第十单元_课题2_酸和碱之间会发生什么反应.ppt

第十单元 课题2酸和碱之间会发生什么反应 白色固体 氯化钠 无色溶液变红 后变成无色 加入盐酸前 溶液呈碱性 加入盐酸后 溶液呈酸性 溶液由无色变成红色 溶液始终无明显变化 实验探究 HCl NaOH NaCl H2O微观解释 盐酸 NaOH溶液中的微粒 HCl H Cl NaOH Na OH 盐酸与NaOH溶液混合 溶液中的微粒发生的变化 盐酸中的H 与NaOH溶液中的OH 结合生成了H2O分子 盐酸中的Cl 与NaOH溶液中的Na 在反应前后不变 其他酸碱中和反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O试从微观角度进行解释 练习 KOH HCl KCl H2O2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O酸溶液与碱溶液发生中和反应的实质 酸溶液中的H 与碱溶液中的OH 结合生成了水分子 一 中和反应1 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 2 反应实质 H OH H2O 练习 写出下列反应的化学方程式 Cu OH 2 H2SO4Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2OCa OH 2 HClCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2ONaOH H2SO42NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 以下的反应均生成盐和水 它们是不是中和反应呢 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O不是中和反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O不是中和反应 中和反应与复分解反应的关系 请思考 是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化 才能判断反应是否发生 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 加酸后 沉淀溶解 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 若反应过程中有明显的实验现象 如 固体溶解 生产沉淀 颜色变化等 则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生 二 中和反应在实际生活中的应用P59 1 农业生产中 改变土壤的酸碱性 酸性土壤 加适量的熟石灰 2 处理工厂的废水 硫酸厂的污水 可以加熟石灰中和处理 3 用于医药 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸 例 Al OH 3 CaCO3等 若有胃溃疡患者 则不能用CaCO3 蚊虫叮咬后 分泌出的蚁酸用稀氨水或肥皂水中和 注意 药物自身无毒 无腐蚀性 生成物无毒 无腐蚀性 如 不能用NaOH CaO CuO等 1 中和反应是放热反应 请思考 某同学提出 将NaOH固体直接与10 盐酸反应 以探究中和反应是否放热 此提议是否合理 为什么 不合理 可能是NaOH固体溶于水放出的热 不一定是中和反应放出的热 练习 2 写出下列反应的化学方程式 思考这些反应的实质是什么 1 盐酸和硝酸银溶液反应HCl AgNO3 AgCl HNO3实质 Cl Ag AgCl 2 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl实质 SO4 Ba2 BaSO4 3 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4实质 2OH Cu2 Cu OH 2 4 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl实质 3OH Fe3 Fe OH 3 5 碳酸钠溶液和盐酸反应Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 实质 CO32 2H H2O CO2 6 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH实质 CO32 Ca2 CaCO3 小结 酸 碱 盐之间的反应实质是离子之间的反应 生成了H2O 气体或沉淀 从而使某些离子浓度减小 3 探究某烧碱样品中是否含有NaCl 注意 不能直接加AgNO3 因为NaOH和AgNO3反应生成的AgOH 迅速分解 生成褐色的Ag2O 无法确定是否会生成白色的AgCl 必须将NaOH除掉 以免干扰Cl 的检验 方法 先加过量的HNO3 再加适量的AgNO3 思考 能否用盐酸或硫酸代替硝酸 不能代替 4 探究NaOH溶液是否变质 NaOH变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O即 探究NaOH溶液中是否含Na2CO3 即 探究该溶液中是否含