元素周期表的应用复习学案.doc

课题 元素周期表的应用错题重做1.20 g 中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（ ）A.12B.32C.60D.802.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.元素原子得电子能力：XYZD.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-1.Na、Mg、Al的金属性强弱比较（1）置换出水中的氢由易到难的顺序为： 。（2）置换出酸中的氢由易到难的顺序为： 。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。（4）Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较（1）与H2化合由易到难的顺序为 。（2）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（4）Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。3.同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。二、A、A族元素性质的递变规律自我诊断2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是( )A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔点较高C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳基础回归1.A族（碱金属）元素的性质（1）A族包括： ，其中，氢为非金属元素， 为放射性元素。除氢外，都称为 元素。（2）相似性：最外层电子数均为 ，容易电子。最高正化合价均为 价。碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的 等碱金属化合物；均能与水、酸剧烈反应，生成相应的 和氢气。（3）递变性电子层数从上而下依次 。原子半径依次 。金属性 。氢氧化物的碱性： HBrHClHF,影响其电离能力的不仅是键的极性（极性越强越易电离），而且也与键长有关（键长越大，键越不稳定），另外还有氢键作用等因素。三、元素周期律和元素周期表的重要意义基础回归1.对化学学习和研究的意义在于可以利用“位、构、性”的关系来指导对化学的学习和研究。2.对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。（1）在 和 的交界处寻找 材料。（2）在过渡元素中寻找优良的 。3.对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：（1）相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。（2）原子序数较大的元素在地壳中含量较少。（3）处于地球表面的元素多数呈现高价态。（4）碱金属是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置2.根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【典例导析1】下列推断正确的是 （ ）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱迁移应用1 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度要点二 元素在周期表中位置、结构、性质之间的关系和规律1.“位”、“构”、“性”图示关系2.同周期同主族元素性质的递变规律项目 同周期（左右） 同主族（上下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小r（阴离子）r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由（0、F除外）+1+7负化合价=-（8-主族序数） 相同最高正化合价=主族序数（0、F除外） 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 特别提示 元素周期律是高考命题的重要知识点，在07、08、09考题中多次出现，应引起足够的重视并熟练掌握。（1）在运用“位”、“构”、“性”关系相互推断时，应掌握四个关系式：电子层数=周期数，质子数=原子序数，最外层电子数=主族序数，主族序数=元素最高正化合价（0、F除外）。结合元素周期表中原子序数、最外层电子数、原子半径及元素金属性、非金属性的递变规律，综合分析，灵活运用。2)元素“位、构、性”规律中的特例在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途：一般原子的原子核是由质子和中子构成，但 无中子。元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第1周期例外，是从氢元素开始。大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素。元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95,大于19K的39.10。一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多。【典例导析2】如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是( )A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBAB.D的最高正价与B的最高正价相等C.D与C不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是CBAD迁移应用2（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 。第3周期元素的最高化合价 。F- 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+的离子半径 。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。工业上制取单质M的化学方程式为 。2学生易错点：元素周期表的应用及其过程中体现的规律三、当堂达标：题组一 元素周期表的应用1. X、Y为同周期元素（稀有气体元素除外），如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X2.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Ya；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b7.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:（）的原子结构示意图 ；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。一、直击高考1(2008广东理基，26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 () 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期 A族 A B C D2(2008北京理综，10)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为MYZX5第3周期元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R 的判断正确的是 ()A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质是淡黄色固体DR的气态氢化物在常温下都稳定存在6下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I27各组微粒具有相同质子数和电子数的是()ACH4、NH3、H2O、Ne BOH、NH、H3O、NeCH3O、NH、Na、HF DOH、F、Mg2、Na8(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是_。(2)X与W组成的化合物中存在_键(填“离子”或“共价”)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：