C150mL3 molL-l KCl D. 75 mL 1 molL-l AlCl3 3.100mL、03molL-l Na2SO4溶液和50mL020molL-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 020 molL-l B. 0.25 molL-l C. 040 molL-l D050 molL-l 4欲配制1000 mL浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。 5. 24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。（1） 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 （2） 该溶液中NaOH的质量分数为 （3） 从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 （4） 将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 课后巩固1下列内容在容量瓶中无需标出的是 （ ） A.刻度线 B.容量标准 C. 温度 D.配制溶液浓度2.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A 123 B 169 C 133 D 1363.下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ）A 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C 称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH1000mL时，砝码错放左盘D NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线4有一摩尔质量为a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于c mL水中恰好饱和，所得溶液的密度为d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是 ，该溶液中溶质的物质的量浓度是 。5. 实验室需要用18 molL-l H2SO4配制100mL 1molL-l H2SO4，若实验仪器有： A100mL量筒 B托盘天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶 (1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) . (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的(填标号) A. 使用容量瓶前检查它是否漏水。 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C. 配制溶液时，如果试样