黄冈中学分子结构和晶体结构专题测试.doc

单元训练题八 分子结构和晶体结构（汪响林）1 下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8个电子稳定结构的是（ ）ANO2 BPCl3 CCCl4 DCO2答案：A2 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A金刚石和干冰 BNaBr和HBr CCH4和H2O DCl2和KCl答案：C3 继科学家发现C3O2（新型可燃性碳的氧化物）是金星大气成份之后，2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，可燃）的物质。已知两种分子均是直线形分子，且两分子中所有原子均满足8电子稳定结构。则有关C3O2和COS的说法中正确的是（ ）AC3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2 BCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，其分子中碳元素的化合价依次升高 CCOS和C3O2均是含极性键的非极性分子 DCO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化答案：D4 如下图，左图表示白磷(P4)的分子结构，中图表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构，右图表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构，下列说法中错误的是（ ） P4 P4O6 P4O10AP4、P4O6和P4O10分子都是非极性分子B三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成CP4O6分子中4个P原子构成正四面体DP4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60答案：D6 下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点高低顺序：金刚石食盐冰干冰答案：D8 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB原子半径大小的顺序为WXYZCX与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键DY、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZY答案：A15有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8Ar 185.8X 249.5Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6Y 58.7I2 184.0第三组HBr 67.0HCl 84.0Z 19.4HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2Q 42.0H2Te 1.8下列各项判断正确的是（ ）AX、Y、Z的分子式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrQC第三组物质的同浓度的水溶液的酸性强弱顺序：ZHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为水分子内存在氢键答案：B20（7分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一种分子）有重大贡献的三位科学家。科学家认为C60家庭的前景可以和100年前发现苯环一样，将为有机化学和材料科学的发展开拓广阔的前景。C60分子是形如球状的多面体（如右图），该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成键，每个碳原子剩余 的价电子参与键的形成；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2请回答下列问题：（1）据上述可推知C60分子有 个五边形和 个六边形，C60分子所含的双键数为 ， C60分子所含的单键数为 。（2）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为_，六边形数为_。（3）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体，试问答：C80也是其中一种富勒烯。则问C80结构中五边形和六边形的个数分别是_和_。下列物质不属于富勒烯家族的有_。AC18 BC44 CC72 DC105 （4）已知C60晶体中C60分子间采取类似金属铜那样的面心立方堆积，假设C60分子间紧密堆积，其晶胞的棱长为，则C60晶体的密度为 。20解析：（1）依题意，C60分子形成的化学键数为：。也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：60(1220)290。C60分子中单键为：903060。（2）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y，依题意可得方程组： 解得：五边形数x12 （2分），六边形数y25 （2分）。（3）类似（2）问解法，可得：12； 30 AD（4）答案：（1）12； 20；30； 60（2）12， 25 （3）12； 30 AD（4）26（9分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D 同主族，E 的单质可溶于稀硫酸。A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C在周期表中的位置是_。（2）C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）实验室在测定C在气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是_。（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子（用表示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是_。（5）下图二十中是其晶胞