专题一氧化还原反应.doc

专题一：氧化还原反应及其应用一、 氧化还原反应的本质、特征 有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。（本质） 有化合价升降的反应叫氧化还原反应。（本质特征）二、 必须熟记的氧化还原概念（失去电子）化合价，（作还原剂，有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。（得到电子）化合价，（作氧化剂，有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物。三、 比较物质氧化性、还原性强弱1、 在能发生的氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物例1：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） ASn2+、Fe3+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+2、 常见的金属、非金属及其简单离子还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：F2Cl2Br2I2 O2F2 SCl2还原性：F-Cl-Br-I- S2-Cl-3、 常见常用氧化性还原性离子、物质氧化性：NO3-（H+）、MnO4-（H+）、Fe3+、Cl2 还原性：Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2例2：在浅绿色的FeSO4溶液中存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若向溶液中加入少量稀HNO3，则溶液的颜色将A、 变浅 B、变为深绿色 C、变为棕黄色 D、几乎不变四、 熟练分析氧化还原反应中电子的转移关系例如： 点燃 H2+Cl2=2HCl e-2五、 简单氧化还原反应的配平（关键：化合价升降相等、观察法）例如：六、 氧化还原的应用1、氧化还原性强弱判断 2、与氧化还原相关的计算 3、原电池和电解池例3：（09广东理综）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀例4：将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2例5：将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O22H2O4e=4OH，下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH练习：1、03年上海是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32、(2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）3、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3 跟稀硝酸反应 BFe(OH)2 跟稀硝酸反应CCuO 跟稀硝酸反应 DAl(OH)3 跟稀硝酸反应4、二次世界大战时，科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中，将金质奖章溶解在“王水中，其化学方程式：AuHNO34HClHAuCl4x2H2O，则x的化学式为ANO BNO2 CN2 O DNH35、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是 A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出128g S沉淀共转移08mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用6、（09广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ZX+Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+8、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D09、实验室制氯气反应中MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，氧化产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比为_，参与反应的MnO2和HCl物质的量之比为_。10、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_若在此反应中发生转移的电子为0.8mol，则有_mol 的PbS参与反应。 11、Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。12、（09广东）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。答案例1：A 例2：C 例3：A 例4：D