九年级化学构成物质的基本微粒练习.doc

【学习目标】 1.认识微粒的性质：物质由微粒构成，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。2.设计或完成某些说明物质微粒性质的简单实验，能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒【活动方案】活动一、构建宏观世界是由许多很小的微粒构成理念。引导学生阅读第一章第二节P16内容金刚石及其微观结构模型，石墨及其微观结构模型。让学生了解宏观世界是由许多很小的微粒构成。（过渡）问题讨论：微粒有哪些性质？活动二、微粒的性质（一）微粒很小。引导学生阅读P65有关分子的特点，P66了解水分子的质量和体积，P67了解原子的大小。问题讨论：生活中还有哪些例子能够体现出微粒是很小的这一性质？例如：1.氧原子的直径大约为1.4810-10m。2.粗盐提纯实验中食盐水可以通过滤纸。（二）微粒是不断运动的。1问题讨论：既然微粒很小，如何能够体现微粒是不断运动的呢？观察与思考：（1）演示实验：探究微粒运动的实验。（2）现象记录 现象解释 （3）生活中还有哪些例子能够体现微粒是不断运动的？例如：闻气味（花香、氨气的刺激性气味等），物质的溶解（高锰酸钾溶于水、蔗糖等）湿衣服晒干等）（4）拓展说明：微粒不仅是不断运动的，而且随温度的升高而加快。例如：为什么湿衣服在太阳下比阴凉处干的更快？为什么蔗糖在热水中比冷水中溶化的更快？（三）微粒之间有间隙。观察与思考：（1）演示实验（P63）水和酒精混合实验。（2）现象记录 现象解释 （3）生活中还有哪些例子能够体现微粒之间有间隙？例如：用打气筒向车胎中打气。10毫升的酒精和10毫升的水混合体积小于20毫升。（4）拓展说明：如何用微粒的观点来解释物质的三态变化。活动三、构成物质的基本微粒。阅读P64页后讨论：1.课本中提到哪些构成物质基本微粒，不同的物质分别是有哪些微粒构成？2.完成下列练习：（1）将原子、离子和分子分别填入下列有关空格内构成物质的微粒有多种，有的物质是由 构成的，如氦气、汞等；有的物质是由 构成的，如氧气、水等；有的物质是由 构成的，如氯化钠等。（2）保持氯化钠化学性质的微粒是（ ）A氯化钠分子 B钠离子和氯离子 C钠原子和氯原子 D氯化钠离子【课堂检测】1下列关于构成物质的微粒的叙述正确的是 A世界是由物质组成的，物质是由微粒构成的 B构成物质的微粒是能用肉眼见到的C构成物质的微粒之间的空隙是相同 D构成物质的微粒有的是在不断地运动的，有的是不能运动的2小明做了以下几个实验，不能用来证明构成物质的微粒的特性的是 ( ) A打开盛有醋的瓶盖，闻到醋的酸味 B大米粉中掺入白糖 C把高锰酸钾溶解在水里溶液为紫红色 D盛夏将打足了气的自行车放在阳光下，轮胎爆炸了3. 氧气液化的过程中，发生改变的是 A氧微粒的大小 B氧微粒的构成 C氧微粒间的距离 D氧气的化学性质4. 物质的三种状态中，微粒间距离最大的是 （ ）A气态 B固态 C液态 D不能判断5下列现象中不能用微粒运动论解释的是 ( )A医院里充满了酒精味和药味 B在室内，同样面积的热水比冷水蒸发得快 C 绿色植物的光合作用，是增氧过程 D企业超标排放，使周围大气污染620mL酒精与20mL水混合后总体积小于40mL，主要原因是 ( ) A微粒不断运动 B微粒间有间隔 C酒精挥发了 D混合时漏掉了7按下列要求各举一例：(1)由分子构成的纯净物 (2)由原子构成的纯净物 (3)由两种分子构成的混合物 (4) 由两种原子构成的混合物 8化学实验中，可以用滴有酚酞的棉花放在收集氨气的瓶口，当看到 ，说明氨气已经收满，利用的原理是是 。当装满无色的氯化氢和氨气的两瓶气体，瓶口相对，抽去毛玻璃片时，可以看到 ，可以说明 。9原子不但可以构成 ，原子还能直接构成 ，金属(如 )和 (如 )和 (如 )都是由原子直接构成的。原子是 的又一种基本微粒。由原子直接构成的物质的化学性质，由构成它们的原子保持。如铁的化学性质由铁原子保持。10.碘受热产生紫色蒸气，这是构成碘的微粒受热后运动速度 ，使微粒问的距离变 了。冷却后又变成了紫黑色的晶体，是因为温度降低后，微粒间的距离变 ；如右图所示，抽去中间的玻璃片，使上下瓶口对准，过一会儿，可看到什么现象(溴蒸气是红棕色的，其密度比空气大)?试用微粒的观点解释这一现象。 第1节 构成物质的基本微粒（第2课时）【学习目标】 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，并了解分子和原子的性质。2.能用分子和原子的观点认识物理变化、化学变化。3.知道分子、原子区别和联系。【活动方案】活动一、分子的性质。引导学生阅读第三章第一节P65内容。提出问题：水分子和氢分子、氧分子化学性质为什么不同？让学生阅读中了解同种物质化学性质相同，不同物质化学性质不同，分子是保持物质化学性质的一种微粒。活动二、用分子和原子的观点认识物理变化、化学变化（一）物理变化。学生阅读P65分子聚集形成物质。提出问题：水蒸发由液态变成气态，你能从微粒的观点分析原因吗？归纳总结：物理变化中：分子没有发生变化。（二）化学变化。学生阅读P66电解水，微观分析图。提出问题：1.电解水过程中，水分子是如何变成氢分子和氧分子的？2问题讨论：物理变化中分子没变，化学变化中分子是否发生变化？而构成分子的原子是否发生变化？活动三、分子和原子的区别和联系。学生讨论总结分子、原子的区别和联系：分子原子联系区别阅读P64页后讨论：【课堂检测】1下列说法不正确的是 （ ）A物质都是由分子构成的 B同种分子化学性质相同C分子是由原子构成的 D拍摄到苯分子图像说明分子是客观存在的2分子与原子根本的区别是 ( )A分子比原子B原子比分子质量小C分子是保持物质化学性质的一种微粒。而原子不是 D在化学变化中，分子可分，而原子不可分3. 下列叙述中，正确的是 ( ) A空气是由空气分子构成的 B氧分子是保持氧气性质的最小粒子C氮气和氧气混合后，它们的化学性质都已改变 D 二氧化碳是由碳分子和氧分子构成的4下列关于分子的叙述中，正确的是 ( ) A 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B 分子是构成物质的惟一粒子C分子是化学变化中不能再分的粒子 D分子是静止不动的粒子5下列物质由一种分子构成的是 ( )A糖水 B食盐水 C海水 D蒸馏水 6下列说法正确的是 ( ) A高锰酸钾受热能放出氧气，所以高锰酸钾中含有氧分子 B分离液态空气可以得到氧气，所以空气中含有氧分子 C二氧化碳可以由碳和氧气反应产生，所以二氧化碳中含有氧分子 D水电解可以产生氧气和氢气，所以蒸馏水中含有氧分子和氢分子7下列各组物质中，前者只含一种分子，后者含有多种分子的是 ( )A干冰、氯化钠 B冰水混合物、白醋 C红磷、五氧化二磷 D洁净的空气、锰酸钾8下列叙述中，正确的是 ( )A硫在氧气里燃烧变成了二氧化硫分子B蔗糖放进水里不见了，是由于蔗糖分子跟水分子结合成糖水分子C水受热变成水蒸气，是由于水分子的空隙增大了，水分子本身没有变化D从远处就能闻到病房中的消毒水或酒精的气味，是由于酒精分子和空气中的氧气分子化合了9能证明分子是由原子结合而成的实验事实是 ( ) A将黄豆研磨成豆浆 B水加热至沸腾变成气体 C能在公园外闻到花香 D红色的氧化汞粉末持续加热后得到银白色的汞(水银)10将点燃磷放入充满氧气集气瓶中，同时盖好瓶盖，假如氧气和磷刚好完全反应，则集气瓶里所得物质 A 由原子构成 B由离子构成 C有不同种分子构成 D由同种分子构成11下列物质中含有氧分子的是 ( ) A高锰酸钾 B液态空气 C蒸馏水 D二氧化碳12能证明分子是由原子结合而成的实验事实是 ( ) A铁矿石研磨成粉末 B水加热到沸腾变成气体 C能在公园外闻到花香 D加热氧化汞有水银(汞)生成13原子不是最小的微粒，原子可以 。原子是由带 电的 和带 电 的 构成的。二者所带的电量大小 ，电性 ，因而原子呈 性 分子由原子构成，所以分子也不带电。14固态氧、液态氧、气态氧都是由 构成的，它们的状态不同，是由于 不同而引起的。15氢气燃烧生成水的反应，发生改变的是 分子和 分子，没有改变的是 原子和 原子，生成的水分子不再具有 分子和 分子的性质。说明在化学变化中， 可以再分，而 不可以再分，即 是化学变化中的最小粒子。 第1节 构成物质的基本微粒（第3课时）【学习目标】 1.认识原子的构成。2.通过a离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构。3.知道原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。并且知道离子也是构成物质的一种微粒。4.掌握简单的离子符合的写法以及符号中出现的有关数字的意义。【活动方案】活动一、通过离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构问题引入：原子是不是不可再分的最小微粒？化学变化中的最小微粒是什么？学生通过阅读第三章第一节P68内容原子的构成。了解原子的基本构成。提出问题：1.原子是实心球体吗？原子用其他方法可不可再分？2.原子带电吗？原子核、核外电子各显什么电性，它们之间电量电性存在什么关系？3.原子内原子核和核外电子的所占原子的体积和质量的大致关系？4.根据图312离子轰击金箔的实验，小组讨论能得出哪些结论？ 质子原子核小结：原子的结构 中子 电子活动二、原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化阅读P72并认真看图320NaCl的形成过程，回答问题 简述出NaCl的形成过程？ 试着把分子、原子、离子之间的关系描述出来？练习：分析原子通过得失电子变成离子时，下列概念哪些一定发生变化（ ）哪些可能发生变化（ ）哪些一定不发生变化（ ）a质子数 b中子数 c核外电子数 d原子的种类 e最外层电子数f微粒的电性 g微粒的质量 h电子层数 i微粒的化学性质引导学生阅读P71有关离子的特点，总结出：原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。而且离子也是构成物质的一种微粒。例如：氯化钠晶体就是由钠离子和氯离子构成的。活动三、离子符号的书写方法以及有关数字的意义。（一）离子符号的书写方法：提出问题：1.离子符号中所带的电荷数是有谁决定的？是如何决定的？2.离子符号中数字和正负号之间的先后顺序是怎样的？3.离子符号中数字“1”是否要写？练习：请写出以下离子符号：钠离子 氧离子 铝离子 氯离子 硫离子 氢离子 （二）离子符号中有关数字的意义（1）离子符号前面数字-表示离子的个数。（2）离子符号的右上角数字-表示每个离子所带的电荷数。练习：指出下列符号中数字“2”的意义：2H Mg2+ 2H+【课堂检测】1构成原子的微粒是 ( )A质子和电子 B原子核和中子 C原子核和质子 D原子核和电子2下列物质中，由离子构成的是 ( )A氧气 B二氧化碳 C氯化钠 D铁3下列粒子带正电荷的是 ( ) A原子核 B电子 C原子 D分子4氧的相对原子质量为 ( ) A16克 B16 C265710-26千克 D16吨5 下列粒子中质量最小的是 ( )A分子 B原子 C原子核 D电子6离子变成原子时 ( ) A一定失去电子 B一定得到电子 C可能失去电子 D没有得失电子7下列微粒中，带正电荷的是 ( ) 带负电荷的是 ( ) A分子 B原子 C电子 D原子核81999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A化学反应中原子的运动 B原子中原子核内质子、中子的运动 C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解9下列说法正确的是 ( )A原子是构成物质的惟一的微粒 B因为二氧化硫中含有氧分子，因此二氧化硫也可以助燃C每个原子核中都有质子和中子 D原子的质量主要集中在原子核上10下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 ( ) A原子是微小的实心球体，可以再分 B相对分子质量与相对原子质量不同，不是一个比值 C纯净的氢气在纯净的氧气中燃烧后，生成的物质是由同一种微粒构成的 D离子是原子失去电子后生成的微粒11.在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，把 序号填写在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的粒子是 (2)能保持物质化学性质的粒子可以是 (3)化学变化中的最小粒子是 (4)化学变化过程中一定发生改变的是 (5)不显电性的粒子是 (6)在同一原子中，数目一定相等的是 12.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。a粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)发现三种实验现象： (1)有一小部分a粒子改变了原有的运动路径。原因是a粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。(2)大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： (3)极少数a粒子被弹了回来，原因是： 第1节 构成物质的基本微粒（第4课时）【学习目标】 1.了解相对原子质量的含义，并能知道它与原子质量的区别和联系。2.能进行简单的相对原子质量计算；并能根据相对原子质量求算相对分子质量。【活动方案】活动一、相对原子质量的含义。引导学生阅读第三章第一节P70内容。提出问题：1.原子的内部构成？2.原子的质量主要集中在原子中的哪一部分？3原子非常小，计算和使用起来非常麻烦，国际上是怎样解决这个问的质量题的？练习：1.若一个碳原子的质量为1.9971026kg，一个钠原子的质量为3.8191026kg列算式求出Na的相对原子质量。2若甲原子的质量是m千克，一个标准碳原子的质量是n千克，则甲原子的相对原子质量是多少？若乙原子的相对原子质量是a，则乙原子的质量是多少？若丙原子和丁原子的质量之比是c:d，则丙、丁两原子的相对原子质量之比为多少？小结：相对原子质量和原子质量的关系：相对原子质量原子质量区别：数值 单位联系拓展提高:相对原子质量的一种求法：相对原子质量=质子数+中子数例如：1.A原子的质子数为11，其中子数比质子数多1个，则A原子的相对原子质量是 2.我国著名化学家徐光宪教授因在稀土元素等研究领域做出的杰出贡献，荣获2008年“国家最高科学技术奖”，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其原子核内的质子数为58，相对原子质量是140，则该原子中子数与电子数的差值是多少？活动二、根据相对原子质量求算相对分子质量（一）看书P70：了解相对分子质量的概念并练习求出下列分子的相对分子质量。CO2 O2 H2O Ca（OH）2（二）相对分子质量求算的书写格式：解：Mr(H2O)=21+16=18答：水的相对分子质量为18.练习：1.求算：C18H21NO的相对分子质量 。该物质的一个分子中含有 个原子。2.计算下列物质的相对分子质量，比一比，谁算得快。Cl2 H2O2KMnO4 2H2O C6H12O6 CaCO3 H2SO4 3CO CO(NH2)2 C28H44O【课堂检测】1. 已知碳原子的质量为mg，如果另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为( ) A mn/12 B 12n/m C 12m/n D 12n/m g2碳和镁的相对原子质量分别是12和24。则碳和镁的原子质量之比为 ( ) A12：1 B2：12 C2：1 D1：23已知自然界大多数被发现的氢原子核内只有一个质子，下列说法正确的是 ( ) A氢原子的质量就是质子的质量 B此氢原子的相对原子质量是碳-12的112 C自然界氢的相对原子质量都是1 D氢原子的质量几乎等于质子的质量41 g碳和l g铁所含有的原子数多的是 ( )A铁 B碳 C一样多 D无法确定5下列表示两个氮原子的是 （ ）AN2 B2N2 C N2O