乙炔制法完美版.ppt

第四节乙炔炔烃 4 乙烯的实验室制法 2 反应原理 1 药品 无水乙醇 浓硫酸 体积比1 3 3 收集方法 排水法 消去反应 4 发生装置 录象 注意 1 怎样配制1 3的乙醇与浓硫酸混合液 将浓硫酸缓慢加入乙醇中 边加边搅拌 不能直接把乙醇倒入浓硫酸 2 浓硫酸的作用 催化剂和脱水剂 3 碎瓷片的作用 防止暴沸 烧瓶中加入碎瓷片 以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动 凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片 以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动 酸入水 酸入醇 4 为何要迅速升温到170 并控温在该温度 5 温度计的位置 温度计的水银球应在液面以下 但不接触瓶底 温度过高 浓硫酸会将乙醇碳化 生成炭黑 炭黑并继续与浓硫酸反应生成SO2CO2等副产物 6 反应中 浓硫酸将乙醇炭化 反应液的颜色往往会加深 同时还可能有CO2 SO2等杂质气体生成 7 如何提纯 通过碱性物质 4 乙烯的实验室制法 怎样检验产物中生成了乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液或溴水 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 检验实验 思考 实验中应采取什么方法来减少副反应的发生 乙炔 氧化反应 加成反应 2 反应原理 五 乙炔的实验室制法 1 药品 水 碳化钙 CaC2 俗名 电石 2 1 2 1 取用电石时 能用手拿 拓展 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为 与水反应方程式为 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 反应过程分析 HO H HO H MgC2 Al4C3与水反应的化学方程式 思考 MgC2 Al4C3晶体结构与电石成分相似 试回答 实验室若需制备较多量的乙炔 如何从装置上改进 学贵有疑 1 若要控制乙炔产生的速率 如何从装置上改进 2 若要控制乙炔产生的速率 如何从试剂上改进 3 制取装置 圆底烧瓶 锥形瓶或广口瓶 分液漏斗 与制H2 CO2 NO NO2的装置相同 5 收集 排水集气法 4 干燥 浓硫酸 碱石灰等 不用排气法收集乙炔 因密度与空气接近 1 平稳乙炔气流 采取用的措施 用饱和食盐水代替水 通过分液漏斗控制反应液的流速 6 注意事项 2 电石中含有CaS Ca3P2等 与水反应 产生H2S PH3等气体 所以制得的气体有臭味 3 除乙炔中的H2S H2S CuSO4 CuS H2SO4 3 制取装置 能否用启普发生器制取乙炔 反应剧烈 不易控制 4 不能用启普发生器的原因 生成物Ca OH 2微溶 易形成糊状 发生堵塞 反应放出大量热 引起启普发生器炸裂 纯净的乙炔没有气味 但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味 1 今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗 这种有特殊难闻臭味的气体是什么 2 H2S对本实验有影响吗 为什么 H2S具有较强还原性 易被酸性高锰酸钾溶液氧化 使其褪色 因而会对该实验造成干扰 3 如何避免H2S造成的干扰 验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 请选择必要的装置 可重复使用 方案1 A B E 方案2 A C E 方案3 A B C E 方案4 A C C E 1 该实验进行一段时间后 饱和食盐水滴下速度显著减小 试分析原因 2 如何改进装置 解决这个问题 为探究乙炔与溴的加成反应 甲同学设计并进行了如下实验 先取一定量电石与水反应 将生成的气体通入溴水中 发现溶液褪色 即证明乙炔与溴水发生了加成反应 乙同学发现在甲同学的实验中 褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊 推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体 由此他提出必须先除去之 再与溴水反应 请你回答下列问题 实验探究 1 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 CH CH 2Br2 CHBr2 CHBr2 3 甲同学设计的实验 填能或不能 验证乙炔与溴发生加成反应 其理由是 a 使溴水褪色的反应 未必是加成反应 b 使溴水褪色的反应 就是加成反应 c 使溴水褪色的物质 未必是乙炔 d 使溴水褪色的物质 就是乙炔 不能 ac H2S 2 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 它与溴水反应的化学方程式是在验证过程中必须全部除去 4 请你选用下列四个装置