无机化学与有机化学测试题.doc

药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空1某蛋白质的饱和水溶液5.18gL-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol。2在下列溶液中：1moldm-3 H2SO4；1moldm-3 NaCl；1moldm-3 C6H12O6；0.1moldm-3 HAc；0.1moldm-3 NaCl；0.1moldm-3 C6H12O6；0.1moldm-3 CaCl2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。3As2S3溶胶胶团结构式为( As2S3)mnHS(nx)H+x-xH+，电解质NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4对此溶胶聚沉值最小的是xH+。4溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。5溶胶的光学性质丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。6难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。7当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。8质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。9比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖0.1mol/L0.1mol (填“”) 10反应A+B=C的速率方程为v=kAB1/2，其反应速率的单位moldm-3s-1，反应速率常数的单位为(moldm-3)-1/2s-1。（注：浓度用moldm-3；时间用s）11催化剂改变了反应历程，降低了活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快。12 某基元反应2A (g)=B (g)+C (g)在2秒钟A减少了0.4mol/L, 在这2秒钟内该反应的平均速率为0.2mol/LS。若某一时刻该反应的速率为v1，将A的浓度增加到原来的2倍，此时反应的速率是4V1。13在1的反应中若减少A的浓度，反应速率将减慢；增大压力反应速率将加快；升高温度可使反应速率加快。14加入催化剂可使反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。15影响化学平衡的因素有浓度 压力 温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。16化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。17已知H2C2O4的，则1.5410-13，NaHC2O4水溶液的pH 、 = 、 (d) 已知pKB、(NH3) = 4.74,H3PO4的pKA、1pKA、3分别是 2.16,7.20,12.3637NA、OH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果偏低;若以此标准溶液测定H3PO4浓度甲基橙指示剂其结果无影响。(填偏高、偏低或无影响) 38在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则突跃小,终点误差大;而浓度太大造成浪费。39配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O42H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果无影响;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果偏低。(填偏高、偏低或无影响) 40对无限多次测量的总体标准偏差，用x符号表示；对有限次测量的样本标准偏差用sx符号表示。41有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。42在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。43能用来直接配制和标定标准溶液的物质叫基准物质或基准试剂。44在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的突越范围。45在pH=5.0的六次甲基四胺溶液中,以0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+ 。今知lgK(PbY)=18.0, lgAY(H)=6.6,则化学计量点时,pY=_6.7_, pY=_13.3_,pC、(Y)=_2.00_。46在pH=13时,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+,今知lgK(CaY)=10.7, lgAY(H)=0。在化学计量点时, pC (Y)= 2.0 , pY= 6.4 , pY= 6.4 。 47用金属离子滴定EDTA时,若浓度均增加10倍,则在化学计量点前0.1%的pM_不改变_; 化学计量点时pM_减小_;化学计量点后0.1%pM_0.5_单位(指增加或减少多少单位)。 48铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是 水溶液不稳定易被氧化 , 加入NaCl的目的是_作稀释剂_。 49用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_抗坏血酸_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入_三乙醇胺_作为掩蔽剂。 50在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用ED、TA、溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是 控制酸度_。 51CoCl2(NH3)3(H2O)Cl的系统命名为氯化二氯三氨一水合钴（III），中心离子是Co3+ ，配体是Cl- NH3、H2O，配位原子是Cl N O，配位数是 6 ，配离子的电荷为 +1 。52在配合物中，内界和外界之间的化学键是 离子 键，内界中心离子与配体之间的化学键是配位 键，中心离子是孤电子对的 接受 体，配体是孤电子对的 提供 体。53鳌合物中的配体都是 多基 配体，即每个配体含有 两个或两个以上 配位原子，并且每两个配位原子之间相隔 二到三个 其它原子，以便与中心离子形成 五元环或六元 环。54在氧化还原反应中失电子、氧化数升高的反应叫做氧化反应；而得电子、氧化数降低的反应叫做还原反应。55氧化剂具有还原性，在氧化还原反应中得电子，氧化数降低，变为它的还原态。56还原剂具有氧化性，在氧化还原反应中失电子、氧化数升高，变为它的氧化态。57原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，它是由两个半电池组成的，并用盐桥加以沟通。58在原电池中，氧化剂在正极发生还原反应；还原剂在负极发氧化反应。59通常选用标准氢电极 作为测定电极电位的基准，所以电极电位实际上是一个相对 值。60电极电位的高低反映了氧化还原电对得失电子 的难易。电极电位值愈大，表明氧化还原电对中的氧化态物质愈易得电子变成它的还原态_；电极电位值愈小，表明氧化还原电对中的还原态 物质愈易失电子变成它的还原态 。61可用电极电位来比较氧化剂和还原剂的强弱；判断氧化还原反应的方向；计算氧化还原反应平衡常数。62欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是Na2S2O3、KMnO4,标定时选用的基准物质分别是K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)。 63氧化还原反应的实质就是电子转移。根据配制标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法又可分为高锰酸钾滴定法、碘量法和 亚硝酸钠法 。64在单质中，元素的氧化值为零；在中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零；在多原子离子中各元素原子征服氧化值代数和等于离子电荷。65影响氧化还原反应速度的主要因素为：浓度、温度和催化剂。66重量分析法是根据 称量 确定被测组分含量的分析方法。重量分析包括 分离 和 称量 两大步骤。重量分析一般可分为 挥发 法、 萃取 法和 沉淀 法。67分配平衡中的平衡常数KD、称为 分配系数 。KD、与 溶质 和 溶剂 的性质以及 温度 有关，在低浓度下KD、是常数。68沉淀形式和称量形式的化学组成可以 相同 ，也可以 不同 。在Ca2+的沉淀法测定中，用草酸铵为沉淀剂，生成CaC2O4H2O，经灼烧后所得的是CaO，其中 CaC2O4H2O 是沉淀形式； CaO 是称量形式。69晶形沉淀的沉淀条件可以概括为“稀、热、慢、搅、陈”五个字。70实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4 的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度 C0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为盐效应的存在。 71分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样3621g。 Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6 72用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4Mr(BaSO4)=233.4,则C (H2SO4) =0.1183 (mol/L)。 73已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是1.956 g。 Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1 74萃取法是利用被测组分溶解行为的特性，以溶剂萃取的方法使之与其它组分分离。75沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化为难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，然后经过过滤、洗涤、干燥或灼烧，得到可供称量的物质，进行称量，根据称量的重量求算样品中被测组分的含量。77沉淀按其物理性质不同，粗略地分为两类：晶形沉淀和无定形沉淀。78可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析；以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为吸收曲线。79为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在0.20.7范围，这可通过控制溶液的稀释度和选用不同大小的吸收池来实现。80常用的参比溶液（空白溶液）有溶剂空白、试剂空白和试样空白。81当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与有色溶液的浓度和溶液的厚度成正比，这称为朗伯-比耳定律定律。82摩尔吸光系数是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度越大，测定的灵敏度愈高。一般大于（103）就可进行分光光度法测定。83透光率是指溶液透过光的强度与入射光的强度之比，用符号T表示；吸光度是透光率倒数的对数，用符号A、表示。84朗伯比尔定律不仅适用于有色溶液，也适用于无色溶液及气体和固体的非散射均匀体系；不仅适用于可见光区的单色光，也适用于紫外光和红外光区的单色光。85同种物质不同浓度的吸收曲线形状相似，最大吸收波长相同；不同种物质的吸收曲线形状和最大吸收波长不同。86紫外-可见分光光度计可分为单光束和双光束两大类。87具有单一波长的光称为单色光；由不同波长的光组成的光称为复合光。88在分光光度法中，将无色的待测组分转变成有色化合物的反应叫做显色反应，与待测组分反应生成有色化合物的试剂叫显色剂。89根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近的不同，可以将核外电子运动的区域分成不同的电子层，习惯上用（K）、（L）、（M）、（N）、（O）、（P）、（Q）等字母来表示。90在同一个电子层中，电子的能量还稍有差别，电子云的形状也不相同。根据这个差别，又可以把一个电子层分成一个或几个亚层，分别用（s）、（p）、（d）、（f）等符号表示。91s亚层电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层、f亚层电子云形状比较复杂。92填空题：哪种元素原子的原子半径最小（H ）哪种元素的第一电离能最大 （ He ）原子中3p轨道半充满的元素是 （P ）原子中3d4s轨道都半充满的元素是 （Cr）元素电负性最小的元素是（Fr）非金属性最强的元素是 （F ）93核外电子的运动状态需要从电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋四个方面来描述。94第二电子层有（2）个亚层，有（4）个原子轨道；第四电子层有（4）个亚层，亚层符号为s,p,d,f，有16个原子轨道。95核外电子排布遵循的三个原则是泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，它们是从光谱试验归纳出来的。 96根据元素原子的价电子构型可将元素周期表划分成（s）、（p）、（d）、（f）四个区，四个区的价电子构型分别为ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-10ns1-2、(n-2)f1-14(n-1)d1-2ns2。9713号元素的价电子构型为3s23p1，它在三周期、IIIA、族，元素符号是Al，该元素原子半径比Na小，金属性比Si强，电负性比S小。98在化学键中，具有方向性和饱和性的是共价键，而离子键和金属键则无方向性和饱和性。分子间力无方向性和饱和性，但氢键有方向性和饱和性。99SP3杂化是1个S轨道与3个P轨道混合，组成4个等同的SP3杂化轨道，每各SP3杂化轨道中含1/4的S和3/4的P。SP3杂化轨道之间的夹角为109.5o，形成的分子构型为正四面体。100816O、817O、818O各为一种元素，它们之间互称为同位素，都属于氧元素。101在613C、614C、714N、816O、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是613C、和614C、816O和817O(2)质量数相等，但不能互称同位素的是614C、和714N(3)中子数相等，但不是同一种元素的是614C、和816O、613C、和714N102已知碳元素有三种常见的同位素：12C、13C、14C、；氧也有三种同位素：16O、17O、18O。由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量可能有44、45、46、47、48、49、50等7种。二选择题1 下列溶液中凝固点最低的是（ B ）A、0.01mol kg-1K2SO4 B、0.02mol kg-1NaClC、0.03mol kg-1蔗糖 D、0.01mol kg-1HAc2 常温下，下列物质中蒸气压最大的是（ A ）A、液氨 B、水C、四氯化碳 D、碘3 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏依据的原理是（ A ）A、液相的沸点降低 B、液相的蒸气压增大C、液相的温度升高 D、气相的温度降低4 将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（KB、0.51kgmol-1），该溶液在100 kPa下沸点为100.5，则此溶液中溶质的摩尔质量为 （ C ）A、14 g mol-1 B、28 g mol-1C、57.12 g mol-1 D、112 g mol-15 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 molL-1和 1 molkg-1, 则溶液中的蔗糖含量应是( B )A、一样多 B、1 molkg-1 中多 C、1 molL-1 中多 D、不一定哪个多 6 将 0.90 molL-1的 KNO3 溶液 100 ml与 0.10 molL-1 的 KNO3 溶液 300 ml混合, 所制得 KNO3 溶液的浓度为( C、 )A、0.50 molL-1 B、0.40 molL-1 C、0.30 molL-1 D、0.20 molL-17 硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 gml-1; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是( B )A、10.2 molL-1 B、14.1 molL-1 C、14.1 molkg-1 D、16.6 molL-1 8 与 RA、oult 定律有关的稀溶液的性质是( D )A、凝固点降低 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、以上三点都有 9 用18molL-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（ C）A、0.25molL-1 B、0.28molL-1 C、0.18molL-1 D、0.35molL-1 10将 10.4 g 难挥发非电解质化合物溶于 250 g 水中, 该溶液的沸点为 100.78 , 已知水的KB、 = 0.512 Kkgmol-1, 则该溶质的相对分子质量约为( A )A、27 B、35 C、41 D、55 11难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起( B )A、蒸气压升高 B、沸点升高 C、凝固点升高 D、以上三点都有 12单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于( D )A、1 L溶液 B、1000 g 溶液 C、1 L溶剂 D、1000 g 溶剂 13若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会( B )A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 14某温度下 1 mol/L糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol/L的盐水的饱和蒸气压为p2, 则( B ) A、p2p1 B、p2p1 C、p2p1 D、无法判断 15下列几种溶液中,蒸气压最低的是( C ) A、1 molkg-1 NaCl B、1 molkg-1 HAc C、1 molkg-1 H2SO4 D、1 molkg-1 CO(NH2)2 16与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( D ) A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 17将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中, 使水的凝固点降低0.15, 已知H2O的Kf= 1.86 Kkgmol-1, 则该非电解质的摩尔质量(g/mol)是( C )A、100 B、83.2 C、186 D、204 18某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 , 则其凝固点为( D )(水的 KB、= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) A、-0.110 B、-0.400 C、-0.746 D、-1.45191 L含甘油(M（甘油）92.0g/mol) 46.0 g的水溶液, 在 27时的渗透压为( C ) A、112 kPa B、1.13103 kPa C、1.25103 kPa D、2.49103 kPa 20某NaCl水溶液的凝固点是 -0.0372, 则溶液的质量摩尔浓度近似为( A )(水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1) A、0.0100 molkg-1 B、0.0200 molkg-1 C、0.0346 molkg-1 D、0.0372 molkg-1 21物质B的质量摩尔的浓度是（ C ）A、每升溶液中B的物质的量（） B、每升（）溶解中溶质的质量（kg）C、每kg溶剂中溶质的物质的量（）D、每kg溶剂中溶质的质量（kg）225.8%溶液产生的渗透压接近于（ C ）A、5.8%蔗糖溶液 B、5.8%葡萄糖溶液C、2.0蔗糖液 D、1.0葡萄糖溶液23374K下水沸腾时的压力是（ C ）A、100KPa B、略低于100KPa C、略高于100KPa D、大大低于KPa24. 等压下加热，下列溶液先沸腾的是（ D ）A、葡萄糖溶液 B、的溶液C、溶液 D、0.葡萄糖溶液25把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ B ）A、两种溶液离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等C、两种溶胶粒子数和电荷数必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数。26将一块冰放在273k的食盐水中则（ C ）A、冰的质量增加 B、无变化C、冰逐渐熔化 D、溶液温度升高27催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（ B ）A、增大碰撞频率 B、降低活化能C、减小速率常数 D、增大平衡常数值28下列叙述中正确的是（ D ）A、化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的B、反应速率常数大小即是反应速率的大小C、反应级数越大反应速率越大D、活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小29合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入A、r，则氨的产率（ A ）A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断30不影响化学平衡的因素有 （ A ）A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度31某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（ B ）A、大于35% B、等于35% C、小于35% D、无法知道32质量作用定律适用于（ C ）反应。A、化和 B、分解 C、基元 D、非基元32在一定条件下，某反应的转化率是69.2%，加入催化剂，该反应的转化率将会（ D ）A、大于69.2% B、小与 69.2% C、不能确定 D、等于 69.2%33CaCO3(s)CaO (s)+ CO2(g)平衡时，KP等于（ A ）A、pCO2 B、pCO2pCaO C、pCO2pCaO/pCaCO3 D、134下列化合物的水溶液，pH最高的是( B )A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NH4Ac35水溶液中能大量共存的一组物质是：( D )A、H3PO4、 B、C、H3PO4、 D、36饱和水溶液（）中，的近似浓度为（ C ）。A、 B、 C、 D、37下列离子中只能作为质子碱的是（ C ）A、 B、 C、 D、38不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）A、 B、 C、 D、390.0005g的准确度比5.0g的准确度（ A ）。A、小 B、大 C、相同 D、不能确定40测定结果的精密度很高，说明（ C ）。A、系统误差小 B、系统误差大 C、偶然误差小 D、偶然误差大41减少偶然误差的常用方法是（ D ）。A、空白实验 B、对照实验 C、校准仪器 D、多次平行试验42判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（ B、 ）A、CKa108 B、CKa10-8 C、C10-8 D、Ka10-843强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的PH值（ B ）A、 大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能确定44下列哪种物质的水溶液显酸性（ A ）A、NH4Cl B、NaAc C、NH4Ac D、以上都不对45实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为（ C ）A、20ml B、20.0ml C、20.00ml D、20.000ml46两溶液的PH值相差3,则H+ 相差( D )A、2倍 B、20倍 C、lg2倍 D、103倍47PH=12.02的有效数字是( B )A、1位 B、2位 C、3位 D、4位49以下各种误差中属于偶然误差的是（ C ）A、 砝码被腐蚀 B、天平两臂不等长 C、天平的零点突然有变动 D、试剂里含有微量被测组分50下列分析天平读数正确的是（ D ）A、21.23418 B、19.350 C、0.00005 D、0.0002510.01%的有效数字是（ D ）A、4位 B、3位 C、2位 D、1位52把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是( C )A、1.1、5.0、2.3、3.2 B、1.1、5.1、2.4、3.2 C、1.1、5.0、2.4、3.3 5312.61+0.5674+0.0142等于( C )A、13.191 B、13.1916 C、13.19 540.012125.641.05782等于( B )A、0.32818 B、0.328 C、0.328255对同一种物质，溶液浓度越大滴定突跃范围（ A ）A、越大 B、越小 C、不影响56强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的PH值（ A ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能确定57实验室为了配制无CO32- 的氢氧化纳标准溶液时通常采用（ B ）A、直接稀释法 B、浓碱法 C、直接法 D、称量法58在水溶液中共轭酸碱对KA、与KB、的关系是 ( B ) A、KA、KB、=1 B、KA、KB、=Kw C、KA、/KB、=Kw D、KB、/KA、=Kw 59HPO42-的共轭碱是 ( C ) A、H2PO4- B、H3PO4 C、PO43- D、OH- 60OH-的共轭酸是 ( B ) A、H+ B、H2O C、H3O+ D、O2- 61在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是 ( A ) A、HCN-NaCN B、H3PO4-NA、2HPO4 C、NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D、H3O+-OH- 62下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A ) A、H2CO3和CO32- B、NH3和NH2- C、HCl和Cl- D、HSO4- 和SO42- 63浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 ( D ) A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、Na2CO364水溶液呈中性是指( B ) A、pH = 7 B、H+ = OH- C、pH+pOH = 14 D、pOH = 765为标定HC、l溶液可以选择的基准物是 ( B ) A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、Na2S2O366将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( B ) A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸 C、氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺+盐酸 67强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( C ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、溴酚蓝 (pT = 4.0) 68用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKB、 = 4.7)的pH突跃范围为6.34.3, 若用0.1 mol/L HC、l滴定0.1 mol/L pKB、 = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( C ) A、6.32.3 B、8.32.3 C、8.34.3 D、36.3 69在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 ( C ) A、H2S (KA、1 = 1.310-7, KA、2 = 7.110-15) B、H2C2O4 (KA、1 = 5.910-2, KA、2 = 6.410-5) C、H3PO4 (KA、1 = 7.610-3, KA、2 = 6.310-8,KA、3 = 4.410-13 ) D、HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的KA、 = 1.410-3) 70用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.74.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-( C ) A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.76.3 D、10.73.3 71用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKA、 = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.09.7, 则用0.1 mol/L NA、OH滴定0.1 mol/L pKA、 = 3.0的弱酸时突跃范围为( A ) A、6.09.7 B、6.010.7 C、7.08.7 D、8.09.7 72NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中 ( C ) A、化学计量点前后0.1%的pH均增大 B、化学计量点前后0.1%的pH均减小 C、化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 D、化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大73以下叙述正确的是 ( C ) A、用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B、用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 C、用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 D、用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 74以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( B )A、甲酸 B、硫酸 C、乙酸 D、草酸 75下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A )A、0.1 mol/L HF (pKA、 = 3.18) B、0.1 mol/L HCN (pKA、 = 9.21) C、0.1 mol/L NaAc pKA、(HAc) = 4.74 D、0.1 mol/L NH4Cl pKB、(NH3) = 4.75 76在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是( B ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、 络合掩蔽法 D、溶剂萃取法 77用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜