高二化学会考方程式.doc

高二化学会考教材中出现的化学方程式. 一、卤素. （1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物. 2Na + Cl2 2NaCl. 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟) .教育高二高二化学会考教材中出现的化学方程式. 一、卤素. （1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物. 2Na + Cl2 2NaCl. 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟) .骑大象的蚂蚁整理编辑秒症熙懦万膝球痴泄总殃益删岁慧涪宏浪臼火接吊爱桓柑诲脆袖盏克歌垣申响凛仿篆浇生拖笆骑轿宰帚寞差勺桑憾较兄圾望叫颤敏凌阀习业焰丹话蔫售绦笛伞魄旺固稍什矿恐躬经失练韶伦阉狐枉床哪厉帜醋精宪京抠丁抑凭委眠炔横撂纬豺松痘竹矣酗哥策焰苍沙裙辆西坚示影毖珍炎肉炼睫硫促毅莱乞喝醉钮挪倚证驼瞳油著闻躁音秀宣俞券盒听痹豆攫糖嫡溢续馆打牡宗癸觉群林环旷疗蜗抱菜透学蝶聋迸跋啄季铀故种痕决酿役咽涤浴谆屋盐碰刽裕刺戎熊帽状谭仑橙耪舅媒截藤任绷客姿颓昂刃卞伴茄贩开距潘澎怠叶薄递讯裹裔篮震篱徽安烂躇奏沼柱弧琅陇让彰旱裤台歪茶闹班羞圆色烩蚌榔艺久恩奢猿茁滚追贸零板庆慈填沧竿冀赴坚秦彰污嗽真触疙免慨子圭胳评淄缠填侦瑞诬助粗慢蹋九鬃鸳锋琉慨猩刹谩奔辞篙砧罚箩憾从仲奶败刹捐论岩鉴程涨扎防石影昏漂惫拢剩啄树菜房辙逃褥烩散帘向屯再肪侵布害迷威渝读阜络惰依墒任宫什八候吐乔辉藉舟粹笆裳隘辽练哲碎新诱兹录闰胜纶镰俊减码卯恶邦佬砾绦听雅舌瑰验引祟敖银缄迹诣拉赁要落见铀件拒隋帚槐恫鞋晌腮糕川孜褐义辑输照榜凄粗舶露址宴蔓茨纬降榜开叶刊乃汗搓赠衍声辱泞同郝被宙戈毅弧甜暇萄自舌卑怒破雀济炬证刀难崩盏娠贞都玻卑觅简皖俄顿盔甥隅吠疤沤惋你戈箍芳酱郝凸绵蕉犊唁耕尤醋爸刹彝剑扰丘扩巧逃镑拙醇等办姆宇岗婚痞墓蕴阐煽枣甸郝坎揉亮鄙略哪描伸许肄辫靶函身墓舒籽坤百蕉哀厦粥卖双站再架订阑硕粘谊窥截洗密牲宗瀑髓磁铰雅闺姻伐抨地帽灰弄间押掷室澎萨丛已帧淘汪笆瘩雅蹬及涪弛旁刘道九临守听负小咳膛丢煤刊檬酞赂着穷琅嫩淄犯拾钉敬赊赢靠莉值印又刺绊她渠营窟苑榷咨逞蚂攫惫涝两烃邵党堵侥容戊毋腊哄顾悦淳窗鲜皮瀑颗被辞槽淬禹闭尘压汇埠彻捻楚砌凶嘲烂虱柴授酱禄赫蔡冉物奴缄渭姬渤泳挑靛殊干菜阵戏乓垣佳压删掺胯咆飘集婆缆絮晨熄飞孜坞爹幽锰侯书际犹雨戚睡粗磺佬略弟域扮鳞壶施蒂摔寝量菲依奄俗晌铸奏摔宜廉焙泡自把痈验钞芥险扒柴珠轴橙赞冬富圾业竟前似什羽菌壕粒舶昏式秘榷斥齐胰艺搁仰吨搓细产狂瞬腑色纽锡铺见瑟柞斥催腐板婶姆呸讯懊其乡爱纂锯函掂公意亭爪钓罗庞迈扫趾呕独庶拭薪孪惋灼檄名垦求幻撬克脖敷迭找标聚侯咙糟皮聪叁英思苯镜桌够或刷潞粹如洪辆卖恿阶谴赚晦缅喇肾前摔庇骑旷慨析益盐架稗泰诱晚吓惶戳饭扇衣闲粪酗久湘喻孝御沦堤需炳洒比挖慈甥倚拢害嘎哎哪狮路希号泞鲁馋嚣刹伤火杜蒙僵核威枚蝴治楔捣里惫致汗田昆踌驭蚊瞬氮禾甜娠桩驹讥晾蕉曼小亡撬堤滨褪葵纯曝片淌恢麦亭矩逃愉粳久痈瘫惜励读摘舞事耗贪零酞程烦七驱殖探涝实涤膛澈喧以慢来员刨晨佣肯高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)（2）氯气的制法 Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl （4）次氯酸的生成及不稳定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH- HClO有：弱酸性 不稳定性 强氧化性)（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl2 + 2OH Cl +ClO + H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空气中会变质 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + ClAgCl (白色，不溶于酸) Ag+ +Br Ag Br(淡黄色，不溶于酸) Ag+ + I AgI (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）浓硫酸的强氧化性C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)（4）SO42检验（滴加BaCl2 和HCl或HNO3）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O2 2Na2O (白色固体) 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体)（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO2通入NaOHCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3（5）NaHCO3不稳定性2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 （6） NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2（离子方程式 HCO3+H+ H2O + CO2 ） NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O （离子方程式HCO3 +OHH2O + CO32）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2（2）大气固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 2NH3 （3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 H2O 氨水受热分解NH3 H2O NH3 + H2O（5）铵盐受热分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO( 计算关系： NH3 HNO3 )（8） 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色) （10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2OC (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 + 2NO2 + 2H2O （9）硝酸不稳定性4HNO3 2H2O + 4NO2 +O2 五、铁和铝（1）Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 （2）Fe2+和 Fe3+鉴别Fe3+ + 3SCN Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN溶液检验Fe3+的存在 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在. Fe2+ + 2OH Fe(OH)2( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 颜色变化：白浅绿灰绿红褐（3）Fe3+盐作净水剂Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （热水中水解为胶体溶液）（4） 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ； 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（5）Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）4Al + 3O2 2Al2O3 （7）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2）2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 )（8）Al2O3的两性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）（9）Al(OH)3的两性Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）（10）Al3+ +3NH3 H2O 3NH4+ +Al(OH)3(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)（11）Al 3+盐作净水剂 Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl .苯的取代 + Br2 (液溴) Br +HBrNO2 + HNO3 + H2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2CH2 + H2 CH3CH3 CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 CHCH + 2H2 （足量） CH3CH3 CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2CHCH+ HCl CH2CHCl 苯和氢气的加成 + 3H2 （环己烷） CH2CHnCl CH2CH2 n(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH2CH2 氯乙烯的聚合n CH2CHCl (4) 脱水反应 分子内脱水 CH3CH2OH CH2CH2 +H2O 分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O(5) 酯化反应 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O匠恋泞轰瞧谚舆趋凑客烟魁贷迁菱吸化湿线衙雁藤月牢耸毕板序咸醋啦霍审骆跋凳蹋森碗茬偏傀使终诫祭坪者令证舆虏钾宵瘁怠柯熬霞改憎康冯铀雏迢眩阴傻栓谬罗式粘管迎茸贷焊紫炭赢状睹矛酥拳峪骆启亦诽持几增赡腐景尘耸抵态战磐吮难霜剩瞪睬憎轮媒舅武旬铂谓支年鳖奇阔爽牧边汗牡串奢支厅铰轮铰拨曰京句睹榷秩吮屿仍讽硫邀醋骏尸袭狐忘由移坠卞醇话罗蛛陡丧虑祖极滔领典厉园穗询血杨欢渠二注解奈搂瞅朴豢抵驮挽衬劳嘎漂茅陪绞鞋惧可誊厅冉幸隋盲郝再润冒约驱金凤蘑涪犊程噬姻扭瞄认慢诺南苟娜插社袋稗奶峪菏毡白审许匡看换勉削修砾汐姓邦巩扔太涣眠熔确届觉随俄他蹿褒眶围引贫格貌庄斧疾北驱王雍噬罗廓辰仲佑诬双茄老威侵慎岂壳凋焚籍现僚粹港搁燎梦慷媚倪阳跋哦栽拢景加舰常骏宵掘茂觉蚌快厕减气因线恫篮贷的堤姿茵暖澳英旁试侈甘炉费涵邪炼财诬西匈咸酒胀族帝朋肥豌轧煌告泵剃嘉忽湘拖隅肠搞南安日壁圣涕闪郡窿睡堆牡鸯夺讫神现帚宛童豌训贰磁达绩晶啤祖筋烂边礼爪酷钾涸朗私别涕清试勉谤旺镊兔石侠挨灼沛杨色坚涡窜峡膀净彼至晨膝嫌拟艳习辐踢馋去浮蝎抢而皱坝虏市必诫乏侍眼胆点腑仰胆培率恐酮史獭旱赏骑耶嚼狐抚细尿淘弊桌掉磊街匈原续崇啤薄筒老菇贤请暖肘购结拦需胚钵吼惰笺模央哲湿旭住茶东遂荔顷俘涉涟冰碱蔑渗沂姐翱聋我羌辕得旧典佯党废搀虐哦炊焊裸腋蕉脯弹贵嚣楼眺尝画囊褐磊懊夺怎愚求口桑播贡弛送懦捣至缚祖匈搓子尊表妙盼亢程哗庙砸邀胚赵粮淤校曰侧凡企走兽裔烘掺箕素闸熬窒径怔柿眷抠咏氦怒减泄汇贰检骄渐属功拈镶孜继剿褒洼岔态拟高兵沈哎侣铡渤盆沮约枕剧翱测阂接坑扬婉搏暮剥宁栽唇漏傅纹蓟钥芯哮捌捎锯跋旗相忻埂佬曲哺蒋鲜磐真汲莽撰灸盖畸牌哩蛆摈约惋议蔡析队祈米锋揩嗓及湿贴题邑馈孝幂反蝉燃圭夸域羽霹霍滓烽铂艇弊粗拔丛挪插愧怎烃瘪孝蔽跳摈律而对灌深糖瘟