四川省德阳五中高三化学 8+4复习(五).doc

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之五 姓名 题号678910111213答案第卷（共48分）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu646下列有关实验描叙中，正确的是A检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去7下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同pH的下列溶液中NH4的浓度：（NH4）2SO4NH4ClNH4HSO4氢化物的沸点：H2SeH2SH2O给出质子的能力：CH3COOHNaHCO3Al（OH）3ABCD8用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAC125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NAD标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA9如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR22H2R1CH2OHR2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）A该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B该有机物可以与浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应10下列叙述正确的是A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确的是A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源12用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为8molD原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl13将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示.下列有关判断不正确的是AAB段发生反应的的离子方程式为：Ba2SO422H2OH=BaSO42H2OBD点表示的溶液呈酸性CC点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe（OH）2D混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等第卷（共60分）26（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答： （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_. （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_. （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_. （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量： （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_.27（16分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去） （1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为_.（不包括A，用结构简式表示） （2）J中所含的含氧官能团的名称为_. （3）E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_. （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_. （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式.与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种._28（16分）某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理.如何检查该装置气密性_. （一）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积 （1）通入NO前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度. （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：_；计算出通入的NO的体积为VmL（V50mL）. （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理 （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_； （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体.当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶的气体体积为V/2，则通入氧气的体积可能为_.29（14分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）.请回答：（1）A的化学式为_. （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为_. （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_. （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为_.（溶液体积不变） （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为_.（设溶液体积不变）1、B 2、A 3、C 4、D 5、D 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、D12、C 13、C 14、AC 15、D 16、B 17、CD 18、B 19、B 20、B 21、AB27（14分）（1）8mol（2分）（2）HSOH=S2H2O（3分）（3）C（s）1/2O2（g）=CO（g）;H=（a2b）kJ/mol（3分）（其他合理答案也给分）（4）AB（3分）（漏选得1分，多选错选不得分）（5）Al3e4OH=AlO22H2O （3分）28（16分）（1） （3分）（2）（酚）羟基、羧基（3分） （写对一个给1分，写错不得分）（3）（3分）；酯化反应（或取代反应）（2分）（4）聚苯乙烯（2分）（5） 等（3分）29（16分）关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶中长导管口，继续加水，使广口瓶中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好.（3分）（操作未打开或关闭，此空0分）（一）（2）关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与中液面相平，再次读取滴定管的刻度.