基础化学自考题2答案.doc

自考基础化学试题第2套答案一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分）1、标定HCl溶液时得到下列数据（单位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。 用Q检验法进行检验，已知Q0.90=0.76，应舍弃的数据是（ D ） （A）0.1011 （B）0.1010 （C）0.1012 （D）0.10162、欲降低H3PO4的解离度可加入（ C ） （）NaOH （）NaCl （）NaH2PO4 (D) H2O3、Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为（ A ） （A） （B） （C） （D） 4、薛定鄂方程中，波函数描述的是（A） （A）原子轨道（）概率密度 （）核外电子运动的轨道（）三者都是5、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（D） （A）N2+的键级比N2分子的小（）CO+的键级是2.5 （）N2-和O2+是等电子体（D）在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在6、H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（ A ）（A） DrU=0 （B） DrS=0 （C）DrH=0 （D）DrG=07、某一反应在一定条件下平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其平衡转化率（ C ）（A）25.3% （B）25.3% （C）=25.3% （D）不能确定8、在化学动力学中，质量作用定律适用于（ C）（A）适用任一恒温反应 （B） 只适用于理想气体恒温反应 （C） 只适用基元反应 （D） 只适用于恒温恒容化学反应二、填空题（本大题共8小题，16题每空1分，78题每空4分，共17分）1、原电池中，发生还原反应的电极为（ 正极 ）极，发生氧化反应的电极为（ 负极 ）极，原电池可将（ 化学能 ）能转化为（ 电 ）能。2、在4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O反应中MnO2是（ 氧化剂 ）。3、已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变为10JK-1，则此过程为（不可逆 ）过程。4、对于反应A B,若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ 零级 ）。5、 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（ 2 ）。6、已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2105Pa和6.0104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（ 0.50 ）7、补全反应式 CH3CH2CH=CH2 + H2O （ CH3CH2CHOHCH3 ） （ ）CH3Cl +无水AlCl3CH2CH38、补全反应式三、 简答题（本大题共6小题，共33分）1、简述电子在原子核外排布的规则，并写出 N、Cu 的核外电子排布式。（6分）答：（1）能量最低-多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。 （2）保里不相容原理-在同一个原子中没有四个量子数完全对应相同的电子。 （3）洪特规则-电子分布到能量相同的等价轨道时，总是尽量先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。洪特规则的特例-由光谱实验结果得到，等价轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。2、阐述金属指示剂应具备的条件及选择原则。（7分）答: 金属指示剂应具备的条件1） 在滴定的pH范围内，显色配合物Min与游离指示剂In的颜色应有显著的区别。2） 显色反应必须迅速,有良好的变色可逆性。3）KMIn的稳定性适当。一般要求lg KMIn4, lgKMYlgKMIn 2 4） 显色配合物MIn应易溶于水。选择金属指示剂的原则：1）指示剂变色点的pM（变色点）要尽量与计量点pM（计量点）一致，至少在计量点附近的pM突跃范围内，以减少终点误差。2）终点时要有敏锐的颜色变化。 3、任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？（5分）答：封闭系统在指定的始、末状态之间，任一指定途径的Qi-Wi=U,而U是状态函数增量，对于指定系统，U只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，故每个途径的Qi-Wi皆相等。4、两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则那杯液体先结冰？为什么？（5分）答：溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1mol Cl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。5、 由乙醇合成丙酸（6分）答案： 脱水 ，加氯化氢 ，加氰化钠 6、 用化学方法区别甲醛和乙醛（4分）答案：碘仿反应四、推结构（12分）某化合物的分子式为（A）C7H7NO2，无碱性，还原后得到（B）C7H9N，有碱性。在低温及硫酸存在下，和亚硝酸作用生成（C）C7H7N2+HSO4-，加热（C）放出氮气，并生成对甲基苯酚。在碱性溶液中，化合物（C）与苯酚作用生成具有颜色的化合物C13H12N2O。（A）（B）（C）的结构。答案：H3CNH2H3CNO2H3CN+2HSO-4五、计算题（本大题共3小题共22分）1. 计算298K,p(O2)=100kPa,OH-浓度为0.10mol/L时,电极O2/OH-的电极电势。（4分） （已知：）解:O2+2H2O+4e 4OH- 已知OH-=0.10mol/L,p(O2)=100kPa 代入能斯特方程得 2.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00molL-1HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc3H2O多少克？(已知：)（8分）解: 在500ml溶液中需要NaAc3H2O的质量为故需加入固体NaAc3H2O 34.8克3、10. 10 mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变DS；并判断该过程是否为可逆过程。(10分)解：由于此过程的P、V、T均有变化，可设计如下可逆过程： 10mol298.15K，100kPa10mol607.15K，1000kPa10mol607.15K，100kPaDS（1）等压可逆（2）等温可逆DS1DS2过程（1）为等压可逆过程DS1=nCp,mln(T2/T1)=107/28.314ln(607.15/298.15)=