混合物的分离和提纯lxl.ppt

沙里淘金 食盐的由来 混合物的分离和提纯 物质的分离和提纯 物质的分离 是把混合物的各种成分分开 分别得到纯净的物质 物质的提纯 是把物质中所含的杂质除去 以得到纯净的物质 常用的分离和提纯的方法 1 物理方法 过滤 蒸发 结晶 分液 萃取 蒸馏 升华 渗析等 2 化学方法 沉淀 加热分解 洗气等 混合物的分离和提纯 过滤与蒸发 过滤 实验1 1粗盐提纯 1 溶解 原理 目的 2 过滤 将不溶性固体物质从液体中分离出来 3 蒸发 原理 目的 减少溶剂 浓缩溶液 由不饱和到饱和以至溶质析出的过程 分离溶质和溶剂 过滤操作需要哪些仪器 进行过滤操作时要注意哪些问题 一贴二低三靠 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用余热使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫上石棉网 分离溶质和溶剂 得到溶质 思考 通过溶解 过滤 蒸发操作之后 得到的固体就是纯净的食盐了吗 提纯前粗盐含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4及泥沙等杂质 由此得到的食盐是否为纯净物 为什么 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质 请设计实验方案 归纳 SO42 加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na2SO4Mg2 只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2Ca2 通入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2 探究一 离子的检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密度等 或化学性质 生成气体 沉淀 等特殊现象 2 步骤 1 先对试样的外观进行观察 颜色 状态 2 将试样 固体 配成溶液 取出少许进行检验 3 选择合理的试剂 反应灵敏 现象明显 4 注意排除某些共有现象的干扰 如何除去食盐中可溶性的杂质呢 对于食盐 选择要加入的除杂试剂 为了能完全除去杂质离子 加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子 CO32 OH Ba2 如何除去新引入的杂质 探究二 加入除杂试剂的顺序可以是 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 也可以是 BaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 1 只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2 最后加入的盐酸只能适量 物质提纯时原则 变成不溶性杂质 气体或水不能引入新杂质 若引入 必须进一步除去提纯后物质成分不变 该成分的量若能增多则更好 实验过程和操作方法简单易行 归纳为 不增 不减 易分 复原 怎样改进初三粗盐提纯的实验 使得到的食盐为纯净物呢 请设计除杂方案 课后作业 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 加盐酸 蒸发结晶 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 加盐酸 蒸发结晶 溶解 BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 加盐酸 蒸发结晶 探究三 除杂和检验的区别 检验 设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在 除杂 为取得较纯净的目标物质 加入试剂将其他物质除去 试剂加入要过量 且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去 除杂 需要考虑 试剂的选择 试剂加入的先后顺序 试剂用量 试剂过量后的处理 注意 1 除杂原则 不增 不减 易分 易复原 2 除杂方法 杂转纯 杂变沉 化为气 练习 1 实验室里将粗盐制成精盐的过程中 在溶解 过滤 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的 溶解时 过滤时 蒸发时 搅拌 加速固体的溶解 引流 将待滤液体引入漏斗中 搅拌 防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来 2 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 下列可以使用的方法为 A 加入过量的Na2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 B 加入过量的K2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 C 加入过量的Na2SO4溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 D 加入过量的K2CO3溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 D 3 某KNO3溶液中含杂质KCl K2SO4和Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgN