高一化学方程式小结.doc

鲁高一化学方程式小结：(1) 4Na+O22Na2O (2) Na2O+O22Na2O2 (3) 2Na+O2Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+SNa2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O 2NaOH+H2(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(9) Na2O+CO2Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3CaO+CO2(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热都会分解。)(13) Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热都会分解。)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3 固体加热；溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3 溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或水和二氧化碳（16）Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃) （17）Cl2 +H2O HClO+HCl （18） 2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na2NaCl (22) Cl2+CuCuCl223) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe ) (24) Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)（26) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 氧化性Cl2 Br2 I2 (28) Cl2 +2NaI 2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2（32）2NH3+3Cl2N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) （33） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）（34）4HF+SiO2SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：2H2O2H2+O2 N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+ H2O 2HNO3+NO (36) 4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解) (37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(38) SiO2+CaOCaSiO3(39)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)（40）SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)(41) SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)(42)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44) 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(46) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S3S+2H2O(48) 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O(49) Cu(OH)2CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O（实验室制备NH3)(51) NH4HCO3NH3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热会分解)（52）NH4ClNH3+HCl（53）NH3+HCl NH4Cl（54）AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )（55）3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4（Al(OH)3具有两性）（57）2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O（61）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物（63）Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4（64）2Al+6HCl2AlCl3+3H2（65）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2（6