电解原理及其应用35240.doc

电解原理及其应用一. 电解 1.定义 。2.电极判断：阳极 相连，发生 反应。阴极 相连，发生 反应。 3 电极材料： 惰性电极 金属电极： 4 电子移动方向： 5 离子移动方向： 6 放电顺序 阳极： 阴极：7 电解规律说明：练习二. 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式： 。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式： 。阴极电极反应式： 。总反应式： 。3.电镀镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。练习迁移练习【针对训练】A . 基础训练1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) ACuCl2 CuCl2BNaOH NaOHCNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)22.在外界提供相同电量的条件下，Cu22eCu或AgeAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 ( ) A1.62gB6.48gC3.24gD12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是( ) An/(mn)Bn/(9a+n)Cn/(18a+n)Dn/(36a+n)4.在25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) AW / (W+18a) 100BW / (W+36a) 100C71W / 161(W+36a) 100D71W / 161(W+18a) 1005.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( )A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为76.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml） ( )A14B5.6C7D12.6B.提高训练7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( ) A粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu22eCuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.9599.988.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的是( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，则应选用的电极是 ( )A阴阳两极都用石墨B铜作阳极，铁作阴极C铁作阳极，铜作阴极D铂作阳极，铜作阴极10.用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是AKClBCuCl2CCuSO4DHCl11.在H2O中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO3、SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A18B81C35.5108D10835.51.A C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C 7.C 8.A 9.A D 10.C 11.B 12.D 13. (1)不变 (2) Zn2e=Zn2 (3) 1.28；Cu2+2e=C