2013北京市高考化学一模题目汇编.doc

2013北京市高考化学一模题目汇编非选择题（一）【海淀2013】25（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极FePO4LiFePO4是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。参考答案25（15分）（1） HCO3+H2OH2CO3+OH 5103（2）2H2O+2e H2+ 2OH（2H+2eH2）Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O b （3）正 FePO4+e +Li+LiFePO4 （4）5:1【西城2013】25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。参考答案25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O24Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O22(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量【东城2013】25. （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJmol-1DH2= -914.6 kJmol-1（3）砷酸盐可发生反应：AsO2I2H+AsOI2H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 上述混合液用0.02500 molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）试样中As2O5的质量是 g。参考答案25.（14分）（1）A 弱（2） As2O5(s) As2O3(s) + O2(g) DH +295.4 kJmol1（3） AsO+ 2e + 2H+ AsO+ H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH 2AsO + 3H2O 0.115【顺义2013】25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/molCH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式是 。 （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H 0 。 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出12种即可）。（3）利用ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下：。反应的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，反应的化学方程式是 。若有11.2 L N2生成（标准状况），消耗ClO2 g 。（4） 利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。Pt甲为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。参考答案25.（12分）（1）CH4 (g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 867 kJ/mol （2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度） （3）2NO2 + 4 Na2SO3 N2 + 4 Na2SO4 (2分) 67.5 （4）阳极 ，N2O4+ 2HNO3 2e 2N2O5 + 2H+ (2分)【通州2013】25（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题： 图1 图2（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）； a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）物质B的电子式为 ；（3）图1中反应的化学方程式是 ；（4）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）；a升高温度 b降低温度c增大压强 d减小压强 e加入催化剂（5）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3min后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55 mol，用C表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)；（6）容积均为1 L的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(C)n (D)v正与v逆的关系0.100.050.10v正 v逆0.300.600.40v正 （?）v逆则该温度下的平衡常数K ；容器中正、逆反应速率的大小是v正 v逆(填“”、“”或“”)。参考答案25(14分)（1） c、d（2） （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（4） b、c （5） 0.15 （6） 40 【朝阳2013】25（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。焦炭产生CO的反应是：C+ O2CO2 C+ CO2 2CO （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是 。a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72转化为Cr3+，流程图如下： 气体A是 。 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 。 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_。（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72转化为Cr3+，其原理示意图如下： 阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式是 。 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因： 。参考答案25（12分）（1）Fe2O3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 （2）a b（3） H2 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率） 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 2Cr(OH)3 +3Ca2+（4） 6Fe2+ +Cr2O72 + 14H+ 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀【大兴2013】25（16分） A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A + B C + D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为 ；分子的稳定性B M（填“”、“”或“”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶 液中低价金属阳离子的方法是 。将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 mol。（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示 信息， 反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。若H a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 H kJ/mol。在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的