阿伏伽德罗常数与定律.doc

高分对策阿伏加德罗常数与定律一能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。二能综合应用物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）的关系。要明确：NAN/n，NA的近似值采用6.021023 个/mol。三正确使用摩尔（mol）与摩尔质量（M）。要注意：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号Ar）或相对分子质量（Mr）相等，即MAr g/mol或MMr g/mol。四必需注意气体摩尔体积Vm22.4 L/mol的适用条件。在标准状况（0和1.01105 Pa的状况，可表示为STP）下，1 mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L，即VmV/n22.4 L/mol(STP)。五能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。质量（m） 物质的量（n） 气体体积（V） 微粒数（N）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He）、白磷（P4）等。（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc、HCl、胶体粒子等。（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si、SiO2、P4、CH4等。（4）容易算错的电子转移数目，如Na2O2H2O、CuS、电解食盐水等。（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol来换算物质的量。（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO3、C5以上的烃等。（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NOO2、NO2N2O4等。（8）特殊物质的式量，如D2O、T2O等。六注意阿伏加德罗定律及其推论的理解与综合应用。1在同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体，都含有相同数目（N）的分子，这就是阿伏加德罗定律（即“三同定一同”）。2其推论有：（1）同温、同压下，气体体积比V1/V2n1/n2N1/N2。（2）同温、同压下，气体密度比 r1/r2M1/M2。（3）同温、同压、同体积下，气体质量比m1/m2M1/M2。（4）同温、同体积下，气体压强比P1/P2n1/n2N1/N2。（5）同温、同压、同质量下，气体体积比V1/V2M2/M1r2/r1。（6）同温、同体积、同质量下，气体压强比P1/P2M2/M1。七注意气体密度（r）和相对密度（D）的区别。1标准状况下，rm/VmM/22.4 g/L。2同温同压下，DrA/rBMA/MB。八要熟悉计算气体的相对分子质量（Mr）的公式。1任何状况下，MMr g/molm/n g/mol；2标准状况下，M22.4r g/mol。3根据气体A对气体B的相对密度，Mr(A)DMr(B)。4求混合气体的平均相对分子质量（Mr）：Mmt/ntMini/ntMini%（适用于任何状况的混合物）；MMiVi/VtMiVi%（仅适用于气体状态的混合物）。九典型试题。1在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A16:9 B23:9 C32:9 D46:92NA为阿伏加德罗常数，下述叙述正确的是A80 g硝酸铵含有氮原子数为2 NA B1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下述叙述中正确的是A62 g白磷分子中含有共价键数为3 NA B标准状况下，22.4 L NO和O2混合气体中含有的原子总数为2 NAC1 L 1 mol/L硫酸铵溶液中所含离子数为2 NAD1 mol Na2O2与足量CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH均失去2 NA个电子4某物质A在一定条件下发生完全分解：2AB2C2D，产物都是气体。测得生成的混合气体对氢气的密度为d，则A的相对分子质量为A7d B5d C2.5d D2d5一只集气瓶（带玻璃片）充满空气时称重为166.00 g，充满氯气后质量增至166.84 g（同温同压下），则该集气瓶中氯气的分子数为_，在标准状况下所占的体积为_。1.21022，0.448 L。64 mL O2和3 mL NxHy（x P后的是_；符合关系式 r前r后和P前P后的是_（填反应代号，下同）。B；C。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（r）和气体总体积（V）分别符合关系式 r前 r后和V前 r后和V前 V后的是_。D；A。16常见的A和B两种气体组成混合气体（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_，B为_，理由是_ _若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_；A在混合气体中的体积百分数为_。NH3，N2，4:1，80%。17标准状况下11.2 L CO和H2组成的混合气体质量为7.2 g，则该混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积为_L（标准状况）；将燃烧产物通过足量过氧化钠固体，则固体增重_g。14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g。18某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（CuSO45H2O）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式_（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？3.75 kg。（3）将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为_（最简整数比）； 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。2:5；y4。1912.0 g含两种化合物（由常见元素组成）的近白色固体溶于过量盐酸，放出2.94 L气体（标准状况），气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.2%，它在常温下既不溶