山东省高考题中平衡常数的考查.doc

（2007年）28（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：P/MPa0.500.100.800.85AB将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。1.读图获取信息：总压为0.10MP时，SO2的平衡转化率(a)=0.802.根据二氧化硫的转化率求出在达到平衡时二氧化硫的浓度变化值，注意体积是10L，并根据化学方程式求出氧气浓度的变化量和三氧化硫浓度的变化量，前者减少，后者增加3.求出各物质的平衡浓度4.列出平衡常数表达式，并计算出结果。特别注意第题，考查：平衡常数只与温度有关。（2008年）29碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）H2CO3 HCO3- H+起始浓度/molL-1 1.510-5 0 0变化浓度/molL-1 ？ ？ 10-5.60 【根据题意可得：？=10-5.60 】平衡浓度/molL-1 1.510-5-10-5.60 10-5.60 10-5.60K=HCO3-H+/H2CO3=10-5.6010-5.60/(1.510-5-10-5.60)=4.210-7 (molL-1)答案：4.210-7 molL-1；（2009年）（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。因为平衡常数的计算只考虑平衡浓度，所以是一种只关注终态的思维方式。首先，写出NH3H2ONH4+OH-的平衡常数表达式，明确需要已知哪些变量才能求出该数值。Kb=NH4+OH-/NH3H2O根据电荷守恒式可知：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而题目中已知c(NH4+)=c(Cl-)，所以可得c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性，由此可得一个重要数据，即c(OH-)=110-7mol/L;而且该溶液是由氨水与盐酸混合所得的溶液，二者反应生成的氯化铵，水解使溶液显酸性，现推出了溶液显中性，由此得出结论，氨水跟盐酸反应后氨水有剩余，也即该溶液是氨水和氯化铵的混合溶液。原盐酸的浓度为0.01 molL-1，反应后溶液中的氯离子的数量（或物质的量）没有发生变化，但溶液的体积变成了原先的二倍，故可得：c(Cl-)=c(NH4+)=0.01/2 mol/L。根据物料守恒式c(NH4+)+c(NH3H2O)=a(mol/L)/2（注意体积的变化），则结合上述数据可得：c(NH3H2O)=a(mol/L)/2-c(NH4+)=(a-0.01)/2 (mol/L)至此，求算平衡常数的所有数据已经具备，题目可解。启示：使用三行式，但不要拘泥于其固定的格式等，固步自封，整体思维。（2010年）28、解析：(2) (H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始浓度/molL1 1 0 0变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数K=64mol/L。（2011年）28.(2)反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K 。【解析】(2) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始物质的体积 1a