2-化学键与分子极性 学案.doc

2011-2012高三总复习化学学案姓名 班级 学号 励志格言：不要等待机会，而要创造机会。命题人：黄丽娜 校对人：葛春艳课题：第二讲 化学键一、化学键：1化学键是 的相互作用。2不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体不存在化学键。但一个化学反应必然发生化学键的断裂和新的化学键的形成。化学键非极性共价键离子键共价键金属键极性共价键（含配位键）3分类：二、离子键1定义： 叫离子键。2成键粒子是_3成键本质是_(阴、阳离子的静电吸引及电子与电子、核与核之间的排斥遇到平衡)4成键元素（条件）_5离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于阴、阳离子所带电荷的多少和其离子半径的大小，阴、阳离子所带电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强形成的化合物的熔沸点就_，晶体的硬度就越_。6存在范围：碱性氧化物、强碱、大部分盐。如：Na2O、NH4Cl、NaOH、K2S、NaH、Na2O2等。7表示方法：电子式表示物质的形成过程：NaCl Na2O MgCl2： 化合物的电子式：K2S CaCl2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2O2 NaH NaClO CaO 三、共价键：1定义： 叫共价键。2成键粒子是_。3成键本质是_。4成键元素（条件）：_。 非极性共价键（同种非金属元素原子间形成的共价键如： HH、CC、ClCl） 5共价的类型： 极性共价键（不同种非金属元素原子间形成的共价键；如：HCl、OH、C O） 配位键：如NH4+、H3O+6共价键强弱的判断：键长越短，键能越大，共价键就越牢固，反之亦然。7存在范围：共价化合物，含有原子团的离子化合物，大多数非金属单质。如：H2、O2、N2、P4、HCl、H2O、CO2、H2SO4等。8表示方法：（电子式和结构式）电子式：物质的电子式：N2 CO2 HClO H2O2 表示形式过程：Cl2 HCl H2O NH3 CH4 结构式HClO 、CO2 、H2O2 四、金属键：1定义：_叫金属键。2成键粒子是_3成键本质是_4成键条件_5金属键强弱的判断：金属键的强弱决定于 ， 越小， 越多，金属键越强，金属晶体的熔沸点就_，晶体的硬度就越_例 。6存在范围： ，如 等。【练习】判断下列说法是否正确。 含有共价键的化合物一定为共价化合物（ ） 共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物（ ） 共价化合物中含有共价键，且只含有共价键（ ） 非金属单质的分子中一定含有共价键（ ） 共价化合物可同时含有极性键和非极性键（ ）离子化合物一定含有离子键，且含离子键的化合物一定为离子化合物（ ）只含有离子键的化合物一定为离子化合物，但离子化合物不一定只含有离子键（ ）含有阳离子的物质，一定含有阴离子（ ）五、分子的极性1非极性分子和极性分子非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心能重合的分子。如：N2、P4、CO2、CH4等。极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不能重合的分子。如：HCl、H2O、NH3、SO2等。2分子的极性与键的极性极性分子中一定有极性键，也可能有非极性键如：H2O2分子中有OH极性键，OO非极性键。非极性分子中不一定有非极性键，如：CO2、BF3分子中只有CO、BF极性键。3分子极性与分子的构型：双原子分子中，A2型是非极性分子如：H2、O2、N2等，AB型的是极性分子如：HCl、CO等。多原子ABn型分子的极性的经验规律。若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族的序数（即最外层电子全部成键），则为非极性分子。如：CH4、CCl4（正四面体形）、CO2、CS2、C2H2（直线形）、SO3、BF3（平面正三角形）、PCl5（正六面体形）等，反之则是极性分子如H2O、H2S（V形）、NH3、PH3（三角锥形）、SO2、NO2、H2O2、PCl3等。【练习】判断下列说法是否正确。分子中的键都是极性键，分子可能是极性分子或非极性分子（ ）极性分子中可能同时含有极性键和非极性键（ ）非极性分子中可以只含有极性键，也可以只含非极性键，也可以同时含极性键和非极性键（ ）六、化学键与物质类别关系规律1只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素形成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SO2、SiO2。3既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2 等。4只含有离子键的物质，活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如：Na2S、KCl等。5既有离子键又有共价键（极性、非极性）的物质，如Na2SO4、NaOH、Na2O2、CaC2 等。6由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。7单质中没有化学键的物质：稀有气体。七、分子间作用力和氢键1分子间作用力范德华力气态、液态或固态的分子型物质是由许多分子构成的。在构成物质的分子之间存在着一种较弱的作用力即为分子间作用力，作用力的大小与化学键比起来弱得多。一般来说，组成和结构相似的物质， 越大则范德华力越强，该物质的熔点、沸点就_，当液体气化时要克服分子间引力，当固体熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、溶解性等性质的主要因素。2氢键较强的分子间作用力某些氢化物分子之间存在着氢键如：H2O、NH3、HF，分子之间由于存在着比分子间作用力稍强的相互作用，而以同族氢化物中沸点反常显得特别高。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响，如物质的熔点、沸点、溶解性等。水结冰时体积膨胀，密度减小也是由于氢键所造成的。氢键的形成及表示方式：FHFHFH O OH H H H O H H 3“相似相溶”原理通常极性溶质易溶于极性溶剂中，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，这个原理即为“相似相溶”原理，如：HCl极易溶于水，碘易溶于酒精中，硫难溶于水，易溶于