2011届高三第一次六校联考化学试题(1).doc

2011届六校高三毕业班第一次联合考试试卷化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分 选择题（共39分）一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分。共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A和是同一种核素 B和的中子数相同C和互称为同位素 D和的质量数相同2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3. 以nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nAB28gCO中所含的原子数为2nAC0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1nAD标况下，22.4L苯的分子数为nA 4. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、NO3、SO42 BK+、Ca2+、CH3COO、HCO3CFe2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、AlO2、K+、SO425. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是ACO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色DAl(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应6. 下列说法正确的是A甲烷和苯都能发生取代反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应C乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物7. 下列叙述不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl28. 在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H14Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H22Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）9. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B除去NO2中混有的NO：用水洗气C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。HeFSCl10. 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是A非金属性：F S Cl B原子半径：Cl S FC稳定性：HF HCl H2S D酸性：HClO4 H2SO411. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应12. 在25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是Ac(OH)前者大于后者 B均存在电离平衡和水解平衡C存在的粒子种类相同 D溶液中阳离子浓度相同第二部分 非选择题(共 61 分)三、非选择题：本大题共5小题，共61分。13. （12分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）A中的含氧官能团名称是 。（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。（5）关于上述四种物质的说法中正确的是 。A都能与Na反应放出H2BC、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色CA和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D1molC最多能与4molBr2发生反应14. （13分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。（1）温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。（2）反应的H1 0（填“”），其平衡常数表达式为K= ，100时的平衡常数值是 。（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)I1501/30.1II5III350515. （12分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3，过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。16. （12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。KCl、KBr、K2SO4溶液适量BaCl2溶液过滤BaSO4滤液过量氯气蒸发冷却结晶KCl固体样品加水溶解 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器是 。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作为 。（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由 。（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：KCl、KBr、K2SO4溶液过量BaCl2溶液过滤BaSO4溶液溶液过量K2CO3溶液过滤沉淀A加过量溶液再通入氯气蒸发、冷却、结晶KCl固体沉淀A的化学式是 ，溶液中的溶质是 。17. （12分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉