新课标专题6弱电解质的电离平衡.doc

弱电解质的电离平衡最新考纲1.了解电解质的概念;了解强弱电解质的概念2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断与比较【巩固练习】 1、下列物质中:(1)能导电的是_(2)属于电解质的是_;(3)属于非电解质的是_;(4)属于强电解质的是_;(5)属于弱电解质的是_A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOHE.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4晶体I.石墨 J.无水乙醇2、下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质;氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电;固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电;强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B.C. D.3、下列电离方程式正确的是（ ）AH2S 2H+ + S2-BNaHCO3 =Na+ H+ + CO32-CH2CO3 H+ + HCO3-D. HClO = H+ + ClO-4、下列电离方程式正确的是（ ）ANaHS溶于水：NaHS Na+ + HS - B.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C.氢氟酸溶液：HF + H2O H3O+ + F- DNaHCO3 溶于水：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- 5、在一定温度下有: a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小顺序是_(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H+)相同且体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_(5)当c(H+)相同,体积相同时,同时加入形状密度质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_ 考点2、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡及其特征（1）电离平衡是指在一定条件(如温度浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态（2）电离平衡状态的特征:(1)动电离平衡是动态平衡;(2)定在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变;(3)变电离平衡是相对的暂时的,当外界条件改变时,平衡就会发生移动2、影响电离平衡的因素电离平衡的移动,符合勒夏特列原理(1)温度的影响:弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,会促进电离(2)浓度的影响:溶液浓度越小,越有利于电离如加水稀释,会促进电离(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,会抑制弱电解质的电离(4)能反应的离子:在醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大对于电离平衡NH3H2O NH4 + + OH-（电离方向为吸热）外界条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)c(NH4+)加入NH3加入NH4Cl固体加入NaOH固体加H2O加盐酸升温 3、电离平衡常数和电离度（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 电离平衡常数的数值与_有关，与_无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 _；电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越_；Kb越大，弱碱的碱性越_。多元弱酸每一级电离都有电离常数，且逐级减小，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。（2）电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【巩固练习】1、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,则下列说法正确的是( )A.CH3COOH的电离平衡向左移动 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸分子的浓度减小2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小3、在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温4、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的有 （ ）（C）A B C D6、相同温度下,两种氨水AB,浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比A.大于1 B.小于2 C.等于2 D.不能确定7、(2010长春市调研)将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:110-3 molL-1的氨水b L c(OH-)=110-3 molL-1的氨水c Lc(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L其中abcd的关系正确的是( )A.ba=dc B.a=bcd C.a=bdc D.ca=db8、(2010北京市海淀区期末)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H0(1)下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_a.加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c. 加水稀释至0.010 molL-1 d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液(2)25 时,该电离平衡的平衡常数为1.7510-5 molL-1现有:0.10 molL-1 CH3COOH溶液; 0.0010 molL-1 CH3COOH溶液其c(H+)之比为:=_提示:进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)c(OH-)忽略不计,下同【高考再现】1、（09年海南化学6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍2、（09年山东理综15）.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高A.为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网3、（07天津理综卷）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kww不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kww增大，pH不变4、（06全国理综I 11）在0.10.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D